Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Классификация химических элементов

Содержание

3. Типичные металлы и типичные неметаллы.
4. Типичный металл взаимодействует с кислородоми образует основный
5. Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру
6. 1- Б, В, Ж.2 – А, Д.3 – А, Б, Г, Ж.4 - ЕВерный ответ:
7. Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды,
8. Оксид цинка взаимодействует с кислотами образуя соль
9. Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными
10. Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида
11. Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлыЩелочные
12. Семейство – галогены.Галогены – типичные неметаллы. В
13. Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и
14. Спираль Шанкуртуа
15. Закон октав Дж. Ньюлендса
16. Триады ДёберейнераТриады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик
17. Таблица химических элементов Л. Мейера
21. С возрастанием атомного веса 1)металлические свойства постепенно
22. Свойства простых тел, а также формы и
23. Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке
24. Скачать презентацию
25. Похожие презентации

Типичные металлы и типичные неметаллы.

Главная
Химия
Классификация химических элементов

Классификация химических элементовЙ. Я. Берцелиус – выдающийся шведский ученый разделил все элементы на металлы и неметаллы.

Типичный металл взаимодействует с кислородоми образует основный оксид:Na2O, MgO, CaO, BaO, K2O.2Ca

Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения:1.РтутьА. Твердое вещество2.сераБ.

1- Б, В, Ж.2 – А, Д.3 – А, Б, Г, Ж.4 - ЕВерный ответ:

Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие амфотерные свойства.Амфотерными называют оксиды

Оксид цинка взаимодействует с кислотами образуя соль и воду:ZnO + H2SO4 =

Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами и образуют соль и

Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминияAl2O3 + 6HNO3

Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлыЩелочные металлы взаимодействуют с водой и

Семейство – галогены.Галогены – типичные неметаллы. В переводе с греческого halos –

Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л. Мейер, англичанин Дж. Ньюлендс,

Триады ДёберейнераТриады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И. В. Деберейнер разделил элементы

С возрастанием атомного веса 1)металлические свойства постепенно ослабевают (Na Mg Al Si),

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в

Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительных атомных масс, изменяются

Слайды презентации

Слайд 2

Слайд 3 Типичные металлы и типичные неметаллы.

Слайд 4 Типичный металл
взаимодействует с кислородом
и образует основный оксид:
Na2O,

Типичный металл взаимодействует с кислородоми образует основный оксид:Na2O, MgO, CaO, BaO,

MgO, CaO, BaO, K2O.

2Ca + O2 = 2CaO

оксид кальция

которому соответствует основание

СaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция

Основание реагирует с кислотой,
образуя соль и воду:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
хлорид кальция
Металл вытесняет из кислот водород:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑.
сульфат магния

Типичный неметалл
взаимодействует с кислородом
и образует кислотный оксид:
CO2, SO2, P2O5, SiO2, SO3.

4P + 5O2 = 2P2O5

Которому соответствует кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Кислота реагирует с основанием,
Образуя соль и воду:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Неметалл с кислотой не реагирует.
Неметалл реагирует с водородом и образует летучее водородное соединение:
S + H2 = H2S.

Слайд 5 Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву

Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения:1.РтутьА. Твердое

верного утверждения:
1.Ртуть
А. Твердое вещество
2.сера
Б. Имеет металлический блеск
Г. Ковкое вещество
3.золото
Д.

Хрупкое вещество

4.водород

Ж. Проводит тепло и электричество

В. Жидкое вещество

Е. Газ

Слайд 6 1- Б, В, Ж.
2 – А, Д.
3 –

А, Б, Г, Ж.
4 - Е
Верный ответ:

Слайд 7 Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие

Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие амфотерные свойства.Амфотерными называют

амфотерные свойства.
Амфотерными называют оксиды и гидроксиды, которые взаимодействуют и

с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO – Zn(OH)2, Al2O3 – Al(OH)3,
Cr2O3 – Cr(OH)3, BeO – Be(OH)2, PbO – Pb(OH)2.

Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной

Слайд 8 Оксид цинка взаимодействует с кислотами
образуя соль и

воду:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4, следовательно, оксид цинка проявляет

свойства основного оксида.
Гидроксид цинка тоже реагирует с кислотой, образуя соль и воду:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O, т.е. проявляет свойства основания.

1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.

Слайд 9 Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами

Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами и образуют соль

и образуют соль и воду:
ZnO + 2NaOH

= Na2ZnO2 + H2O
оксид цинка проявляет свойства кислотного оксида
H2ZnO2 цинкат натрия
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
гидроксид цинка проявляет свойства кислоты Эти реакции протекают при сплавлении твердых веществ.

2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка

Слайд 10 Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и

Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминияAl2O3 +

гидроксида алюминия
Al2O3 + 6HNO3 =2 Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 +

3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Слайд 11 Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы
Щелочные металлы

Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлыЩелочные металлы взаимодействуют с водой

взаимодействуют с водой и образуют щелочь
2Na + 2H2O =

2NaOH + H2↑;

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

Слайд 12 Семейство – галогены.
Галогены – типичные неметаллы. В переводе

с греческого halos – соль и genos – рожденный.

Слайд 13 Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л.

Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л. Мейер, англичанин Дж.

Мейер, англичанин Дж. Ньюлендс, француз А. Шанкуртуа и другие

– предлагали различные варианты классификации химических элементов.
Только открытие русским ученым Д. И. Менделеевым одного из фундаментальных законов природы – периодического закона химических элементов – позволило создать единую систему химических элементов.

Открытие периодического закона

Слайд 14 Спираль Шанкуртуа

Слайд 15 Закон октав Дж. Ньюлендса

Слайд 16 Триады Дёберейнера
Триады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И.

Триады ДёберейнераТриады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И. В. Деберейнер разделил

В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства

в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триады: Li, Na, К.
Ar(Na) = (7 + 39): 2 - 23.
Примерами других триад могут служить:
S, Se, Те;
CI, Br, I.

Слайд 17 Таблица химических элементов Л. Мейера

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21 С возрастанием атомного веса 1)металлические свойства постепенно ослабевают

С возрастанием атомного веса 1)металлические свойства постепенно ослабевают (Na Mg Al

(Na Mg Al Si), а неметаллические усиливаются (Si, P,

S, Cl) и обрываются у инертного газа (Ar);
2)валентность в высших оксидах возрастает от 1-го до 7-и;
3)валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го;
4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой).

В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.