Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Chimia coordinativă

Содержание

2. Configuraţia electronică a elementelor d
3. Caracteristici ale ionilor metalelor 3d
4. Din istoria descoperirilor în chimia compușilor coordinativi
5. Sinteza compușilor complecși
6. Unii din primii compuși coordinativi
7. Studierea compușilor coordinativi prin metode chimice
8. Compoziția
9. ?????
10. Dezvoltarea chimiei compușilor coordinativi pînă la Werner
11. Teoria lanțurilor Blomstrand-Iorgensen
13. Teoria coordinativă a lui A.Werner
14. Ionii din soluție, conform lui A.WernerTeoria coordinativă
17. Plan-patrat
18. Atom centralLigandSferă interioarăSferă exterioarăA.Werner: compus complex (coordinativ)
19. Teoria coordinativă a şui A.Werner1893 - A.Werner
20. Formarea și disocierea compușilor complecși (coordinativi)
21. Ionii, care nu intră in sfera interioară
23. Conductibilitatea molară a soluțiilor apoase ale compușilor coordinativi
24. Compuşi coordinativi şi săruri duble A.Werner: Compuşi
25. [Co(NH3)6]3+ - complex[Co(NH3)6]Cl3 – compus complex (coordinativ)[Fe(CO)5]
26. Combinaţiile complexe (coordinative) sunt compuşi de ordin
28. Generatorul de coomplex, împreună cu liganzii formează
29. Atomul centralMetalNemetal
31. Într-un compus coordinativ se scrie în primul
32. [Cu(H2O)4](SO4)·H2OAtom centralLiganziSfera interioarăSfera exterioară
33. LiganziSfera exterioarăSfera interioarăNumăr de coordinaţieGenerator de complexK4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-
34. Generator de complexLiganziSfera exterioarăSfera interioarăNumăr de coordinaţieH[AuCl4] → H+ + [AuCl4]-
35. Atom centralLiganziNumăr de coordinaţieSfera interioarăSfera exterioară[Ag(NH3)2]OH → [Ag(NH3)2]+ + OH-
36. Proprietăţile chimice1.Disocierea[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2.
37. 3. Reacţii cu participarea liganzilor
38. Realizări ale chimiei compușilor coordinativi
43. C.Turtă
45. Aplicații moderne ale chimiei compușilor coordinativi
47. Скачать презентацию
48. Похожие презентации

Configuraţia electronică a elementelor d

Din istoria descoperirilor în chimia compușilor coordinativi

Studierea compușilor coordinativi prin metode chimice

????? Cum pot interacționa două substanțe

Dezvoltarea chimiei compușilor coordinativi pînă la Werner

Ionii din soluție, conform lui A.WernerTeoria coordinativă a lui A.WernerPosibila aranjare a

Atom centralLigandSferă interioarăSferă exterioarăA.Werner: compus complex (coordinativ)

Teoria coordinativă a şui A.Werner1893 - A.Werner propune teoria coordinativă cu următoarele

Formarea și disocierea compușilor complecși (coordinativi)

Ionii, care nu intră in sfera interioară de coordinaţie, la dizolvare în

Studierea compuşilor coordinativi prin metode

Conductibilitatea molară a soluțiilor apoase ale compușilor coordinativi

Compuşi coordinativi şi săruri duble A.Werner: Compuşi coordinativi – substanţe de ordinul

[Co(NH3)6]3+ - complex[Co(NH3)6]Cl3 – compus complex (coordinativ)[Fe(CO)5] – complex şi compus complex

Combinaţiile complexe (coordinative) sunt compuşi de ordin superior cu dimensiuni moleculare. 1.

Generatorul de coomplex, împreună cu liganzii formează aşa numita sferă interioară a

Într-un compus coordinativ se scrie în primul rînd atomul metalic central, urmat

[Cu(H2O)4](SO4)·H2OAtom centralLiganziSfera interioarăSfera exterioară

LiganziSfera exterioarăSfera interioarăNumăr de coordinaţieGenerator de complexK4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-

Generator de complexLiganziSfera exterioarăSfera interioarăNumăr de coordinaţieH[AuCl4] → H+ + [AuCl4]-

Atom centralLiganziNumăr de coordinaţieSfera interioarăSfera exterioară[Ag(NH3)2]OH → [Ag(NH3)2]+ + OH-

Proprietăţile chimice1.Disocierea[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Reacţii cu participarea sferei exterioare

Realizări ale chimiei compușilor coordinativi

Aplicații moderne ale chimiei compușilor coordinativi

Слайды презентации

Слайд 2 Configuraţia electronică a elementelor d

Слайд 3 Caracteristici ale ionilor metalelor 3d

Слайд 4 Din istoria descoperirilor în
chimia compușilor coordinativi

Слайд 5 Sinteza compușilor complecși

Слайд 6 Unii din primii compuși coordinativi

Слайд 7
Studierea compușilor coordinativi prin metode chimice

Слайд 8 Compoziția

Culoarea

Seria Numărul de ioni Cl precipitați

Oranj

Purpurie

Verde

Violetă

Albastru
-verde

Studierea compușilor coordinativi

Luteo

Purpureo

Prazeo

Violeo

3

2

1

1

0

CoCl3 *6NH3

CoCl3 *5NH3

CoCl3 *4NH3

CoCl3 *4NH3

CoCl3 *3NH3

ce din substanțe inițiale identice se obțin substanțe finale cu compoziții diferite?

De ce din substanțe cu acelaș număr de ioni de clor, se precippită un număr diferit de clor? (De ce aceste substanțe au o conductibilitate molară diferită?)

De ce aceste substanțe au culori diferite?

Слайд 10 Dezvoltarea chimiei compușilor coordinativi pînă la Werner

Слайд 11 Teoria lanțurilor Blomstrand-Iorgensen

Слайд 12

Слайд 13 Teoria coordinativă a lui A.Werner

Слайд 14 Ionii din soluție, conform
lui A.Werner
Teoria coordinativă a

Ionii din soluție, conform lui A.WernerTeoria coordinativă a lui A.WernerPosibila aranjare

lui A.Werner
Posibila aranjare a liganzilor în spațiu pentru numărul

de coordinare 6:

în hexagon, prisma triungiulară, octaedru

Cu ajutorul reacţiilor de dublu schimb se stabileşte care ioni sau molecule sunt legaţi cu atomul central,formînd sfera interioară şi care din ei se găsesc în sfera exterioară

Слайд 15

Numărul

de izomeri teoretic posibili și găsiți experimental

CoCl3 *4NH3

Verde

Violetă

Слайд 16 Aranjarea

Aranjarea liganzilor în spațiu , conform lui

liganzilor în spațiu , conform lui A.Werner
Formule de coordinație

propuse de A.Werner

Слайд 17

Plan-patrat

Numărul de izomeri teoretic

posibili și găsiți experimental

Слайд 18 Atom central
Ligand
Sferă interioară
Sferă exterioară
A.Werner: compus complex (coordinativ)

Слайд 19 Teoria coordinativă a şui A.Werner

1893 - A.Werner propune

Teoria coordinativă a şui A.Werner1893 - A.Werner propune teoria coordinativă cu

teoria coordinativă cu următoarele postulate:

1. Majoritatea

elementelor manifestă două tipuri de valenţă principală şi secundară.
2. Atomul elementului central tinde spre saturarea nu numai a valenţei principale, dar şi a celei secundare.
3. Valenţele secundare ale atomului sunt strict orientate în spaţiu şi determină geometria complexului şi proprietăţile lui.

În chimia contemporană:
valenţa principală = grad de oxidare valenţa secundară = număr de coordinare

Слайд 20 Formarea și disocierea compușilor complecși (coordinativi)

Слайд 21 Ionii, care nu intră in sfera interioară de

Ionii, care nu intră in sfera interioară de coordinaţie, la dizolvare

coordinaţie, la dizolvare în apă disociază şi determină conductibilitatea

electrică. Astfel, disocierea complecşilor poate fi scrisă ca:

Disociaţia compuşilor coordinativi

nu disociază

Слайд 22 Studierea

Studierea compuşilor coordinativi prin metode fizice Compoziţia sferei

compuşilor coordinativi prin metode fizice

Compoziţia sferei interioare se poate

stabili şi prin măsurarea conductibilităţii electrice a combinaţiei coordinative. Astfel, dacă se iau soluţii careconţin un mol de substanţă la 1000 l de apă la 25 C, atunci valorile conductibilităţii electrice moleculare (µ) vor fi:

A.Werner şi A.Miolati

Conductibilitatea molară a soluțiilor apoase ale compușilor coordinativi

Слайд 23 Conductibilitatea molară a soluțiilor apoase ale compușilor coordinativi

Слайд 24 Compuşi coordinativi şi săruri duble
A.Werner:
Compuşi coordinativi

Compuşi coordinativi şi săruri duble A.Werner: Compuşi coordinativi – substanţe de

– substanţe de ordinul superior, stabile în soluţii apoase.

Săruri duble – substanţe de ordinul superior, instabile în soluţii apoase.

Слайд 25 [Co(NH3)6]3+ - complex
[Co(NH3)6]Cl3 – compus complex (coordinativ)
[Fe(CO)5] –

[Co(NH3)6]3+ - complex[Co(NH3)6]Cl3 – compus complex (coordinativ)[Fe(CO)5] – complex şi compus

complex şi compus complex (coordinativ)

Complex - atomul sau ionul

central de metal (generator de complex), inconjurat cu un set de liganzi

Слайд 26 Combinaţiile complexe (coordinative) sunt compuşi de ordin superior

Combinaţiile complexe (coordinative) sunt compuşi de ordin superior cu dimensiuni moleculare.

cu dimensiuni moleculare.

1. Ele se formează prin unirea

a cîtorva ioni (sau molecule) cu unul din ionii (sau atomii), numiţi centrali, alcătuind un agregat (complex) unic cu proprietăţi specifice, distincte de cele ale părţilor componente.

2. Compusul coordinativ reprezintă o particulă complexă, capabilă să existe independent în cristal sau soluţie şi constă din particule mai simple, la fel capabile să existe independent.

Слайд 27

Слайд 28 Generatorul de coomplex, împreună cu liganzii formează aşa

Generatorul de coomplex, împreună cu liganzii formează aşa numita sferă interioară

numita sferă interioară a complexului. La scrierea formulelor ea

este luată în paranteze patrate.
Ionii, care nu sunt legaţi direct cu generatorul de complex formează sfera exterioară a complexului.

Слайд 29 Atomul central
Metal
Nemetal

Слайд 30

Слайд 31 Într-un compus coordinativ se scrie în primul rînd

Într-un compus coordinativ se scrie în primul rînd atomul metalic central,

atomul metalic central, urmat de liganzii cationici în ordine

alfabetică, apoi liganzii anionici şi de liganzii neutri tot în ordine alfabetică, ţinînd seama de primul simbol din formulele acestora.
Se pot folosi şi notaţii prescurtate ale liganzilor, în locul formulelor complete (en - pentru H2NC2H4NH2).
Formula unui complex se scrie între paranteze patrate, indiferent dacă are sau nu sarcină electrică. De exemplu, complexul neutru al ionului Co(III) cu N.C. = 6 şi cu 3 liganzi anionici (ionul Cl-) şi 3 liganzi neutri (moleculele NH3) se scrie [Co(NH3)6]Cl 3.

[M(L1)+(L2)0(L3)- ] X

Слайд 32 [Cu(H2O)4](SO4)·H2O
Atom central
Liganzi
Sfera interioară
Sfera exterioară

Слайд 33 Liganzi
Sfera
exterioară
Sfera
interioară

Număr de coordinaţie

Generator de complex

K4[Fe(CN)6] →

4K+ + [Fe(CN)6]4-

Слайд 34
Generator
de complex

Liganzi
Sfera
exterioară
Sfera
interioară
Număr de
coordinaţie
H[AuCl4] →

H+ + [AuCl4]-

Слайд 35

Atom
central

Liganzi
Număr de
coordinaţie

Sfera interioară

Sfera
exterioară
[Ag(NH3)2]OH → [Ag(NH3)2]+

+ OH-

Слайд 36 Proprietăţile chimice
1.Disocierea
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42-

2. Reacţii

Proprietăţile chimice1.Disocierea[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Reacţii cu participarea sferei

cu participarea sferei exterioare

FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl

[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓

Слайд 37 3. Reacţii cu participarea liganzilor

[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4

4. Reacţii cu participarea generatorului de complex
de schimb:

[Ag(NH3)2]Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3

redox:

2[Ag(NH3)2]OH + R-CH=O →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3

Proprietăţile chimice