Презентация на тему по теме Вода как растворитель. Растворы. Растворенные вещества дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО

Содержание

2. ЦЕЛЬ:
3. .Вода (оксид водорода) – бинарное неорганическое соединение
4. Агрегатные состояния:ЖидкостьГазТвёрдое вещество
5. Раствор – это однородная система,состоящая из молекул
6. Взвеси- мутные смесиСуспензии-
7. Растворимость – это. способность вещества разрушаться до молекул или ионов.
9. Массовая доля растворенного вещества:. ( Ѡ р.в.
10. Пример решения задачи:Поваренную соль массой 5 г
11. Решение: 1. m(раствора) = m(NaCl) + m(H2O)
12. Вывод:По завершению показа проекта, мы достигли заданную
13. Список используемых источниковАхметов Н.С. Общая и неорганическая
14. Скачать презентацию
15. Похожие презентации

ЦЕЛЬ: расширить представление о воде, как о растворители; процессе растворения, растворах и массовой доли растворенного вещества.

Главная
Химия
Презентация по теме Вода как растворитель. Растворы. Растворенные вещества дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО

Частное учреждение профессиональная образовательная организация ТЕХНИКУМ “БИЗНС И ПРАВО”ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ Тема

ЦЕЛЬ: расширить представление о воде, как

.Вода (оксид водорода) – бинарное неорганическое соединение с химической формулой Н2О. Молекула

Агрегатные состояния:ЖидкостьГазТвёрдое вещество

Раствор – это однородная система,состоящая из молекул растворителя и растворённого вещества, между

Растворимость – это. способность вещества разрушаться до молекул или ионов.

Презентация по теме Вода как растворитель. Растворы. Растворенные вещества дисциплины ОУД.10 Химия, специальности 33.02.01 Фармация, СПО

Массовая доля растворенного вещества:. ( Ѡ р.в. ) - это безразмерная величина,

Пример решения задачи:Поваренную соль массой 5 г растворили в 45 г воды.

Решение: 1. m(раствора) = m(NaCl) + m(H2O) = 5 г + 45

Вывод:По завершению показа проекта, мы достигли заданную цель, и узнали, что благодаря

Список используемых источниковАхметов Н.С. Общая и неорганическая химияКоттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы

Слайды презентации

Слайд 2 ЦЕЛЬ: расширить

представление о воде, как о

растворители; процессе растворения, растворах и массовой доли растворенного вещества. ЗАДАЧИ: 1. ознакомить с видами растворов (концентрированные, разбавленные, насыщенные, ненасыщенные); 2. видами растворителей; 3. разобрать способы выражения концентрации – растворимость и массовую долю.

Слайд 3 .
Вода (оксид водорода) – бинарное неорганическое соединение с

.Вода (оксид водорода) – бинарное неорганическое соединение с химической формулой Н2О.

химической формулой Н2О. Молекула воды состоит из двух атомов

водорода и одного кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета, запаха и вкуса. В твердом состоянии называется льдом, а в газообразном – водяным паром. Вода так же может существовать в виде жидких кристаллов.

Слайд 4 Агрегатные состояния:
Жидкость
Газ
Твёрдое
вещество

Слайд 5 Раствор – это однородная система,
состоящая из молекул растворителя

Раствор – это однородная система,состоящая из молекул растворителя и растворённого вещества,

и растворённого вещества, между которыми происходят физические и химические

взаимодействия.

Слайд 6 Взвеси- мутные смеси
Суспензии-

взвеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды.

Эмульсии-
взвеси, в которых мелкие капельки какой- либо жидкости равномерно распределены между молекулами воды

Слайд 7 Растворимость – это.
способность вещества разрушаться до молекул или

ионов.

Слайд 8

Слайд 9 Массовая доля растворенного вещества:
.

( Ѡ р.в. )

- это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества

(m р. в.) к общей массе раствора (mр-ра ):
m р. в.
Ѡ р.в. = ------------
mр-ра

m р-ра = m р.в. + m (н2о)

Слайд 10 Пример решения задачи:
Поваренную соль массой 5 г растворили

Пример решения задачи:Поваренную соль массой 5 г растворили в 45 г

в 45 г воды. Определите массовую долю (%) соли

в растворе.

Дано:
m(NaCl) = 5 г
m(H2O) = 45 г
-----------
w(NaCl) - ?

Слайд 11 Решение:
1. m(раствора) = m(NaCl) + m(H2O) =

Решение: 1. m(раствора) = m(NaCl) + m(H2O) = 5 г +

5 г + 45 г = 50 г.

m(NaCl)
2. w(NaCl) = —————— · 100%
                    m(раствора)

                     5 г · 100%
w(NaCl) = —————— = 10%
                          50 г

Ответ: w(NaCl) = 10%.

Слайд 12 Вывод:
По завершению показа проекта, мы достигли заданную цель,

Вывод:По завершению показа проекта, мы достигли заданную цель, и узнали, что

и узнали, что благодаря полярности молекул и способности образовывать

водородные связи вода легко растворяет ионные соединения (соли, кислоты, основания). Хорошо растворяются в воде и некоторые неионные, но полярные соединения. Когда вещество переходит в раствор, его молекулы или ионы могут двигаться более свободно и, следовательно, реакционная способность вещества возрастает. Это объясняет, почему вода является основной средой, в которой протекает большинство химических реакций, а все реакции гидролиза и многочисленные окислительно-восстановительные реакции идут при непосредственном участии воды.