Презентация на тему к уроку химии в 8 классе на тему: Степень окисления

Содержание

3. Степень окисления (с.о.)-
4. Степень окисления может быть положительной, отрицательной и нулевой.
5. Определение степени окисления проводят, используя следующие правила:С.О.
6. постоянные С.О. в соединениях проявляютфтор F -
7. в соединении С.О. наиболее электроотрицательного элемента будет
10. Пример:
11. Пример :
14. Пример:
17. Различают высшую, низшую и промежуточную С.О.
21. « Степень окисления»Рефлексия к уроку на тему :
23. Какая информация у нас есть?
24. На чем следует сконцентрировать особое внимание?
25. Чем для нас полезна полученная информация ?
26. Какие понятия для нас важны?
27. Что мы умеем делать?
28. Скачать презентацию
29. Похожие презентации

Степень окисления (с.о.)- это условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов.

Главная
Химия
Презентация к уроку химии в 8 классе на тему: Степень окисления

Степень окисленияПрезентация к уроку химии в 8 классе. Выполнила:

Презентация к уроку химии в 8 классе на тему: Степень окисления

Степень окисления (с.о.)- это условный заряд атома в

Степень окисления может быть положительной, отрицательной и нулевой.

Определение степени окисления проводят, используя следующие правила:С.О. элемента в простом веществе равна

постоянные С.О. в соединениях проявляютфтор F - -1;щелочные металлы

в соединении С.О. наиболее электроотрицательного элемента будет отрицательной, менее электроотрица- тельных

Различают высшую, низшую и промежуточную С.О. Высшая С.О. равна номеру группы

« Степень окисления»Рефлексия к уроку на тему :

На чем следует сконцентрировать особое внимание?

Чем для нас полезна полученная информация ?

Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3
Степень окисления (с.о.)- это

Степень окисления (с.о.)- это условный заряд атома в соединении,

условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения,

что соединение состоит из ионов.

Слайд 4 Степень окисления может быть положительной, отрицательной и нулевой.

Слайд 5 Определение степени окисления проводят, используя следующие правила:
С.О. элемента

Определение степени окисления проводят, используя следующие правила:С.О. элемента в простом веществе

в простом веществе равна нулю;
алгебраическая сумма С.О. элементов в

нейтральной молекуле равна нулю, а в сложном ионе - заряду иона;

Слайд 6 постоянные С.О. в соединениях проявляют

фтор F -

постоянные С.О. в соединениях проявляютфтор F - -1;щелочные металлы (1Агруппа

-1;
щелочные металлы (1Агруппа – Li, Na, K,

Rb, Cs) и серебро Ag - +1;
все элементы II группы, кроме ртути Hg - +2;
алюминий AI - +3;
водород Н в соединениях с неметаллами - +1, в соединениях с металлами (гидридах) - -1;
кислород О - -2 ( за исключением OF2 - +2, пероксидов - -1, надпероксидов - -1/2, озонидов – -1/3);
все остальные элементы имеют переменную С.О.;

Слайд 7 в соединении С.О. наиболее электроотрицательного элемента будет отрицательной,

менее электроотрица-
тельных элементов – положительной
(атомы

металлов всегда проявляют положительную окисленность); при этом в бинарном соединении С.О. атома более ЭО элемента можно вычислить, отняв от номера группы ПСЭ, в которой находится этот элемент, восемь.