Презентация на тему Азотная кислота

веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик

мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
Благодаря этому веществу, русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).
Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1.
Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов.

внешнем слое, за счет которых
он образует с атомами

кислорода три σ-связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако

делокализовано между
двумя атомами кислорода. Молекула имеет
плоскую структуру

Строение молекулы

Валентность – IV
Степень окисления -5

запах.
Желтый цвет концентрированной
кислоты (разложение с образованием

NO2) 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑
Плотность 1,52 г/см3.
Температура кипения – 860С.
Температура затвердевания – -41,60С.
Гигроскопична.
С водой смешивается в любых
соотношениях.

всех кислот:
Диссоциация в водном растворе:
HNO3 →

H++ NO3-

Реакция с основаниями:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2↓ + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Реакция с основными оксидами:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Реакция с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется.

Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

разбавленности
азотной кислоты (чем активнее металл и чем разбавленнее кислота,

тем меньшую степень окисления получает азот)

HNO3+ Ме →cоль + Н2О + (

Азотная кислота – сильный окислитель

N2,

NO2,

Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют

NH3(NH4NO3)

NO,

N2O3,

N2O,

C C металлами

Ag
NO2
Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не

взаимодействуют

HNO3(разб)+ Ме

К,Ca,Na, Mg,Zn…

К,Ca,Na, Mg,Zn…

NH3(NH4NO3)

NO

Sn – Ag

H2O
Zn + HNO33(р)= = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Cu

+ HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu + HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Zn + HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Al + HNO3(конц) =
Fe+ HNO3(3(конц) =

2H2O
4Zn + 10HNO33(р)= = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu

+ 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3(конц) =
Fe+ HNO3(3(конц) =

неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень

окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2

P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO

НNO3+ Неме = кислота* +NO2↑ + H2O
конц
Р

+ HNO3(конц) = H3PO4 + NO2↑ + H2O
C + HNO3(конц) = NO2 + CO2 + H2O
P+ HNO3(р)+ H2O= H3PO4+ NO
Р + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
C + 4HNO3(конц) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O=3H3PO4+5NO

с конц. азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску

.
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

(соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она

растворяет даже благородные металлы. Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

платино-родиевого катализатора:
4NH3 + 5O2 = 4NO

+ 6H2O

2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
2NO + O2 = 2NO2

3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3
Массовая доля HNO3 составляет около 60%

Промышленный способ

селитры с концентрированной серной кислотой при нагревании:





KNO3 + H2SO4

= HNO3 + KHSO4

при этом получается дымящая азотная кислота

В лаборатории

кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями, аммиаком и некоторыми

солями.

Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

все свойства солей.

NaNO3

Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

- Cu
MexOy + NO2↑ + O2↑
Me + NO2↑ +

O2↑

2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

Разложение нитрата аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O

После Cu

разложение

H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2

+ 2NO2↑ +2H2O

Бурый газ

Твердые нитраты. Щепотку соли
бросают в огонь горелки.
Происходит яркая вспышка.

к отравлению, попадание азотной кислоты
(особенно концентрированной) на кожу вызывает

ожоги. Предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

1 группа: провести реакцию раствора азотной кислоты и оксида

меди (II),
записать уравнение реакции, определить ее тип
2 группа: получить нерастворимое основание Cu(OH)2;
провести реакцию раствора азотной кислоты и гидроксида меди (II);
записать уравнение реакции, определить ее тип

3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты
и карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить ее тип

Для всех: провести реакцию растворов азотной кислоты и
Гидроксида калияв присутствии фенолфталеина,
записать уравнение реакции, определить ее тип

+ H2O - реакция ионного обмена, необратимая

CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Группа №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl (получение нерастворимого основания)
Cu(OH)2 + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - реакция ионного обмена, необратимая
Cu(OH)2 + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O

Группа №3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - реакция ионного обмена, необратимая
2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO3 2- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
Признак реакции – характерное «вскипание».

Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2.

= 30-60%
очень разбавленная HNO3 < 30%
на

холоде: железо, хром, алюминий пассивирует

Взаимодействие с металлами

в)+5 г)+4
При хранении на свету HNO3 а) краснеет

б) желтеет в) остается бесцветной
При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим.
Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 .
Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3
в) концентрированная азотная кислота

- а
5 - б
ключ

кислот:
реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,
гидроксидами,

солями более слабых кислот
обусловленные наличием в молекулах иона Н+;

2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты
обусловлены строением ее молекулы;
При ее взаимодействии с металлами
никогда не образуется водород,
а образуются нитраты, оксиды азота
или другие его соединения (азот, нитрат аммония)
и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла;

3. Сильные окислительные способности HNO3
широко применяются для получения различных важных
продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)