Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Типы химических реакций на примере свойств воды

Содержание

Классификация химических реакций
Классификация химических реакций Вода — универсальный растворитель. Реакции разложения воды2Н2О → 2Н2↑ + О2↑ фотолиз H Hфотосинтез6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2водород(H2)глюкоза(С6Н12О6) Электролизёрэлектролиз Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания. лакмусH2OK2OK2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 + QH2OBaB(OaOH)2 Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O H2O2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + QHP32POO54 кислоты Получение серной кислотыSO3 + H2O = H2SO4 Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том случае, растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияНМ Н Н Н Н Н Н Р Реакции замещенияH2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa H2OKKOH2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ H2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa H2OH2MgMg + 2H2O = MgO + H2↑ Реакции обменагидролиз растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияРНР——Растворимость кислот, оснований и солейР Р Р Р H2OAlA(Ol2HS3)3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑H2S Органические соединениябелкижирыуглеводы
Слайды презентации

Слайд 2 Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Слайд 3

Слайд 4 Вода — универсальный растворитель.

Вода — универсальный растворитель.

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7 Реакции разложения воды
2Н2О → 2Н2↑ + О2↑

Реакции разложения воды2Н2О → 2Н2↑ + О2↑

Слайд 8

Слайд 9 фотолиз

фотолиз

Слайд 10 H H
фотосинте
з
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
водород
(H2)
глюкоза
(С6Н12О6)

H Hфотосинтез6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2водород(H2)глюкоза(С6Н12О6)

Слайд 11 Электролизёр
электролиз

Электролизёрэлектролиз

Слайд 12 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 13 Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.

Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.

Слайд 14 лакмус
H2O
K2O

K2O + H2O = 2KOH

лакмусH2OK2OK2O + H2O = 2KOH

Слайд 15

Слайд 16 BaO + H2O = Ba(OH)2 + Q
H2O
BaB(OaOH)2

BaO + H2O = Ba(OH)2 + QH2OBaB(OaOH)2

Слайд 17 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 18 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 19 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 20 H2O
2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + Q
HP32POO54

H2O2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + QHP32POO54

Слайд 21 кислоты

кислоты

Слайд 22 Получение серной кислоты
SO3 + H2O = H2SO4

Получение серной кислотыSO3 + H2O = H2SO4

Слайд 23 Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов

Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том

только в том случае, если образуется щёлочь или кислородосодержащая

кислота.

Слайд 24 растворимо
нерастворимо
малорастворимо
нет достоверных сведений
о существовании соединения
Н
М Н Н Н

растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияНМ Н Н Н Н Н Н

Н Н Н Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р М М Н Н Н Н — — М М М М — Н М — —
Н М Р Р Р Н Р Р Р Н Н Н Н — Н Н — —
Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р

— Р Р Р — Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Н Р Р Р Р М Р Р Р Р М Р Р Р Р Н Н — Р Р — Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р

Растворимость кислот, оснований и солей

Катионы
Анионы

Слайд 25 Реакции замещения
H2O
+
Li
Na
K
Ba
Cs
Fr
Sr
Rb
Ca

Реакции замещенияH2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa

Слайд 26 H2O
KKOH
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

H2OKKOH2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

Слайд 27 H2O
+
Li
Na
K
Ba
Cs
Fr
Sr
Rb
Ca

H2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa

Слайд 28 H2O

H2
Mg


Mg + 2H2O = MgO + H2↑

H2OH2MgMg + 2H2O = MgO + H2↑

Слайд 29 Реакции обмена
гидролиз

Реакции обменагидролиз

Слайд 30 растворимо
нерастворимо
малорастворимо
нет достоверных сведений
о существовании соединения
Р
Н
Р
—
—
Растворимость кислот, оснований и

растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияРНР——Растворимость кислот, оснований и солейР Р Р

солей
Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Н М М Н Н Н Н
Р Р Р Р М М М М М Н М
Р Р Р Р М Н М Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н — Н Н
Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

—

Слайд 31 H2O
AlA(Ol2HS3)3

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑
H2S

H2OAlA(Ol2HS3)3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑H2S

Слайд 32 Органические соединения
белки
жиры
углеводы

Органические соединениябелкижирыуглеводы

Слайд 33

Слайд 34

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-tipy-himicheskih-reaktsiy-na-primere-svoystv-vody.pptx
  • Количество просмотров: 157
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по окружающему миру по теме Планеты
Следующая - Урок 30. Контрольная работа №4 по разделу Обработка текстовой информации.

Похожие презентации

Тіла та речовини навколо нас Тіла та речовини навколо нас 279
Глицерин - многоатомный спирт Глицерин - многоатомный спирт 122
Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы 149
Самородки Самородки 118
Действие ацетилхолина в периферии Действие ацетилхолина в периферии 142
Стекло по химии (9 класс) Стекло по химии (9 класс) 415
Синтетические моющие средства. Синтетические моющие средства. 149
коллоидная химия коллоидная химия 147
Периодическая система химических элементов в Power Point Периодическая система химических элементов в Power Point 164
Неметаллы. Мышьяк Неметаллы. Мышьяк 149
Классификация органических соединений Классификация органических соединений 159
Предельные углеводороды Предельные углеводороды 142
Комплексные соединения: строение, изомерия, использование в онкологии Комплексные соединения: строение, изомерия, использование в онкологии 148
Презентация по химии на тему Изменения, происходящие с веществами Презентация по химии на тему Изменения, происходящие с веществами 165
Презентация по химии на тему Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ Презентация по химии на тему Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ 168
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 134
Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот. Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот. 161
Фитонциды - химическое оружие растений Фитонциды - химическое оружие растений 178
Презентация по химии на тему:Углеводы (10класс) Презентация по химии на тему:Углеводы (10класс) 162
Молекулы Молекулы 192
Подготовка к лабораторной работе Подготовка к лабораторной работе 148
Периодический закон Д И Менделеева Периодический закон Д И Менделеева 156
Быт Быт 129
Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №13 Теория строения органических соединений Презентация по химии Егэ-2017-к вопросу №13 Теория строения органических соединений 186
Лекарственные препараты Лекарственные препараты 108
Основы Основы 155
8 класс Урок- презентация Типы химических реакций 8 класс Урок- презентация Типы химических реакций 134
Види пластмаси Види пластмаси 149
Презентация к уроку Гидролиз солей Презентация к уроку Гидролиз солей 179
ионные уравнения .реакции ионного обмена ионные уравнения .реакции ионного обмена 194