Презентация на тему Медь и ее соединения

Содержание

2. СТРОЕНИЕ.Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|
3. Нахождение в природе. Медь встречается в
4. Физические свойства. Медь – металл светло-розового
5. Химические свойства. В сухом воздухе и
6. Взаимодействие с простыми веществами.С кислородом2Cu+O2
7. Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в
8. Получение.Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс
9. Применение. Чистая медь используется в электротехнической
10. Соединения меди.CuSO4 –сульфат меди (белый порошок).CuSO4*5H2O –медный
11. Скачать презентацию
12. Похожие презентации

СТРОЕНИЕ.Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

Главная
Химия
Медь и ее соединения

СТРОЕНИЕ.Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном

Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается.

Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти

Взаимодействие с простыми веществами.С кислородом2Cu+O2 2CuO оксид меди(2)С серойCu+S

Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь

Получение.Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска

Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов,

Соединения меди.CuSO4 –сульфат меди (белый порошок).CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок).CuCl2*2H2O –хлорид меди

1. Оксид меди (2) получение: 2Cu+O2 2CuO

Слайды презентации

Слайд 2 СТРОЕНИЕ.
Медь-элемент побочной подгруппы
1 группы.
Строение

атома:
+12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

Слайд 3 Нахождение в природе.
Медь встречается в природе

в основном в связанном виде и входит в состав

следующих минералов: Cu2S(медный блеск),CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.

Слайд 4 Физические свойства.
Медь – металл светло-розового цвета,

тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по

Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.

Слайд 5 Химические свойства.
В сухом воздухе и при

обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной

температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

Слайд 6 Взаимодействие с простыми веществами.
С кислородом
2Cu+O2 2CuO

Взаимодействие с простыми веществами.С кислородом2Cu+O2 2CuO оксид меди(2)С серойCu+S CuS

оксид меди(2)
С серой
Cu+S CuS сульфид меди (2)

С галогенами
Cu+Cl2 CuCl2 хлорид железа (2)

Слайд 7 Взаимодействие со сложными веществами.
Находясь в ряду

напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных

растворов соляной и серной кислот.
Взаимодействие с H2SO4(конц.)
Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2O
Взаимодействие с HNO3(разб.)
3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O
Взаимодействие с HNO3(конц.)
Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O

Слайд 8 Получение.
Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее

Получение.Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного

производства из медного блеска отразить можно так:

Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2
затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь.
2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2

Слайд 9 Применение.
Чистая медь используется в электротехнической промышленности

для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах.

Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.