Сколько грамм и какое количество сульфата алюминия получится
при взаимодействии 588 г серной кислоты с оксидом алюминия?H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + H2O
3
3
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Алгоритм решения задач по химии
Содержание
- 2. 1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить
- 3. 2. Записать все данные и неизвестные над
- 4. 1 способ3. Записать под уравнением реакции под
- 5. 4. Вычислить количество известного вещества по данным
- 6. 5. Определить количество неизвестного вещества по условию
- 7. 6. Вычислить массу неизвестного вещества (для этого
- 8. 7. Записать ответ.Ответ: 684 г Al2(SO4)3, 2 моль Al2(SO4)3.
- 9. 3. Вычислить относительную молекулярную (Мr) и молярную
- 10. 4. Вычислить массу веществ. M
- 11. 5. Записать полученные данные под уравнением реакции
- 12. 6. Составить пропорцию и вычислить массу m
- 13. 7. Вычислить количество вещества (٧). M
- 14. Скачать презентацию
- 15. Похожие презентации
1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить коэффициенты. Сколько грамм и какое количество сульфата алюминия получится при взаимодействии 588 г серной кислоты с оксидом алюминия?H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + H2O33
Слайд 2
1. Прочитать задачу, записать уравнение реакции, расставить коэффициенты.
H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + H2O
Слайд 3 2. Записать все данные и неизвестные над уравнением
реакции, над соответствующими веществами.
588 г
Х г, ٧3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2 способа решения задачи:
1 способ
2 способ
Слайд 4
1 способ
3. Записать под уравнением реакции под соответствующими
веществами
количество вещества необходимое по уравнению реакции(в соответствии
с
коэффициентами).
588 г Х г, ٧
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
3 моль 1 моль
Слайд 5 4. Вычислить количество известного вещества по данным задачи
(для
этого необходимо найти молярную массу вещества).
M = m/٧
٧ = m/M
М (H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль
٧ (H2SO4) = 588 / 98 = 6 моль
Слайд 6
5. Определить количество неизвестного вещества по условию
задачи.
6
моль H2SO4 – х
моль Al2(SO4)33 моль H2SO4 – 1 моль Al2(SO4)3
х = 6 · 1 / 3 = 2 моль Al2(SO4)3
Слайд 7 6. Вычислить массу неизвестного вещества (для этого необходимо
найти
молярную массу вещества).
M = m/٧
m= M*٧
M (Al2(SO4)3) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 г/моль
m = 342 · 2 = 684 г Al2(SO4)3
Слайд 9 3. Вычислить относительную молекулярную (Мr) и молярную (М)
массы веществ, над которыми есть данные и неизвестные.
Мr (H2SO4)
= 2 · 1 + 32 + 16 · 4 = 98М (H2SO4) = 98 г/ моль
Mr (Al2(SO4)3) = 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342
M (Al2(SO4)3) = 342 г/моль
2 способ
Слайд 10
4. Вычислить массу веществ.
M =
m/٧ m = M*٧
m (H2SO4) =
98 · 3 = 294 гm (Al2(SO4)3) = 342 · 1 = 342 г
Слайд 11 5. Записать полученные данные под уравнением реакции под
соответствующими веществами.
588 г
Х г, ٧3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
294 г 342 г
Слайд 12
6. Составить пропорцию и вычислить массу m (Х).
588 г
– Х г294 г – 342 г
Х = 588 · 342 = 684 г
294
