Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии Типы химических реакций на примере свойств воды

Содержание

Классификация химических реакций
Классификация химических реакций Вода — универсальный растворитель. Реакции разложения воды2Н2О → 2Н2↑ + О2↑ фотолиз H Hфотосинтез6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2водород(H2)глюкоза(С6Н12О6) Электролизёрэлектролиз Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания. лакмусH2OK2OK2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 + QH2OBaB(OaOH)2 Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O H2O2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + QHP32POO54 кислоты Получение серной кислотыSO3 + H2O = H2SO4 Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том случае, растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияНМ Н Н Н Н Н Н Р Реакции замещенияH2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa H2OKKOH2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ H2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa H2OH2MgMg + 2H2O = MgO + H2↑ Реакции обменагидролиз растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияРНР——Растворимость кислот, оснований и солейР Р Р Р H2OAlA(Ol2HS3)3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑H2S Органические соединениябелкижирыуглеводы
Слайды презентации

Слайд 2 Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Слайд 3

Слайд 4 Вода — универсальный растворитель.

Вода — универсальный растворитель.

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7 Реакции разложения воды
2Н2О → 2Н2↑ + О2↑

Реакции разложения воды2Н2О → 2Н2↑ + О2↑

Слайд 8

Слайд 9 фотолиз

фотолиз

Слайд 10 H H
фотосинте
з
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
водород
(H2)
глюкоза
(С6Н12О6)

H Hфотосинтез6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2водород(H2)глюкоза(С6Н12О6)

Слайд 11 Электролизёр
электролиз

Электролизёрэлектролиз

Слайд 12 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 13 Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.

Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.

Слайд 14 лакмус
H2O
K2O

K2O + H2O = 2KOH

лакмусH2OK2OK2O + H2O = 2KOH

Слайд 15

Слайд 16 BaO + H2O = Ba(OH)2 + Q
H2O
BaB(OaOH)2

BaO + H2O = Ba(OH)2 + QH2OBaB(OaOH)2

Слайд 17 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 18 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 19 Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
2
H O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксид2H O

Слайд 20 H2O
2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + Q
HP32POO54

H2O2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + QHP32POO54

Слайд 21 кислоты

кислоты

Слайд 22 Получение серной кислоты
SO3 + H2O = H2SO4

Получение серной кислотыSO3 + H2O = H2SO4

Слайд 23 Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов

Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том

только в том случае, если образуется щёлочь или кислородосодержащая

кислота.

Слайд 24 растворимо
нерастворимо
малорастворимо
нет достоверных сведений
о существовании соединения
Н
М Н Н Н

растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияНМ Н Н Н Н Н Н

Н Н Н Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р М М Н Н Н Н — — М М М М — Н М — —
Н М Р Р Р Н Р Р Р Н Н Н Н — Н Н — —
Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р

— Р Р Р — Р
Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Н Р Р Р Р М Р Р Р Р М Р Р Р Р Н Н — Р Р — Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р

Растворимость кислот, оснований и солей

Катионы
Анионы

Слайд 25 Реакции замещения
H2O
+
Li
Na
K
Ba
Cs
Fr
Sr
Rb
Ca

Реакции замещенияH2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa

Слайд 26 H2O
KKOH
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

H2OKKOH2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

Слайд 27 H2O
+
Li
Na
K
Ba
Cs
Fr
Sr
Rb
Ca

H2O+LiNaKBaCsFrSrRbCa

Слайд 28 H2O

H2
Mg


Mg + 2H2O = MgO + H2↑

H2OH2MgMg + 2H2O = MgO + H2↑

Слайд 29 Реакции обмена
гидролиз

Реакции обменагидролиз

Слайд 30 растворимо
нерастворимо
малорастворимо
нет достоверных сведений
о существовании соединения
Р
Н
Р
—
—
Растворимость кислот, оснований и

растворимонерастворимомалорастворимонет достоверных сведенийо существовании соединенияРНР——Растворимость кислот, оснований и солейР Р Р

солей
Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Н М М Н Н Н Н
Р Р Р Р М М М М М Н М
Р Р Р Р М Н М Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н — Н Н
Н Р Р Н Н Н Н Н Н Н
Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

—

Слайд 31 H2O
AlA(Ol2HS3)3

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑
H2S

H2OAlA(Ol2HS3)3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑H2S

Слайд 32 Органические соединения
белки
жиры
углеводы

Органические соединениябелкижирыуглеводы

Слайд 33

Слайд 34

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-tipy-himicheskih-reaktsiy-na-primere-svoystv-vody.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по окружающему миру по теме Планеты
Следующая - Урок 30. Контрольная работа №4 по разделу Обработка текстовой информации.

Похожие презентации

Горение кислорода Горение кислорода 151
Типы химических реакций Типы химических реакций 150
Спирты. Строение. Физические и химические свойства Спирты. Строение. Физические и химические свойства 166
Загальні відомості про хімічну зброю. Кодування засобів застосування хімічних боєприпасів Загальні відомості про хімічну зброю. Кодування засобів застосування хімічних боєприпасів 133
Презентация Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека Презентация Этиловый спирт и его влияние на здоровье человека 213
Век медный, бронзовый, железный Век медный, бронзовый, железный 155
Реакции замещения Реакции замещения 161
Оксид углерода (II) Оксид углерода (II) 158
Метан и его свойства Метан и его свойства 136
Нейский хрусталь Нейский хрусталь 150
В И Д Ы Х И М И Ч Е С К О Й С В Я З И В И Д Ы Х И М И Ч Е С К О Й С В Я З И 160
Методы определения соединений азота в атмосферном воздухе Методы определения соединений азота в атмосферном воздухе 144
Техника безопасности на уроках химии Техника безопасности на уроках химии 141
Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты 187
Алюминий Алюминий 104
Отравление хлором: симптомы, последствия и первая помощь Отравление хлором: симптомы, последствия и первая помощь 144
Радий Радий 192
Озоновый слой. Механизмы образования и разрушения Озоновый слой. Механизмы образования и разрушения 130
Методы познания химии Методы познания химии 174
Спирты (алканолы) Спирты (алканолы) 151
Пищевые кислоты Пищевые кислоты 151
Виртуальная экскурсия (по итогам поездки в Архангельск) Виртуальная экскурсия (по итогам поездки в Архангельск) 67
Поверхностная активность и поверхностно активное вещество Поверхностная активность и поверхностно активное вещество 140
Спирты (10класс) Спирты (10класс) 178
Биохимия мышечной ткани Биохимия мышечной ткани 155
Строение электронных оболочек атомов Строение электронных оболочек атомов 151
Использование Метода проектов на уроках химии Использование Метода проектов на уроках химии 166
Производство аммиака Производство аммиака 136
Презентация по предмету химия на темуИнформационно-образовательные ресурсы Презентация по предмету химия на темуИнформационно-образовательные ресурсы 169
Углерод и кремний Углерод и кремний 182