Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии на тему Фосфор (9 класс)

Содержание

2. ФосфорТо я камень философский, То огонь холодный
3. Хеннинг Бранд,1669 г Роберт БойльФосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»
4. Михаил Васильевич ЛомоносовФосфор
5. Нахождение в природеСодержание в земной коре –
6. Содержание фосфора в организме человекаВ тканях мозга
7. АТФДНКРНК
8. Знаете ли вы, что... В теле
9. Строение атома фосфора
15. Белый фосфорБелый фосфор самовозгорается на воздухе.
16. Красный фосфорНе растворяется ни в воде, ни
17. Получение фосфорафосфат кальция Ca3(PO4)2электропечьбелый фосфор(желтый фосфор)2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
18. Химические свойства фосфораФосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³) окислитель восстановитель восстанавливается окисляется
19. Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор
20. 2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора
21. 3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого
22. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
23. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек,
24. Применение фосфораР Р Р Простой суперфосфат,
25. Двойной суперфосфат Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2
26. Оружие массового поражения
27. А. Е. ФерсманМечтая раздобыть свой философский камень,
28. Скачать презентацию
29. Похожие презентации

ФосфорТо я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный, черный представляю я, А в России появился, светоносцем объявился.

Главная
Химия
Презентация по химии на тему Фосфор (9 класс)

МБОУ «Шварцевская СОШ»Ода фосфоруУрок химии в 9 классеУчитель: Чернышова А.А.пос.Шварцевский2015 г.

ФосфорТо я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный,

Хеннинг Бранд,1669 г Роберт БойльФосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»

Нахождение в природеСодержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встречается

Содержание фосфора в организме человекаВ тканях мозга – 0,38 %.В мышцах –

Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг фосфора

Презентация по химии на тему Фосфор (9 класс)

Белый фосфорБелый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется

Красный фосфорНе растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется

Получение фосфорафосфат кальция Ca3(PO4)2электропечьбелый фосфор(желтый фосфор)2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Химические свойства фосфораФосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³) окислитель восстановитель восстанавливается окисляется

Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами:

2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg

3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P° + 5HN+5O3 + 2H2O

Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова

Применение фосфораР Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат

Двойной суперфосфат Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2 Вместе с азотом фосфор

А. Е. ФерсманМечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота,

Слайды презентации

Слайд 2 Фосфор
То я камень философский, То огонь холодный я, То цвет

ФосфорТо я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый,

белый, красный, черный представляю я, А в России появился, светоносцем

объявился.

Слайд 3 Хеннинг Бранд,1669 г
Роберт Бойль
Фосфор, в переводе

с греческого «phosphoros» означает «светоносец»

Слайд 4 Михаил Васильевич Ломоносов
Фосфор

Слайд 5 Нахождение в природе
Содержание в земной коре – 0,08%.

Нахождение в природеСодержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор

В природе фосфор встречается только в виде соединений.
Важнейшее

из них – фосфат кальция – минерал апатит, наиболее распространен фторапатит
3Ca3(PO4)2 * CаF2. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы – фосфориты.

Апатит

Слайд 6 Содержание фосфора в организме человека
В тканях
мозга –

0,38 %.
В мышцах – 0,27 %.
В организме содержится

500-800 г фосфора.
До 85% его находится в костях и зубах.

Phosphorus

Слайд 7 АТФ
ДНК
РНК

Слайд 8 Знаете ли вы, что...
В теле человека

Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг

более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях,
130

г в мышцах, 12 г в нервных тканях).
Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г.

С каждым куском хлеба весом 100 г человек съедает до 10.0000000000000000000000 атомов фосфора.

Слайд 9 Строение атома фосфора

Слайд 15 Белый фосфор
Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме

Белый фосфорБелый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления

того, процесс окисления катализируется органическим веществом. Поэтому собака Баскервилей

не могла быть окрашена белым фосфором. Доза фосфора в 0,05-0,15 г для человека смертельна. Профессиональное заболевание рабочих спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только сильный яд, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.

Слайд 16 Красный фосфор
Не растворяется ни в воде, ни в

Красный фосфорНе растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе

сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется.
Не

ядовит и не светится в темноте.

Белый фосфор

Слайд 17 Получение фосфора
фосфат кальция
Ca3(PO4)2
электропечь
белый фосфор
(желтый фосфор)
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2

+ 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

Слайд 18 Химические свойства фосфора
Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные

свойства.
Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³) окислитель восстановитель восстанавливается окисляется

Слайд 19 Взаимодействие с простыми веществами –
неметаллами.
Фосфор может

Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать со многими

реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом

фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5

2P + 3Cl2 = 2PCl3

4P + 5O2 = 2P2O5
(с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3
(при медленном окислении или при недостатке О2)

или 2P + 5Cl2 = 2PCl5

Слайд 20 2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с

2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:

металлами образуются фосфиды:
3Mg + 2P = Mg3P2
Фосфиды некоторых металлов

могут разлагаться водой с образованием газообразного
фосфина PH3:
Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3↑

Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.

Слайд 21 3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора

3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи

в растворе щелочи он диспропорционирует:
P °4 + 3NaOH +

3H2O = P-3H3 ↑ + 3NaH 2P+1 O2
фосфин

Самовоспламенение фосфина

Фосфин

Слайд 22 Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P°

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P° + 5HN+5O3 +

+ 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O;

P°

- 5 е- = P+5 восстановитель
(окисление) N+5+8 е- = N+2 окислитель
(восстановление)

Взаимодействие фосфора с азотной кислотой

Слайд 23 Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в

Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает

качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6 P+5 KCLO3=5 KCL+3

P2O5

Слайд 24 Применение фосфора
Р
Р
Р
Простой суперфосфат, основным

Применение фосфораР Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого является

компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 =

Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Слайд 25 Двойной суперфосфат

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2
Вместе

с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных

удобрений, например аммофоса и диаммофоса.

Слайд 26 Оружие массового поражения

Слайд 27 А. Е. Ферсман
Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный

приоткрыть златые ворота, Алхимик Бранд увидел синий пламень И

фосфором нарек его тогда. Он «элементом мысли» будет назван, Плодоношенье трав определит. И даст начало удобреньям разным: Природный фосфорит и апатит. Двуликий фосфор: миф о нем развеян. Он даст завесы дым – лишь только тронь. Или в компании с стеклом и клеем На спичке в коробке смирит огонь.