Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Урок Теория электролитической диссоциации

Содержание

Майкл Фараде́й (22 сентября 1791, Лондон — 25 августа 1867, Лондон) — английский физик-экспериментатор и химик. В первой половине 19 в. М. Фарадей ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.
Теория элекролитической диссоциации Майкл Фараде́й (22 сентября 1791, Лондон — 25 августа 1867, Лондон) — Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот, оснований шведский ученый С. Представления о диссоциации электролитов получили развитие в работах русских химиков И.А.Каблукова и Основные положения теории ТЭД Молекулы электролитов при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие Механизм электролитической диссоциации 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД КислотыСложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Классификация кислот по числу атомов водорода в молекуле: ОснованияЭто сложные вещества, состоящие из ионнов металлов и гидроксид-ионов СолиСложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка Условия протекания реакции ионного обмена Реакции в растворах электролитов протекают до конца Проверь свои знанияЗадание 1*Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют … *Процесс Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций между растворами гидроксида бария и
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 Майкл Фараде́й (22 сентября 1791, Лондон — 25

Майкл Фараде́й (22 сентября 1791, Лондон — 25 августа 1867, Лондон)

августа 1867, Лондон) — английский физик-экспериментатор и химик. В первой

половине 19 в. М. Фарадей ввел понятие об электролитах и неэлектролитах.

Слайд 6 Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот,

Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот, оснований шведский ученый

оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации

(1887 г.). Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) .

Слайд 7 Представления о диссоциации электролитов получили развитие в работах

Представления о диссоциации электролитов получили развитие в работах русских химиков И.А.Каблукова

русских химиков И.А.Каблукова и В.А. Кистяковского. Они применили к объяснению

процесса электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И. Менделеева.

Слайд 8 Основные положения теории ТЭД

Основные положения теории ТЭД

Слайд 9 Молекулы электролитов при растворении в воде или расплавлении

Молекулы электролитов при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы.

распадаются на ионы.


Слайд 11 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е.

его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и

разрыв химической связи в нем.
Диссоциация – процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (диссоциация, ионизация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация, моляризация)


Слайд 12 Механизм электролитической диссоциации

Механизм электролитической диссоциации

Слайд 14 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному

движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому

их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Слайд 16 Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Слайд 21 Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

Слайд 22 Кислоты
Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода,

КислотыСложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.


Слайд 23

Кислоты
Сильные Слабые
HCl; HBr; H2SO4 H2CO3; H2S; H2SiO3

Слайд 24 Классификация кислот по числу атомов водорода в молекуле:

Классификация кислот по числу атомов водорода в молекуле:




Слайд 27 Основания
Это сложные вещества, состоящие из ионнов металлов и

ОснованияЭто сложные вещества, состоящие из ионнов металлов и гидроксид-ионов

гидроксид-ионов


Слайд 30 Соли
Сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного

СолиСложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка

остатка


Слайд 34 Условия протекания реакции ионного обмена
Реакции в растворах электролитов

Условия протекания реакции ионного обмена Реакции в растворах электролитов протекают до

протекают до конца если:
Образуется или растворяется осадок;
Выделяется газ;
Образуется малодиссоциирующее

вещество (например Н2О)


Слайд 35 Проверь свои знания
Задание 1
*Вещества, растворы которых проводят электрический

Проверь свои знанияЗадание 1*Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют …

ток, называют …

*Процесс распада электролита на ионы называют



*Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют …

*Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …


  • Имя файла: urok-teoriya-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 178
  • Количество скачиваний: 0