Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Содержание

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс  Учитель биологии и химии Шапошникова Т.С. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ  В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Тема: Гидролиз солейЦель: изучить сущность гидролиза солей в водных «ГИДРОЛИЗ» -   от греческого  «гидро» - вода «лизис» - разложение Окраска лакмуса в растворах солей:хлорида алюминия ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ Механизм гидролиза хлорида алюминияH2O 	H+ + OH- AlCl3 Схема гидролиза хлорида алюминия АЛГОРИТМ  СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+  AlCl3 + H2O Механизм гидролиза карбоната натрияH2O 	H+ + OH-Na2CO3 Схема гидролиза карбоната натрияNa2CO3      NaOH АЛГОРИТМ  СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O  NaHCO3 +NaOH Одним из Механизм гидролиза хлорида натрияH2O 	H+ + OH-NaСl 	   Na+ + Схема гидролиза карбоната натрияNaCl NaCl + Н2О = Сформулируем вывод:  Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________. Сформулируем  определение понятия «гидролиз»:К какому типу мы отнесем данные реакции?Какие вещества ГИДРОЛИЗ –  это реакция обмена между некоторыми солями Самостоятельно заполните таблицу Самостоятельно заполните таблицу Роль гидролиза в природеПреобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды Роль гидролиза в народном хозяйствеПорча производственного оборудованияВыработка из непищевого сырья ценных продуктов Роль гидролиза  в повседневной жизни человека СтиркаМытье посудыУмывание с мыломПроцессы пищеварения Тема: Гидролиз солейЦель: изучить сущность гидролиза солей в водных
Слайды презентации

Слайд 2


Слайд 3 ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 4 Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в

Тема: Гидролиз солейЦель: изучить сущность гидролиза солей в водных

водных
растворах.
Задачи :
сформулировать

определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Слайд 5 «ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» -

«ГИДРОЛИЗ» -  от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

разложение


Слайд 6 Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида алюминия

Окраска лакмуса в растворах солей:хлорида алюминия    AlCl3


AlCl3

карбоната натрия
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl

Слайд 7 ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

Слайд 8 Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O H+ + OH-

AlCl3

Механизм гидролиза хлорида алюминияH2O 	H+ + OH- AlCl3  	 Al3+

Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl-

+HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

Слайд 9 Схема гидролиза хлорида алюминия

Схема гидролиза хлорида алюминия

AlCl3

Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда

Слайд 10 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли,

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то

то есть указать, каким по силе основанием и какой

по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 11 Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 +

Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O

H2O AlOHCl2 + HCl

Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.


Слайд 12 Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O H+ + OH-

Na2CO3

Механизм гидролиза карбоната натрияH2O 	H+ + OH-Na2CO3

2Na+ + CO32-

2Na+

+CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 13 Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3

Схема гидролиза карбоната натрияNa2CO3   NaOH

NaOH

H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

Слайд 14 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли,

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то

то есть указать, каким по силе основанием и какой

по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 15 CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3

CO32- +HOH 	 HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из

+NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.
Сформулируем

вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 16 Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O H+ + OH-

NaСl

Механизм гидролиза хлорида натрияH2O 	H+ + OH-NaСl 	  Na+ +

Na+ + Cl-

Na+ +Cl- +HOH

Cl- + Na+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 17 Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl

Схема гидролиза карбоната натрияNaCl     NaOH

NaOH

HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда


Слайд 18 NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли,

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.


Слайд 19 Сформулируем определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:К какому типу мы отнесем данные реакции?Какие вещества

данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность

гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

Слайд 20
ГИДРОЛИЗ –
это

ГИДРОЛИЗ –  это реакция обмена между некоторыми солями

реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к

образованию слабого электролита.

Слайд 22 Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 23 Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 24 Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры

Обеспечение слабощелочной

Роль гидролиза в природеПреобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

среды морской воды


Слайд 25 Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Выработка из

Роль гидролиза в народном хозяйствеПорча производственного оборудованияВыработка из непищевого сырья ценных

непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые

дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе


Слайд 26 Роль гидролиза в повседневной жизни человека
Стирка
Мытье посуды
Умывание

Роль гидролиза в повседневной жизни человека СтиркаМытье посудыУмывание с мыломПроцессы пищеварения

с мылом
Процессы пищеварения


  • Имя файла: gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0