Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии на тему Водород (9класс)

Содержание

Я, газ, легчайший и бесцветный,Неядовитый и безвредный,Соединяясь с кислородом,Я для питья даю вам воду!
ВОДОРОД Я, газ, легчайший и бесцветный,Неядовитый и безвредный,Соединяясь с кислородом,Я для питья даю вам воду! Начало всех начал – водород!Взгляни на звезды: много звезд В безмолвии ночном Водород в космосе. Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце», на Водород на Земле.Вода Нефть Природныйгаз Открытие водорода.Водород был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Первым ученым, описавшим свойства этого газа и получивший водород в чистом виде, 1787 год Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух», открытый в 1766 году Русское наименование «водород» предложил в 1824 году химик Михаил Федорович Соловьев Химический элемент – водород Порядковый номер – 1Группа – IПериод – 1Электронная Водород, водород – элемент наоборот!От щелочных металлов не отстал И к галогенам не пристал! Водород записывают в 2 резко противоположныегруппы химических элементов:- в главной подгруппе I Физические свойства водорода. Лёгкий горючий газ без цвета, Строение молекулы водорода.Тип химической связи – ковалентная неполярная Тип кристаллической решетки – Химические свойства. Взаимодействие с неметаллами. Восстановительные свойства.1. При поджигании реагирует с кислородом (горит в кислороде с выделением 3. С галогенами образует галогеноводороды: F2 + H2 = 2HFреакция протекает со 4. С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора Окислительные свойства.С простыми веществами (с активными металлами):Mg + H2 → MgH2 MgH2 Со сложными веществами.CuO + H2 = Cu + H2O WO3 + 3H2 = W + 3H2O Получение водорода.В промышленности : 1. Конверсией метана парами воды:CH4 + H2O = 3. Термическим разложением метана: В лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной Собирание водорода.Методом вытеснения водыМетодом вытеснения воздуха Образование гремучей смеси.Обычно лёгок и летуч,Он вдруг становится могуч:Его нагрев
Слайды презентации

Слайд 2 Я, газ, легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный,
Соединяясь с

Я, газ, легчайший и бесцветный,Неядовитый и безвредный,Соединяясь с кислородом,Я для питья даю вам воду!

кислородом,
Я для питья даю вам воду!

Слайд 3 Начало всех начал – водород!
Взгляни на звезды: много

Начало всех начал – водород!Взгляни на звезды: много звезд В безмолвии

звезд В безмолвии ночном Горит, блестит вокруг луны На небе голубом.

Слайд 4 Водород в космосе.

Водород в космосе.

Слайд 5 Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем

Ближайшая к нам звезда Галактики, которую мы знаем под именем «Солнце»,

под именем «Солнце», на 70 % своей массы состоит

из водорода.

Слайд 6 Водород на Земле.
Вода
Нефть
Природный
газ

Водород на Земле.Вода Нефть Природныйгаз

Слайд 7 Открытие водорода.
Водород был открыт в первой
половине XVI века

Открытие водорода.Водород был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и

немецким
врачом и естествоиспытателем
Теофрастом Парацельсом
То, что в одном веке

считают мистикой, в другом становится научным знанием.

Слайд 8 Первым ученым, описавшим свойства этого газа и получивший

Первым ученым, описавшим свойства этого газа и получивший водород в чистом

водород в чистом виде, был английский учены Генри Кавендиш в

1766 году.

Он получил «искусственный воздух» действием цинка на разведённую соляную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха».

Слайд 9 1787 год Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух»,

1787 год Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух», открытый в 1766

открытый в 1766 году входит в состав воды и

дал ему название «гидрогениум», т.е. «рождающий воду», «водород».

«Ничто не теряется бесследно и ничто не возникает из ниоткуда, но всё трансформируется, перетекая из одной формы в другую»

Слайд 10 Русское наименование «водород» предложил в 1824 году химик

Русское наименование «водород» предложил в 1824 году химик Михаил Федорович Соловьев

Михаил Федорович Соловьев

Слайд 11 Химический элемент – водород
Порядковый номер – 1
Группа

Химический элемент – водород Порядковый номер – 1Группа – IПериод –

– I
Период – 1
Электронная формула 1s1
Степени окисления: -1,

0, +1


Слайд 12 Водород, водород – элемент
наоборот!
От щелочных металлов не

Водород, водород – элемент наоборот!От щелочных металлов не отстал И к галогенам не пристал!

отстал
И к галогенам не пристал!

Слайд 13 Водород записывают в 2 резко противоположные
группы химических элементов:
-

Водород записывают в 2 резко противоположныегруппы химических элементов:- в главной подгруппе

в главной подгруппе I группы – подгруппе щелочные металлы
в

главной подгруппе VII группы- подгруппе галогены.

Почему?

Слайд 14 Физические свойства водорода.
Лёгкий горючий газ без цвета,

Физические свойства водорода. Лёгкий горючий газ без цвета, запаха

запаха и вкуса.
Температура плавления -259,15°С

Температура кипения -252,7°С
Плохо растворим в воде.

Простое вещество - водород.

Слайд 15 Строение молекулы водорода.
Тип химической связи – ковалентная неполярная
Тип

Строение молекулы водорода.Тип химической связи – ковалентная неполярная Тип кристаллической решетки

кристаллической решетки – молекулярная
Молекулярная масса – 2 г/моль

Слайд 16 Химические свойства.

Химические свойства.

Слайд 17 Взаимодействие с неметаллами.

Взаимодействие с неметаллами.

Слайд 18 Восстановительные свойства.
1. При поджигании реагирует с кислородом (горит

Восстановительные свойства.1. При поджигании реагирует с кислородом (горит в кислороде с

в кислороде с выделением большого количества тепла, 3000ºС )
O2

+ 2H2 = 2H2О

2. При нагревании реагирует с серой :
S + H2 ↔ H2S

Слайд 19 3. С галогенами образует галогеноводороды:
F2 + H2 =

3. С галогенами образует галогеноводороды: F2 + H2 = 2HFреакция протекает

2HF
реакция протекает со взрывом при любой температуре
Cl2 + H2

↔ 2HCl
реакция протекает только на свету.

Слайд 20 4. С азотом — при нагревании, повышенном давлении

4. С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии

и в присутствии катализатора (железо):


N2 + 3H2 ↔ 2NH3


Fe

Слайд 21 Окислительные свойства.
С простыми веществами (с активными металлами):

Mg +

Окислительные свойства.С простыми веществами (с активными металлами):Mg + H2 → MgH2

H2 → MgH2
MgH2 + H2O → Mg(OH)2 + H2


MgH2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2


Слайд 22 Со сложными веществами.





CuO + H2 = Cu +

Со сложными веществами.CuO + H2 = Cu + H2O WO3 + 3H2 = W + 3H2O

H2O

WO3 + 3H2 = W + 3H2O




Слайд 23 Получение водорода.
В промышленности :

1. Конверсией метана парами

Получение водорода.В промышленности : 1. Конверсией метана парами воды:CH4 + H2O

воды:
CH4 + H2O = 3H2 + CO

2. Конверсией оксида

углерода:
СО + H2O = CO2 + H2


Слайд 24 3. Термическим разложением метана:

3. Термическим разложением метана: СН4 =

СН4 =

С + 2Н2

4. Электролизом воды. Получаемый водород
чистый, но очень дорогой.

2H2O = 2H2 + O2

t°

Слайд 25 В лаборатории.
1. Действием на металлы (обычно цинк)

В лаборатории. 1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной

соляной или разбавленной серной кислотой:

Zn + 2HCl = ZnCl2

+ H2

Слайд 26 Собирание водорода.
Методом вытеснения воды
Методом вытеснения воздуха

Собирание водорода.Методом вытеснения водыМетодом вытеснения воздуха

Слайд 27 Образование гремучей смеси.
Обычно лёгок и летуч,
Он вдруг становится

Образование гремучей смеси.Обычно лёгок и летуч,Он вдруг становится могуч:Его нагрев неосторожноВзорвать в округе всё возможно.

могуч:
Его нагрев неосторожно
Взорвать в округе всё возможно.

  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-na-temu-vodorod-9klass.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая ВСЕ ВОКРУГ МОЕ, РОДНОЕ.... СБОРНИК СТИХОВ ИЛЬИНОЙ АННЫ, УЧЕНИЦЫ 4 КЛАССА
Следующая - Презентация к уроку математики 1 класс . Килограмм

Похожие презентации

Нитраты и организм человека Нитраты и организм человека 128
Фосфор Светоносный Фосфор Светоносный 125
Наследство Прометея Наследство Прометея 140
Презентации на тему: Растворы №1 и №2; и Великие химики - Великой страны Презентации на тему: Растворы №1 и №2; и Великие химики - Великой страны 171
Соли (11 класс) Соли (11 класс) 253
Зелёная химия Зелёная химия 299
Предельные и непредельные углеводороды Предельные и непредельные углеводороды 147
Углерод и кремний Углерод и кремний 155
Генетическая связь между классами неорганических веществ Генетическая связь между классами неорганических веществ 147
Биография Дмитрия Менделеева Биография Дмитрия Менделеева 214
Ферменты Ферменты 155
Основания Основания 182
Органическая химия 10 класс А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина Органическая химия 10 класс А.А.Карцовой и А.Н.Лёвкина 130
Будова речовини Будова речовини 140
Кислотно-основные свойства (Повторение 9 кл) Кислотно-основные свойства (Повторение 9 кл) 176
Презентация Барометр анероид Презентация Барометр анероид 189
Человек 4 Человек 4 199
Стекло и его разновидности Стекло и его разновидности 164
Сульфатредуцирующие бактерии Сульфатредуцирующие бактерии 127
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или Кто-то теряет, кто-то находит Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или Кто-то теряет, кто-то находит 127
Строение электронных оболочек атомов Строение электронных оболочек атомов 176
Периодический закон Менделеева Периодический закон Менделеева 155
Физические и химические свойства оснований Физические и химические свойства оснований 150
Кислоты, их классификация и свойства Кислоты, их классификация и свойства 123
Презентация по химии на тему Кислоты Презентация по химии на тему Кислоты 149
Теория органической химии Теория органической химии 148
Получение водорода Получение водорода 161
Менделєєв Менделєєв 149
В мире химических реакций В мире химических реакций 144
ОБЕСПЕЧЕНИЕ БЕЗОПАСНОСТИ ОБЕСПЕЧЕНИЕ БЕЗОПАСНОСТИ 144