его свойства.
Самая малая частица воды – молекула воды.
Самая малая частица сахара – молекула сахара
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему по химии на тему Основные сведения о строении атома
Содержание
- 3. 1808 год «Новая система химической философии»
- 5. Молекула — это самая маленькая частица вещества,
- 6. Молекулы состоят из еще более мелких частиц – атомов.
- 14. Распределение электронов по уровнямN=2n2 формула
- 15. Распределение электронов по уровням281832
- 16. s- электронное облакоФорма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.
- 17. p- электронное облакоФорма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.
- 18. d- электронное облакоФорма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.
- 19. f- электронное облакоФорма f-электронных облаков сложная и
- 20. Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии
- 21. Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня
- 23. Скачать презентацию
- 24. Похожие презентации
1808 год «Новая система химической философии»
Слайд 5 Молекула — это самая маленькая частица вещества, сохраняющая
его свойства.
Самая малая частица сахара – молекула сахара
Слайд 14
Распределение электронов по уровням
N=2n2 формула для
вычисления количества электронов на энергетических уровнях.
1Й уровень - 2
электрона.2Й уровень - 8 электронов.
3Й уровень - 18 электронов.
4Й уровень - 32 электрона.
Слайд 17
p- электронное облако
Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка.
На нем от 1 до 6 электронов.
Слайд 18
d- электронное облако
Форма d-электронных облаков - две объемные
восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.
Слайд 19
f- электронное облако
Форма f-электронных облаков сложная и в
школьных учебниках не приводится. На них от 1 до
14 электронов.
Слайд 20
Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с
тремя условиями:
Принцип минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с
подуровня с меньшей энергией.Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē .
Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с
неспаренными ē электронной парой
Слайд 21 Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны
