Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Производство серной кислоты H2SO4

Содержание

Серная кислотаH2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаютсяС водой смешивается
Производство серной кислоты H2SO4 « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь Серная кислотаH2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из Исходное сырьеСырьё – исходный материал для производства Технологическая схема производства пиритсжиганиеВаннадиевый катализаторПоглотительная башнясерная кислотатеплотаВоздух (+кислород)теплотаскладSO2SO3H2SO4 Технология – наука о наиболее экологичных способах Печь для обжига  в «кипящем» слое Оптимальные условия    I стадииВоздух, обогащенный Принципы производства I стадии  (печь для обжига с «кипящим» Подготовка сырья для   II Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц) Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой) Принципы II стадии (контактный аппарат)  2 SO2 + O2 ↔ 2 Контактный аппарат III Стадия (поглотительная башня)SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига)Отводят продукты Поглотительная башня Технологическая схема производства Транспортировка и хранение серной кислотыТранспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой сталиХранят ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т) Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т) потребление серной кислоты1. Производство минеральных удобрений.2. Производство сульфатов (солей Структура потребления серной кислоты в России Экологический ущерб производстваПри аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO2;SO3; H2S;
Слайды презентации

Слайд 2 Серная кислота
H2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое

Серная кислотаH2SO4 cуществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой

соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью

1,83 г/см3
Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются
С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду!!!»
Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы:
H2SO4 = 2 Н+ + SO42-
Раствор оксида серы (+6) SO3 в серной кислоте называется олеумом H2SO4●SO3

Слайд 3 VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы»

получил «кислые газы» из «зеленого камня»
(железного купороса).
IX век –

персидский алхимик Ар-Рази получал
прокаливанием смеси медного и железного купороса
XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ.
XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2
В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое
1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер.
1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) - малоэффективна.
1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…)



История развития производства


Слайд 4 Исходное сырье
Сырьё –

Исходное сырьеСырьё – исходный материал для производства промышленных

исходный материал для производства промышленных продуктов.
В мире 75% получают

из серы.
В России 60% получают из серы.
В Японии 60% из отходящих газов.

S(самородная сера)
H2S(сероводород)
Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы)
CaSO4*2H2O (гипс)
FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках.
С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.


Слайд 5 Технологическая схема производства
пирит
сжигание
Ваннадиевый
катализатор
Поглотительная
башня
серная кислота
теплота
Воздух (+кислород)
теплота
склад
SO2
SO3
H2SO4

Технологическая схема производства пиритсжиганиеВаннадиевый катализаторПоглотительная башнясерная кислотатеплотаВоздух (+кислород)теплотаскладSO2SO3H2SO4

Слайд 6
Технология – наука

Технология – наука о наиболее экологичных способах и

о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов

и продуктов.
I стадия
Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO2.
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 + Q
(минерал пирит.)

Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.


Слайд 7 Печь для обжига в «кипящем» слое

Печь для обжига в «кипящем» слое

Слайд 8 Оптимальные условия

Оптимальные условия  I стадииВоздух, обогащенный кислородом.t=8000 , теплота

I стадии
Воздух, обогащенный кислородом.
t=8000 , теплота экзотермической реакции отводиться.
«Кипящий»

слой (увеличение площади соприкосновения).
Время обжига - несколько секунд.


Слайд 9 Принципы производства I стадии (печь для

Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем)1.

обжига с «кипящим» слоем)

1. «Кипящий» слой.
2. Большая мощность.
3. Механизация

и автоматизация.
4. Непрерывность.
5. Принцип противотока.

Слайд 10 Подготовка сырья для

Подготовка сырья для  II стадии (циклон, электрофильтр,

II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня)


Прежде чем приступить ко II

стадии SO2 очищают от пыли:
1. “Циклон” – от крупных частиц пыли.
2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли
Осушить в сушильной башне
Нагреть до t=4000 в теплообменнике




Слайд 11 Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

заряженных частиц)


Слайд 12 Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

кислотой)


Слайд 13 Принципы II стадии (контактный аппарат)
2 SO2

Принципы II стадии (контактный аппарат) 2 SO2 + O2 ↔ 2

+ O2 ↔ 2 SO3 + Q
(обратимая, каталитическая, экзотермическая)
1.

Понижают температуру от 6000С до 4000С.
2. Катализатор V2O5 на керамике.
3. Противоточное движение.
4. Теплообмен.
Выход продукта 99,2%

Слайд 14 Контактный аппарат

Контактный аппарат

Слайд 15 III Стадия (поглотительная башня)
SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)
Увеличивают площадь соприкосновения

III Стадия (поглотительная башня)SO3+H2O=H2SO4+Q (до 3000C)Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига)Отводят

(керамические кольца Рашига)
Отводят продукты реакции
Орошают 98% серной кислотой, образуется

олеум(раствор SO3 в H2SO4)

Слайд 16 Поглотительная башня

Поглотительная башня

Слайд 17 Технологическая схема производства

Технологическая схема производства

Слайд 18 Транспортировка и хранение серной кислоты
Транспортируют в железнодорожных и

Транспортировка и хранение серной кислотыТранспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой

автоцистернах из кислотостойкой стали
Хранят в герметически закрытых емкостях из

полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой



Слайд 19 ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

Слайд 20 Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

Слайд 21 потребление серной кислоты
1. Производство минеральных

потребление серной кислоты1. Производство минеральных удобрений.2. Производство сульфатов (солей

удобрений.
2. Производство сульфатов (солей серной кислоты).
3. Производство синтетических волокон.
4.

Черная и цветная металлургия.
5. Производство органических красителей.
6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества).
7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза), эмульгатор (загуститель) Е513.
8. Нефтехимия(минеральные масла).
9. Производство взрывчатых веществ.


Слайд 22 Структура потребления серной кислоты в России

Структура потребления серной кислоты в России

  • Имя файла: proizvodstvo-sernoy-kisloty-h2so4.pptx
  • Количество просмотров: 128
  • Количество скачиваний: 0