Презентация на тему Кислород

группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8



валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

*

49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
5.

В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

*

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип=

-183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается

*

O2 → SO2
2H2 + O2 → 2H2O
 

*
5

 
Со сложными веществами
4FeS2

+ 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

некоторых кислородосодержащих веществ)
2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl +

3O2↑
2H2O2 –MnO2→ 2H2O + O2↑
Получение 3O2 → 2O3
Во время грозы (в природе),
(в лаборатории) в озонаторе

*

6

K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение этой соли идёт при

нагревании её
выше 2000 С.









Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода

*

вытеснение воды вытеснение воздуха









=

*