Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химия Соли

Содержание

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.PO4Ион металлаКислотный остатокИон металлаКислотный остатокNaClK3
солиВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.PO4Ион металлаКислотный остатокИон металлаКислотный остатокNaClK3 Классификация 1. По составу кислотного остаткаСОЛИсредниекислыеNa 2SO4K3PO4NaHSO4K2HPO4 Номенклатура средних солеймагнияНазвание кислотного остаткаНаименование металла в родительном падежеМgСL2 хлорид Номенклатура кислых солейУказать название кислотного остаткаК названию кислотного остатка прибавить «гидро-»Наименование металла в родительном падежеNaHSO4сульфатгидронатрия Химические свойства1. Взаимодействие с металлами: Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! Химические свойства Разложение при нагревании Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода Способы получения 5. Основание + соль = новое основание + новая
Слайды презентации

Слайд 2 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.PO4Ион металлаКислотный остатокИон металлаКислотный остатокNaClK3

металла и кислотного остатка.
PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Ион
металла
Кислотный
остаток
Na
Cl
K3

Слайд 3 Классификация
1. По составу кислотного остатка
СОЛИ
средние
кислые
Na 2SO4
K3PO4

NaHSO4
K2HPO4

Классификация 1. По составу кислотного остаткаСОЛИсредниекислыеNa 2SO4K3PO4NaHSO4K2HPO4

Слайд 4 Номенклатура средних солей
магния
Название кислотного остатка
Наименование металла в родительном

Номенклатура средних солеймагнияНазвание кислотного остаткаНаименование металла в родительном падежеМgСL2 хлорид

падеже
МgСL2
хлорид

Слайд 5 Номенклатура кислых солей
Указать название кислотного остатка
К названию кислотного

Номенклатура кислых солейУказать название кислотного остаткаК названию кислотного остатка прибавить «гидро-»Наименование металла в родительном падежеNaHSO4сульфатгидронатрия

остатка прибавить «гидро-»
Наименование металла в родительном падеже

NaHSO4
сульфат
гидро
натрия

Слайд 6 Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами:

Химические свойства1. Взаимодействие с металлами:



SnCl2 + Zn  ZnCl2 + Sn

Слайд 7 Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами:



2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4



Слайд 8 Химические свойства
3. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 →

Химические свойства3. Взаимодействие солеймежду собойКСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

AgCl + KNO3

Слайд 9 Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:

Сильные кислоты вытесняют более слабые

Химические свойства4.Взаимодействие с кислотами:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей!

из их солей!

CO2


CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3


H2O

Слайд 10 Химические свойства
Разложение при нагревании

Химические свойства Разложение при нагревании



СаСО3= СО2 + Н2О

Слайд 11 Способы получения
1. Кислота + основание = соль

Способы получения 1. Кислота + основание = соль + вода

+ вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4

+ 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.


Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот

10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

10
способов

  • Имя файла: himiya-soli.pptx
  • Количество просмотров: 146
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Векторы на плоскости
Следующая - Μετέωρα

Похожие презентации

Презентация к уроку по теме Железо и его соединения Презентация к уроку по теме Железо и его соединения 136
Арт-урок Арт-урок 143
Висбрекинг Висбрекинг 157
Презентация по химии по теме:Век медный,железный... Презентация по химии по теме:Век медный,железный... 175
Слайдовые презентации по химии в 10 классе на тему Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы1 Слайдовые презентации по химии в 10 классе на тему Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы1 132
Презентация к уроку Карбоновые кислоты, Сложные эфиры. Жиры Презентация к уроку Карбоновые кислоты, Сложные эфиры. Жиры 230
Алкадиены Алкадиены 203
Фарфор Фарфор 219
Материалы для ученика: Кристаллическая решетка Материалы для ученика: Кристаллическая решетка 143
Неорганическая химия Неорганическая химия 152
Применение кислорода Применение кислорода 126
Что такое фейерверк Что такое фейерверк 251
Капсаицин Капсаицин 231
АЛКАНЫ. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ. АЛКАНЫ. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ. 222
Презентация по химии Основания 8 класс Презентация по химии Основания 8 класс 132
Биохимия клетки Биохимия клетки 137
Валентность. Составление формул Валентность. Составление формул 200
Комплексные соединения Комплексные соединения 181
Литий Литий 155
Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу 153
С о е д и н е н и я с е р ы С о е д и н е н и я с е р ы 145
Биогеохимический цикл углерода на Земле Биогеохимический цикл углерода на Земле 158
Чёрная металлургия Чёрная металлургия 146
Презентация к уроку химии по теме Растворимость 8 класс. Презентация к уроку химии по теме Растворимость 8 класс. 169
Решение задач на смеси, растворы и сплавы Решение задач на смеси, растворы и сплавы 151
Графит и алмаз: сходства и различия Графит и алмаз: сходства и различия 171
Адсорбция на границе твердое тело - раствор Адсорбция на границе твердое тело - раствор 125
Метаграми Метаграми 117
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 139
Д.И. Менделеев Д.И. Менделеев 143