Презентация на тему Готовимся к ЕГЭ. Молекулярная кристаллическая решетка

молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения

частиц называют узлами кристаллической решётки.

узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные,

как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.

ту же природу, что и силы притяжения между молекулами,

приводящие к отклонению газов от идеальности. По этой причине их называют ван-дер-ваальсовскими силами.

друг с другом силами межмолекулярного взаимодействия. Эти силы, в

зависимости от состава и строения молекулы, делятся на: 1) Ориентационное взаимодействие – между полярными молекулами, когда они ориентируются относительно друг друга

молекулами => возникновение индуцированного дипольного момента => деформация молекулы
3)

Дисперсионное взаимодействие – возникает между неполярными молекулами за счет возникновения мгновенных дипольных моментов в результате движения электронов внутри молекулы.

которого очень мала – в сотни раз слабее, чем

химическая связь, поэтому вещества, имеющие молекулярную решетку с участием ван-дер-ваальсовых сил, отличаются очень низкими механико-техническими характеристиками и очень низкими температурами плавления (возгоняются при комнатной температуре).

образуют молекулярную решетку => твердых тел с такой решеткой

практически не существует (исключение I2).

H2, N2, O2, CO2, H2O, Cl2, I2. Таким образом,

Лопаты Решетчатого Типа из обычного льда, воды или твердой углекислоты представляют собой молекулярные кристаллы.

при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в

газообразном или жидком состоянии.