Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Комплексные соединения

Содержание

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯМуниципальное общеобразовательное учреждение Сусанинская средняя школаВыполнила: учитель химии Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении один СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙN H H H Cl + - [ [ * [N-3H+14]Cl-1КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН[NH4]+ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3ЛИГАНДЫH+ВНЕШНЯЯ СФЕРААНИОНCl- (OH)-4[Zn+xNa+(+1)+ x+ (-1)]2·2·4 = 0x = 0-2+4x = +2Na+[Zn+2(OH)-4] РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:Na3[AlF6]Ответ: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]Ответ: K+[Mg+2Cl-3]Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ2-4-3-5-6-ди-три-тетра-пента-гекса-ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:H2O - акваNH3 - аминСO - карбонилOН- - гидроксо-(СN)- НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙНАЗВАНИЯ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu - ауратHg тетрагидроксоцинкатНОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNa+24](OH)-[Zn+2натрия[Cr+3(H2O)06]Cl-3хлоридаквагексаxрома (III)K+2[Hg+2I-4]тетрайодомеркурат (II)калия НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]Гексафтороалюминат натрияТетрагидроксоалюминат натрияГексационоферрат (II) калия НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ[Cu(NH3)4]SO4Сульфат тетраамминмеди (II)[Ag(NH3)2]ClХлорид диамминсеребраХлорид гексааквахрома (III)[Cr(H2O)6]Cl3 Ответ: K2[PtCl6]Гексахлороплатинат (IV) калияНитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)Гексагидроксохромат (III) натрияСОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВОтвет: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3Ответ: Na3[Cr(OH)6]Нитрат гексаамминникеля (II)Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙПолучение тетрагидроксоалюмината натрияAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Получение гидроксида ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Диссоциация[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней сфереFeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓ Применение комплексных соединенийв качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;для установления жесткости воды; Интересные фактыИзучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в том РефлексияСоставьте формулы:1.Гесацианоферрат (3) калия,2. Тетрагидроксоцинкат калия,3. Гексафторалюминат натрия,4. Хлорид гексааквахрома (3),5. Тетрацианомеркурат ОтветыK4[Fe(CN)6]K2[Zn(OH)4]Na3[AlF6][Cr(H2O)6]Cl3Ca[Hg(CN)4][Ag(NH3)2]OH
Слайды презентации

Слайд 2 Соединения, имеющие в своем составе комплексные

Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

ионы, относят к комплексным соединениям

Слайд 3 Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)
1.

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер) 1. В комплексном соединении

В комплексном соединении один из ионов или атомов считается

центральным, его называют комплексообразователем.

2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами.

3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки.

4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8.

5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Слайд 4 СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
N
H
H
H
Cl
+

СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙN H H H Cl + - [ [


-
[
[
*
*
*
*
*
.


.

.

NH4Cl

H

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ

ЛИГАНДЫ

КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - 4

ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА

ВНЕШНЯЯ СФЕРА

КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН

Слайд 5 [N-3H+14]Cl-1
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН
[NH4]+
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ
N-3
ЛИГАНДЫ
H+
ВНЕШНЯЯ СФЕРА
АНИОН
Cl-

[N-3H+14]Cl-1КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН[NH4]+ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА:КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ N-3ЛИГАНДЫH+ВНЕШНЯЯ СФЕРААНИОНCl-

Слайд 6 (OH)-
4
[Zn+x
Na+
(+1)
+ x
+ (-1)
]
2
·2
·4 = 0
x = 0-2+4
x =

(OH)-4[Zn+xNa+(+1)+ x+ (-1)]2·2·4 = 0x = 0-2+4x = +2Na+[Zn+2(OH)-4]

+2
Na+[Zn+2(OH)-4]

Слайд 7 РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:
Na3[AlF6]
Ответ: Na+3[Al+3F-6]
K[MgCl3]
Na[Al(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
Na3[Al(OH)6]
[Cu(NH3)4]Cl2
Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]
Ответ: K+[Mg+2Cl-3]
Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]
Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]
Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

РАССТАВЬТЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОНА КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ:Na3[AlF6]Ответ: Na+3[Al+3F-6]K[MgCl3]Na[Al(OH)4]Na4[Fe(CN)6]Na3[Al(OH)6][Cu(NH3)4]Cl2Ответ: Na+[Al+3(OH)-4]Ответ: K+[Mg+2Cl-3]Ответ:Na+4[Fe+2(CN)-6]Ответ:Na+3[Al+3(OH)-6]Ответ:[Cu+2(NH3)04]Cl-2

Слайд 8 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
2-
4-
3-
5-
6-
ди-
три-
тетра-
пента-
гекса-
ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:
НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:
H2O - аква
NH3 - амин
СO

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ2-4-3-5-6-ди-три-тетра-пента-гекса-ЧИСЛИТЕЛЬНЫЕ:НАЗВАНИЯ ЛИГАНДОВ:H2O - акваNH3 - аминСO - карбонилOН- -

- карбонил
OН- - гидроксо-
(СN)- - циано
F-, Cl-, Br-, I-

- фторо-, хлоро-, бромо-, йодо-

(NO3)- - нитро

Слайд 9 НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
НАЗВАНИЯ АНИОНОВ:
Fe - феррат
Cu - купрат
Ag

НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙНАЗВАНИЯ АНИОНОВ:Fe - ферратCu - купратAg - аргентатAu -

- аргентат
Au - аурат
Hg - меркурат
Al - алюминат
Zn -

цинкат

Слайд 10 тетра
гидроксо
цинкат
НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Na+2
4]
(OH)-
[Zn+2
натрия
[Cr+3
(H2O)0
6]
Cl-3
хлорид
аква
гекса
xрома (III)
K+2
[Hg+2
I-
4]
тетра
йодо
меркурат (II)
калия

тетрагидроксоцинкатНОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙNa+24](OH)-[Zn+2натрия[Cr+3(H2O)06]Cl-3хлоридаквагексаxрома (III)K+2[Hg+2I-4]тетрайодомеркурат (II)калия

Слайд 11 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
Гексафтороалюминат натрия
Тетрагидроксоалюминат натрия
Гексационоферрат (II) калия

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯNa3[AlF6]Na[Al(OH)4]K4[Fe(CN)6]Гексафтороалюминат натрияТетрагидроксоалюминат натрияГексационоферрат (II) калия

Слайд 12 НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
[Cu(NH3)4]SO4
Сульфат тетраамминмеди (II)
[Ag(NH3)2]Cl
Хлорид диамминсеребра
Хлорид гексааквахрома (III)
[Cr(H2O)6]Cl3

НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ[Cu(NH3)4]SO4Сульфат тетраамминмеди (II)[Ag(NH3)2]ClХлорид диамминсеребраХлорид гексааквахрома (III)[Cr(H2O)6]Cl3

Слайд 13 Ответ: K2[PtCl6]
Гексахлороплатинат (IV) калия
Нитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)
Гексагидроксохромат (III) натрия
СОСТАВЬТЕ

Ответ: K2[PtCl6]Гексахлороплатинат (IV) калияНитрат хлоронитротетраамминкобальта (III)Гексагидроксохромат (III) натрияСОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВОтвет: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3Ответ: Na3[Cr(OH)6]Нитрат гексаамминникеля (II)Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
Ответ: [Co(NH3)4(NO3)Cl]NO3
Ответ: Na3[Cr(OH)6]
Нитрат гексаамминникеля (II)
Ответ: [Ni(NH3)6](NO3)2

Слайд 14 ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Получение тетрагидроксоалюмината натрия
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3 +

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙПолучение тетрагидроксоалюмината натрияAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Получение

NaOH = Na[Al(OH)4]
Получение гидроксида тетраамминмеди (II)
CuCl2+2NH3 +2H2O = Cu(OH)2↓+NH4Cl
Cu(OH)2

+ 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2

Слайд 15 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Диссоциация
[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
2.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1. Диссоциация[Cu(NH3)4]SO4 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 2. Реакции по внешней

Реакции по внешней сфере
FeCl3+K4[Fe(CN)6]→KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl
[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→[Cu(NH3)4]Cl2+BaSO4↓
3. Реакции с участием лигандов
[Cu(NH3)4]SO4+4HCl→4NH4Cl+CuSO4
4.

Реакции по центральному иону
Обменные:[Ag(NH3)2Cl + KI → AgI↓ + KCl + 2NH3
Окислительно-восстановительные:
2[Ag(NH3)2OH+R-C=O →2Ag↓+RCOONH4+H2O+3NH3
H

Слайд 16 Применение комплексных соединений
в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты,

Применение комплексных соединенийв качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;для установления жесткости

удобрения;

для установления жесткости воды;

в качестве стимуляторов биохимических процессов;

для

разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты;

в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+.

Слайд 17 Интересные факты
Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших

Интересные фактыИзучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в

областей химии, в том числе биологической химии.

Так, красное

вещество гем, составная часть гемоглобина крови теплокровных животных и человека – это комплексное соединение: комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.

Слайд 18 Рефлексия
Составьте формулы:
1.Гесацианоферрат (3) калия,
2. Тетрагидроксоцинкат калия,
3. Гексафторалюминат натрия,
4.

РефлексияСоставьте формулы:1.Гесацианоферрат (3) калия,2. Тетрагидроксоцинкат калия,3. Гексафторалюминат натрия,4. Хлорид гексааквахрома (3),5.

Хлорид гексааквахрома (3),
5. Тетрацианомеркурат (2) кальция,
6. Гидроксид диаминсеребра (1)

  • Имя файла: kompleksnye-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 182
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Как устроен организм человека?
Следующая - С.А. Есенин. Личность и судьба

Похожие презентации

Презентация по химии Мыла. Синтетические моющие средства Презентация по химии Мыла. Синтетические моющие средства 263
урока Ионные уравнения реакции 8 класс урока Ионные уравнения реакции 8 класс 193
Огнеупорные материалы Огнеупорные материалы 168
Характеристика неметаллов Характеристика неметаллов 153
Генетические цепочки Генетические цепочки 168
Опасные вещества Опасные вещества 125
Выступление на педагогическом совете Формирования ключевых компетенций Выступление на педагогическом совете Формирования ключевых компетенций 143
РЕАКЦИИ АЛЬДЕГИДНОЙ ГРУППЫ РЕАКЦИИ АЛЬДЕГИДНОЙ ГРУППЫ 168
Презентация по химии на тему: Сложные эфиры Презентация по химии на тему: Сложные эфиры 173
Технология получения полиуретанов Технология получения полиуретанов 142
История развития биохимического знания и биохимии как науки История развития биохимического знания и биохимии как науки 152
Презентация обобщающего урока по химии на тему Виды химической связи Презентация обобщающего урока по химии на тему Виды химической связи 158
Познаваемость мира. Сведения о клетке Познаваемость мира. Сведения о клетке 140
Кислоты: классификация, реакции, применение Кислоты: классификация, реакции, применение 146
Текстовые задачи в ЕГЭ Текстовые задачи в ЕГЭ 156
Роль КС в жизнедеятельности организмов. Химические основы применения КС в медицине и фармации Роль КС в жизнедеятельности организмов. Химические основы применения КС в медицине и фармации 183
Синтетические высокомолекулярные соединения и полимеры на их основе Синтетические высокомолекулярные соединения и полимеры на их основе 150
Фосфор Фосфор 280
Серная кислота H2SO4 Серная кислота H2SO4 152
58 Урок Уравнения химических реакций 58 Урок Уравнения химических реакций 139
Теория органической химии Теория органической химии 140
Устный журнал Прикольный химик Устный журнал Прикольный химик 167
Методы очистки воды от тяжелых металлов Методы очистки воды от тяжелых металлов 155
AРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ AРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 175
Выветривание горных пород Выветривание горных пород 140
Химические свойства спиртов Химические свойства спиртов 140
Химия в Интернете Химия в Интернете 138
Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым Предпосылки открытия Периодического закона Д. И. Менделеевым 159
Внеклассное мероприятие по химии Внеклассное мероприятие по химии 151
Презентация Талантты химиктер химиялық турнир Презентация Талантты химиктер химиялық турнир 218