Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 11 класса

Содержание

атомыионымолекулыэлектроныЭлектролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Вопрос 1электрического токакатализаторамолекул растворителятемпературыЭлектролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ . Вопрос 2Электролитическая диссоциация Проверка знаний
*Презентация к уроку по теме «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ» для обучающихся 11 класса атомыионымолекулыэлектроныЭлектролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________ . Ca(OH)2ЭлектролитыНеэлектролитыНеверноМолодецМолодецНеверноМолодецМолодецВыберите указанные понятияНеверноЦвет лакмуса изменится на синийНеверноНеверноМолодец Проверка знаний HNO3Cильные кислотыСильные основанияНеверноМолодецМолодецНеверноМолодецМолодецНеверноДиссоциация по трем ступеням возможна в растворе: НеверноНеверноМолодецВыберите указанные понятия Проверка знаний Проверка знанийрН[H+][H+] ↔ [OH-]нейтральнаякислаящелочная[H+] = [OH-][H+] > [OH-][H+] < [OH-][H+] Что такое гидролиз?Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с молекулами Сущность процесса гидролиза солей Типы гидролиза Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.NH4NO3NH4+ NO3– H2OO H – NH4NO3Уравнение реакции гидролиза нитрата аммонияNH4NO3H2O+NH4OH +HNO3В ионной форме:NH4++NO3–+H2ONH4OH + H+ Гидролиз карбоната натрия Na2CO3+H2ONaHCO3+CO32- +2Na+ +H2ONa+ + HCO3-+Na+ +CO32- +H2OHCO3-OH–+Уравнение реакции гидролиза NaClNaOHNa + Na+ HOH OH- (pH = CH3COONH4CH3COO– +NH4+H2OO H– H++Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.В этом Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кдис.(NH4OH) Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням:I ступень: H3PO4 – ?1Типы солейСильные: HCl, HNO3, H2SO4 Сильные: NaOH, Sr(OH)2 , KOH ОснованияMen+(OH-)nКислотыH+Anm-Слабые: +–+++––––- ++–- ион металла- ион кислотного остатка- молекула воды- +- Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью- +-
Слайды презентации

Слайд 2







атомы
ионы
молекулы
электроны
Электролитическая диссоциация
в растворах – это процесс распада

атомыионымолекулыэлектроныЭлектролитическая диссоциация в растворах – это процесс распада электролита на __________

электролита на __________ .
Вопрос 1
электрического
тока
катализатора
молекул растворителя
температуры
Электролитическая диссоциация

электролитов в растворах протекает под действием __________ .

Вопрос 2



Электролитическая диссоциация

Проверка знаний

Слайд 3



Ca(OH)2
Электролиты

Неэлектролиты
Неверно

Молодец

Молодец

Неверно
Молодец

Молодец
Выберите указанные понятия

Неверно
Цвет лакмуса изменится на синий
Неверно
Неверно

Молодец


Ca(OH)2ЭлектролитыНеэлектролитыНеверноМолодецМолодецНеверноМолодецМолодецВыберите указанные понятияНеверноЦвет лакмуса изменится на синийНеверноНеверноМолодец Проверка знаний

Проверка знаний

Слайд 4



HNO3
Cильные кислоты


Сильные основания
Неверно

Молодец

Молодец

Неверно
Молодец

Молодец
Неверно
Диссоциация по трем ступеням возможна в

HNO3Cильные кислотыСильные основанияНеверноМолодецМолодецНеверноМолодецМолодецНеверноДиссоциация по трем ступеням возможна в растворе: НеверноНеверноМолодецВыберите указанные понятия Проверка знаний

растворе:
Неверно
Неверно

Молодец
Выберите указанные понятия
Проверка знаний


Слайд 5




Проверка знаний
рН
[H+]
[H+] ↔ [OH-]
нейтральная
кислая
щелочная
[H+] = [OH-]
[H+]

Проверка знанийрН[H+][H+] ↔ [OH-]нейтральнаякислаящелочная[H+] = [OH-][H+] > [OH-][H+] < [OH-][H+]

> [OH-]
[H+] < [OH-]
[H+] =10-7
моль/л
[H+] 10-7
моль/л
= 7
< 7
>

7

Вода - слабый электролит

Н2О ⇄ Н+ + ОН-


Типы сред

Среда раствора

Слайд 6




Что такое гидролиз?
Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия

Что такое гидролиз?Гидролиз соли – процесс ионообменного взаимодействия ионов соли с

ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются

слабо диссоциирующие молекулы или ионы.
Слово «гидролиз» означает разложение водой («гидро» - вода,«лизис» - разложение).

Любую соль можно рассматривать как продукт, образованный взаимодействием соответствующих основания и кислоты.

Объяснение материала

Слайд 7
Сущность процесса гидролиза солей


Сущность процесса гидролиза солей Возможно три

Возможно три

типа гидролиза:
гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
совместный гидролиз - гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).

Гидролиз – это взаимодействие катионов или анионов соли с гидроксид-ионами ОН– или ионами водорода Н+ из молекул воды.

Суть гидролиза солей заключается в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодиссоциированного , труднорастворимого или летучего продукта.



Слайд 8




Типы гидролиза

Типы гидролиза

Слайд 9


Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

NH4NO3
NH4+

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.NH4NO3NH4+ NO3– H2OO H

NO3–
H2O
O H –
+
+
H+
Ионы

NH4+ и OH– связываются, образуя слабое
малодиссоциированное соединение гидроксид аммония NH4OH и вызывая смещение равновесия диссоциации воды в сторону увеличения концентрации H+.


Слайд 10


NH4NO3

Уравнение реакции гидролиза нитрата аммония
NH4NO3
H2O
+
NH4OH
+
HNO3
В

NH4NO3Уравнение реакции гидролиза нитрата аммонияNH4NO3H2O+NH4OH +HNO3В ионной форме:NH4++NO3–+H2ONH4OH + H+

ионной форме:
NH4+
+
NO3–
+
H2O
NH4OH
+
H+
+
NH4+
+
H2O
NH4OH
+
H+
Реакция среды при гидролизе

соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, – кислая ( рН<7).

NO3–

В молекулярной форме:

Лакмус окрашивается в красный цвет


Слайд 11






Гидролиз карбоната натрия Na2CO3.  

Гидролиз карбоната натрия Na2CO3.
 

В водном растворе:




Ионы CO32- и H+ связываются, образуя слабую
малодиссоциированную угольную кислоту и вызывая
смещение равновесия диссоциации воды вправо, в
сторону увеличения концентрации OH–.


Na2CO3

CО32-

+

Na+

H2O

H+

+

OH–

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.



Слайд 12


Na2CO3
+
H2O
NaHCO3
+
CO32-
+
2Na+
+
H2O
Na+ + HCO3-
+
Na+

Na2CO3+H2ONaHCO3+CO32- +2Na+ +H2ONa+ + HCO3-+Na+ +CO32- +H2OHCO3-OH–+Уравнение реакции гидролиза


+
CO32-
+
H2O
HCO3-
OH–
+
Уравнение реакции гидролиза карбоната натрия:
Реакция среды при гидролизе

соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, – щелочная.(pH>7).

Na OH

OH–

Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет

В молекулярной форме:

В ионной форме:

Na2CO3



Слайд 13


NaCl

NaOH

Na +
Na+

NaClNaOHNa + Na+ HOH OH- (pH = 7) NaCl


HOH
OH-
(pH = 7)
NaCl
+
HOH


гидролизу подвергаться не будет, потому что катионы и анионы соли не связываются с ионами Н+ или ОН- воды. В этом случае не образуется слабый электролит.

Среда растворов этих солей – нейтральная (рН=7), так как концентрации ионов Н+ и ОН- в их растворах равны, как в чистой дистиллированной воде. Индикаторы окраску
не изменяют.

Соль, образованная сильным основанием
и сильной кислотой:

+

HCl

+

HOH

Cl-

+

+

Cl-

OH-

H+

+

+

+

H+


Слайд 14


CH3COONH4
CH3COO–
+
NH4+
H2O
O H–
H+
+


Гидролиз солей, образованных слабым основанием

CH3COONH4CH3COO– +NH4+H2OO H– H++Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.В

и слабой кислотой.
В этом случае образуются два малодиссоциированных соединения,

и pH раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.


Слайд 15


Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7),

Реакция раствора соли CH3COONH4 – нейтральная (рН=7), потому что Кдис.(NH4OH)

потому что Кдис.(NH4OH) = Кдис.(CH3COOH)

(Кдис.NH4OH =1.8∙10-5; Кдис.CH3COOH =1.8∙10-5).

Уравнение реакции гидролиза ацетата аммония

В молекулярной форме:

CH3COONH4

+

H2О

=

CH3COOH

+

NH4OH

Полное ионное уравнение:

NH4+

+

CH3COO-

+

H2O

=

CH3COOH

+

NH4OH

CH3COONH4



Слайд 16






Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и

Изменение цвета индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

щелочей

Слайд 17





Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по

Многоосновная ортофосфорная кислота Н3РО4 в растворе диссоциирует по трем ступеням:I ступень:

трем ступеням:
I ступень:
H3PO4 ⮀ H+ + H2PO4-

α = 27% Кд1 = 7,1 ∙ 10 -3
II ступень:
H2PO4 - ⮀ H+ + HPO4 2- α = 0,15% Кд2 = 6,2 ∙ 10 -8
III ступень:
HPO4 2- ⮀ H+ + PO4 3- α = 0,005% Кд3 = 5,0 ∙ 10 -13
– ?1

Диссоциация многоосновных кислот


Слайд 18





– ?1
Типы солей

Сильные: HCl, HNO3, H2SO4
Сильные: NaOH,

– ?1Типы солейСильные: HCl, HNO3, H2SO4 Сильные: NaOH, Sr(OH)2 , KOH

Sr(OH)2 , KOH
Основания
Men+(OH-)n
Кислоты
H+Anm-
Слабые: NH4OH, Al(OH)3, Zn(OH)2
Слабые:
HF, H2S, H2CO3,

CH3COOH

Соли
Men+(An)m-



Соль - продукт взаимодействия кислоты и основания

Основание + кислота = соль

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Cl

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

Na

NH4

NH4

NO3

Na

2CO3

CH3COO


Слайд 19







+
–
+
+
+
–
–
–
–
- +
+
–












- ион металла
- ион кислотного остатка
-

+–+++––––- ++–- ион металла- ион кислотного остатка- молекула воды- +- +-

молекула воды
- +
- +
- +
-

+

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

- +

Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью

  • Имя файла: gidroliz-soley-11-klassa.pptx
  • Количество просмотров: 169
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Самая большая картинная галерея в мире
Следующая - Пизанская башня

Похожие презентации

Кремний и его соединения Кремний и его соединения 123
УГОЛЬ УГОЛЬ 142
Белки Белки 146
Химические вещества парабены Химические вещества парабены 125
Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (8 класс) Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции (8 класс) 155
Липиды Липиды 125
Презентация к уроку по теме: Вода Презентация к уроку по теме: Вода 155
Алкены Алкены 149
Презентация к теме Алкадиены. Каучук синтетический Презентация к теме Алкадиены. Каучук синтетический 171
Презентация по химии на тему Фенол Презентация по химии на тему Фенол 176
Химическая, лесная и лёгкая промышленность мира Химическая, лесная и лёгкая промышленность мира 150
Презентация по химии для 9 класса по теме: Кислород Презентация по химии для 9 класса по теме: Кислород 176
Изучение состава и свойств пигментов Изучение состава и свойств пигментов 143
Степень окисления Степень окисления 141
Графический диктант по Химии, тема Водородная связь Графический диктант по Химии, тема Водородная связь 207
Презентация: Массовая доля растворённого вещества Презентация: Массовая доля растворённого вещества 159
Статья на тему Особенности реализации базового курса по органической химии в 10 классе социально-экономического и юридического профиля. Статья на тему Особенности реализации базового курса по органической химии в 10 классе социально-экономического и юридического профиля. 142
Хлор Хлор 222
Химические реакции Химические реакции 201
Исследование состава и свойств молока Исследование состава и свойств молока 130
Презентация по химии Соли. Свойства солей Презентация по химии Соли. Свойства солей 188
Молекулы веществ Молекулы веществ 129
Общие сведения о металлах Общие сведения о металлах 206
Теория строения органических соединений Теория строения органических соединений 171
Белки Белки 145
Ферменты Ферменты 117
ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН 214
Презентация по химии на тему: Игра по химии Презентация по химии на тему: Игра по химии 210
Путешествуем в мир ядерной промышленности: Химкомбинат МАЯК Путешествуем в мир ядерной промышленности: Химкомбинат МАЯК 184
Химические свойства оксидов Химические свойства оксидов 160