Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Комплексные соединения

Содержание

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯМуниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школаВыполнила: учитель химии Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении один СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙN H H H Cl + - [ [ * [N-3H+14]Cl-1КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН[NH4]+ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3ЛИГАНДЫH+ВНЕШНЯЯ СФЕРААНИОНCl- (OH)-4[Zn+xNa+(+1)+ x+ (-1)]2·2·4 = 0x = 0-2+4x = +2Na+[Zn+2(OH)-4] РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:Na3[AlF6]Ответ: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]Ответ: K+[Mg+2Cl-3]Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ2-4-3-5-6-ди-три-тетра-пента-гекса-ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:H2O - акваNH3 - аминСO - карбонилOН- - гидроксо-(СN)- НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙНАЗВАНИЯ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu - ауратHg тетрагидроксоцинкатНОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNa+24](OH)-[Zn+2натрия[Cr+3(H2O)06]Cl-3хлоридаквагексаxрома (III)K+2[Hg+2I-4]тетрайодомеркурат (II)калия НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]Гексафтороалюминат натрияТетрагидроксоалюминат натрияГексационоферрат (II) калия НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ[Cu(NH3)4]SO4Сульфат тетраамминмеди (II)[Ag(NH3)2]ClХлорид диамминсеребраХлорид гексааквахрома (III)[Cr(H2O)6]Cl3 Ответ: K2[PtCl6]Гексахлороплатинат (IV) калияНитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)Гексагидроксохромат (III) натрияСОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВОтвет: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3Ответ: Na3[Cr(OH)6]Нитрат гексаамминникеля (II)Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙПолучение тетрагидроксоалюмината натрияAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Получение гидроксида ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Диссоциация[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней сфереFeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓ Применение комплексных соединенийв качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;для установления жесткости воды; Интересные фактыИзучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в том РефлексияСоставьте формулы:1.Гесацианоферрат (3) калия,2. Тетрагидроксоцинкат калия,3. Гексафторалюминат натрия,4. Хлорид гексааквахрома (3),5. Тетрацианомеркурат ОтветыK4[Fe(CN)6]K2[Zn(OH)4]Na3[AlF6][Cr(H2O)6]Cl3Ca[Hg(CN)4][Ag(NH3)2]OH
Слайды презентации

Слайд 2 Соединения, имеющие в своем составе комплексные

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

ионы, относят к комплексным соединениям

Слайд 3 Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)
1.

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении

В комплексном соединении один из ионов или атомов считается

центральным, его называют комплексообразователем.

2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами.

3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки.

4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8.

5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Слайд 4 СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
N
H
H
H
Cl
+

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙN H H H Cl + - [ [


-
[
[
*
*
*
*
*
.


.

.

NH4Cl

H

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ

ЛИГАНДЫ

КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4

ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА

ВНЕШНЯЯ СФЕРА

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

Слайд 5 [N-3H+14]Cl-1
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН
[NH4]+
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
N-3
ЛИГАНДЫ
H+
ВНЕШНЯЯ СФЕРА
АНИОН
Cl-

[N-3H+14]Cl-1КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН[NH4]+ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3ЛИГАНДЫH+ВНЕШНЯЯ СФЕРААНИОНCl-

Слайд 6 (OH)-
4
[Zn+x
Na+
(+1)
+ x
+ (-1)
]
2
·2
·4 = 0
x = 0-2+4
x =

(OH)-4[Zn+xNa+(+1)+ x+ (-1)]2·2·4 = 0x = 0-2+4x = +2Na+[Zn+2(OH)-4]

+2
Na+[Zn+2(OH)-4]

Слайд 7 РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:
Na3[AlF6]
Ответ: Na+3[Al+3F-6]
K[MgCl3]
Na[Al(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
Na3[Al(OH)6]
[Cu(NH3)4]Cl2
Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]
Ответ: K+[Mg+2Cl-3]
Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]
Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]
Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:Na3[AlF6]Ответ: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]Ответ: K+[Mg+2Cl-3]Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

Слайд 8 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
2-
4-
3-
5-
6-
ди-
три-
тетра-
пента-
гекса-
ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:
НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:
H2O - аква
NH3 - амин
СO

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ2-4-3-5-6-ди-три-тетра-пента-гекса-ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:H2O - акваNH3 - аминСO - карбонилOН- -

- карбонил
OН- - гидроксо-
(СN)- - циано
F-, Cl-, Br-, I-

- фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-

(NO3)- - нитро

Слайд 9 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
НАЗВАНИЯ АНИОНОВ:
Fe - феррат
Cu - купрат
Ag

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙНАЗВАНИЯ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu -

- аргентат
Au - аурат
Hg - меркурат
Al - алюминат
Zn -

цинкат

Слайд 10 тетра
гидроксо
цинкат
НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Na+2
4]
(OH)-
[Zn+2
натрия
[Cr+3
(H2O)0
6]
Cl-3
хлорид
аква
гекса
xрома (III)
K+2
[Hg+2
I-
4]
тетра
йодо
меркурат (II)
калия

тетрагидроксоцинкатНОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNa+24](OH)-[Zn+2натрия[Cr+3(H2O)06]Cl-3хлоридаквагексаxрома (III)K+2[Hg+2I-4]тетрайодомеркурат (II)калия

Слайд 11 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
Гексафтороалюминат натрия
Тетрагидроксоалюминат натрия
Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]Гексафтороалюминат натрияТетрагидроксоалюминат натрияГексационоферрат (II) калия

Слайд 12 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
[Cu(NH3)4]SO4
Сульфат тетраамминмеди (II)
[Ag(NH3)2]Cl
Хлорид диамминсеребра
Хлорид гексааквахрома (III)
[Cr(H2O)6]Cl3

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ[Cu(NH3)4]SO4Сульфат тетраамминмеди (II)[Ag(NH3)2]ClХлорид диамминсеребраХлорид гексааквахрома (III)[Cr(H2O)6]Cl3

Слайд 13 Ответ: K2[PtCl6]
Гексахлороплатинат (IV) калия
Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)
Гексагидроксохромат (III) натрия
СОСТАВЬТЕ

Ответ: K2[PtCl6]Гексахлороплатинат (IV) калияНитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)Гексагидроксохромат (III) натрияСОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВОтвет: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3Ответ: Na3[Cr(OH)6]Нитрат гексаамминникеля (II)Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
Ответ: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3
Ответ: Na3[Cr(OH)6]
Нитрат гексаамминникеля (II)
Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

Слайд 14 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Получение тетрагидроксоалюмината натрия
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3 +

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙПолучение тетрагидроксоалюмината натрияAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Получение

NaOH = Na[Al(OH)4]
Получение гидроксида тетраамминмеди (II)
CuCl2+2NH3 +2H2O = Cu(OH)2↓+NH4Cl
Cu(OH)2

+ 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

Слайд 15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Диссоциация
[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
2.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Диссоциация[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней

Реакции по внешней сфере
FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl
[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓
3. Реакции с участием лигандов
[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4
4.

Реакции по центральному иону
Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3
Окислительно-восстановительные:
2[Ag(NH3)2OH+R-C=O →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3
H

Слайд 16 Применение комплексных соединений
в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты,

Применение комплексных соединенийв качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;для установления жесткости

удобрения;

для установления жесткости воды;

в качестве стимуляторов биохимических процессов;

для

разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты;

в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+.

Слайд 17 Интересные факты
Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших

Интересные фактыИзучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в

областей химии, в том числе биологической химии.

Так, красное

вещество гем, составная часть гемоглобина крови теплокровных животных и человека – это комплексное соединение: комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.

Слайд 18 Рефлексия
Составьте формулы:
1.Гесацианоферрат (3) калия,
2. Тетрагидроксоцинкат калия,
3. Гексафторалюминат натрия,
4.

РефлексияСоставьте формулы:1.Гесацианоферрат (3) калия,2. Тетрагидроксоцинкат калия,3. Гексафторалюминат натрия,4. Хлорид гексааквахрома (3),5.

Хлорид гексааквахрома (3),
5. Тетрацианомеркурат (2) кальция,
6. Гидроксид диаминсеребра (1)

  • Имя файла: kompleksnye-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 178
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Как устроен организм человека?
Следующая - С.А. Есенин. Личность и судьба

Похожие презентации

Железо 9 класс Железо 9 класс 187
Предельные одноосновные карбоновые кислоты Предельные одноосновные карбоновые кислоты 164
УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ. УЧЕНИЕ ОБ АНТИБИОТИКИКАХ И ХИМИОТЕРАПЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ. 153
Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания Презентация к уроку химии 8 класс тема Основания 145
Химические свойства воды Химические свойства воды 319
Химические свойства алюминия Химические свойства алюминия 158
Курс Химия Курс Химия 183
Адсорбер периодического действия вертикального типа Адсорбер периодического действия вертикального типа 160
Вещество Вещество 151
Презентации домашних экспериментов по химии на тему Адсорбция активированного угля (9 класс) Презентации домашних экспериментов по химии на тему Адсорбция активированного угля (9 класс) 145
Молекулярно - кинетическая теория идеального газа Молекулярно - кинетическая теория идеального газа 116
Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов 154
Свойства бензола Свойства бензола 128
Целестин Целестин 124
Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду 126
Тканини Тканини 112
Аминокислоты в картинках. 2011 год. Пробовала в технологии: найди ошибку Аминокислоты в картинках. 2011 год. Пробовала в технологии: найди ошибку 143
Одноатомные спирты Одноатомные спирты 182
Фиолетовый проказник Фиолетовый проказник 175
Презентация по химии 10 класс Презентация по химии 10 класс 208
Химический элемент фосфор Химический элемент фосфор 201
ХИМИЧЕСКИЙ ХИМИЧЕСКИЙ 147
Арены. Бензол. Строение молекулы бензола Арены. Бензол. Строение молекулы бензола 140
Азот. Периодтық жүйедегі орны Азот. Периодтық жүйедегі орны 287
Презентация по химии на тему Строение атома и физика атомного ядра Презентация по химии на тему Строение атома и физика атомного ядра 175
Презентация по химии на тему: Растворы Презентация по химии на тему: Растворы 198
Презентация по химии Дисперсные системы (11 класс) Презентация по химии Дисперсные системы (11 класс) 158
Жизнь и деятельность Менделеева Жизнь и деятельность Менделеева 132
Золото 2 Золото 2 131
Благородные газы Благородные газы 162