относятся
фтор F, хлор
Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Галогены 9 класс
Содержание
- 2. Общая характеристикаК элементам VII группы, главной
- 3. Галогены в природеВ свободном виде не встречаются
- 4. Галит NaCl
- 5. Галогены в природе
- 6. Иод — элемент редкий Галогены в природе
- 7. Строение атомов
- 8. Физические свойства
- 9. ФторНазвание "фтор" (от греческого phthoros - разрушение,
- 10. ХлорХлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле
- 11. Бромот греч. bromos – зловониеединственный неметалл, жидкий
- 12. Иодот греч. iodes—имеющий фиалковый цветв парообразное состояние
- 13. Сублимация иодаПревращение в пары, минуя жидкое состояние
- 14. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.Строение молекулСвязь – ковалентная неполярная
- 15. Галогены – типичные окислителиХимические свойстваHal2
- 16. Сравнение окислительных свойств←е-←е-←е-←е-←е-
- 17. Восстановительные свойства ионовИоны галогенов являются типичными
- 18. Строение - свойстваВнешняя электронная конфигурация
- 19. Строение - свойстваВнешняя электронная конфигурация
- 20. 1. Взаимодействие с металлами Хлор
- 21. 3. Взаимодействие с водой с
- 22. В промышленности: электролиз расплава или раствора
- 23. Применение хлорапроизводство соляной кислоты
- 24. ПРИМЕНЕНИЕ ЙОДА- 5 % спиртовой
- 25. Вопросы для контроляЧто значит название «Галогены»?В чём
- 26. Скачать презентацию
- 27. Похожие презентации
Общая характеристикаК элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство
Слайд 2
Общая характеристика
К элементам VII группы, главной подгруппы
относятся
Cl, бром Br, иод I, астат At
Слайд 9
Фтор
Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)
Ни один из химических элементов не
принес химикам столько трагических
событий, как фтор.
Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.
В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.
Слайд 10
Хлор
Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в
1774 г.
Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
в 2,5 раза тяжелее воздухав 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора
в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
Этот термин используется в английском языке,
а в других языках закрепилось название "хлор".
Слайд 11
Бром
от греч. bromos – зловоние
единственный неметалл, жидкий при
комнатной температуре
79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%)
пары брома имеют желто-бурый цветпри температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском
тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом
Слайд 12
Иод
от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
в парообразное состояние переходит
при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
пары -фиолетового цвета
Иод
был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элементИзвестны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.
Слайд 15
Галогены – типичные окислители
Химические свойства
Hal2 +
2e → 2Hal
-1
Окислительные и
неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду0
Слайд 17
Восстановительные свойства ионов
Ионы галогенов являются типичными восстановителями
С
водородом галогены образуют летучие водородные соединения
Устойчивость галогеноводородов уменьшается в
ряду:Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду:
Слайд 18
Строение - свойства
Внешняя электронная конфигурация атома
Cl 3s2Зр5
S
Р
d
Степени окисления
окислитель
-1
HCl NaCl
MgCl2+1
HClO
+3
HClO2
Слайд 19
Строение - свойства
Внешняя электронная конфигурация атома
Cl 3s2Зр5
S
Р
d
Степени окисления
-1
HCl NaCl
MgCl2+1
HClO
восстановитель
+3
HClO2
+5
HClO3
+7
HClO4
Слайд 20
1. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно
реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми
только в присутствии влаги или при нагревании):Химические свойства
2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.
Слайд 21
3. Взаимодействие с водой
с образованием
смеси кислот
4. Взаимодействие с солями других галогенов
более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей5. Взаимодействие с растворами щелочей
с образованием солей
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Слайд 22 В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида
натрия
В лаборатории:
4 HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2
↑+ 2H2O Получение хлора
2NaCl → 2Na + Cl2
HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
16 HСl + 2KMnO4 → 2KСl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O
Слайд 24
ПРИМЕНЕНИЕ ЙОДА
- 5 % спиртовой раствор
йода используется для
дезинфекции кожи вокруг повреждения- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты
- Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)
- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах
В технике
В медицине
Слайд 25
Вопросы для контроля
Что значит название «Галогены»?
В чём сходство
электронного строения этих элементов?
Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют
галогены?Какой галоген наиболее химически активен?
Как изменяется активность галогенов вниз по группе?
