Презентация на тему Алкены - непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение

свойства и применение алкенов
на примере непредельного углеводорода -

этилена

2

3 4
СН2 = С - СН - СН3 2,3 – диметилбутен - 1
Н3С СН3

1 2 3 4
СН3 – С = СН – СН2 2 – метилпентен - 2
Н3С 5 СН3

2 3 4 5
СН2 – С = С – СН2 3,4 – диметилгексен - 3
1 СН3 СН3 СН3 6СН3

и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм)

– газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости,
высшие алкены – твердые вещества.

Алкены нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в органических растворителях.

АЛКЕН
С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ

С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ


ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22 → C5H12 + C5H10
декан пентан пентен

+ ВОДОРОД

ПРИМЕР:

Ni, t=500C
Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)

t≥140C,
Н Н Н2SO4(конц.)
Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН этен
(этилен)

t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2
Br Br этен
1,2-дибромэтан (этилен)

УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ

ПРИМЕР:

спиртовой
H H раствор
Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O
Н Cl этен
хлорэтан (этилен)

крупные.
ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n

этилен полиэтилен
(мономер) (полимер)

n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено

2С2Н6 + 7О2

4СО2 + 6Н2О

ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
(реакция Е.Е.Вагнера)
Н2С=СН2 + [O] + H2O

H2C - CH2
OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

общая формула алкенов?
Каковаособенность строения представителей гомологического ряда алкенов? Назовите

первого представителя ряда.
Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить алкены?
Какие химические свойства обуславливает наличие кратной (двойной) связи в молекулах алкенов?
Для чего используют алкены?

4, Хомченко И.Г.: 20.21

Оценка «5»: & 4, Составить уравнения

реакций по цепочке превращений, используя материал по теме «Алкены»
C2H5CL? C2H4?C2H6? C2H4?C2H5OH