Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Методика решения расчётных задач с неполным набором данных

Содержание

2. Задача 1Определить формулу кристаллогидрата фосфата натрия
3. Составим пропорцию:100г Na3PO4 * n H2O ---------------- 164
4. Задача 2Для получения сульфата калия рассчитанное
5. Пусть взяли 100 г раствора серной кислоты.Количество вещества
6. m (р-ра) = m(K2CO3) + m (H2SO4)р-ра – m (CO2) =
7. Задача 3Имеется смесь метаналя и водорода,
8. 30 * x + 2 *
11. 1)Ме + Pb +2 = Ме +2
12. Пусть масса пластинки 1 г∆m1 = 0,0142г∆m2 = 0,0047гn = ∆m/ ∆ММасса пластинок одинаковаn1 =n2
13. Х=65 это Zn
15. Пусть на 1 моль Fe приходится Х моль Mgвсего
16. X=9,67 раз
17. Задачи для самостоятельного решения1. Для получения нитрата
18. Скачать презентацию
19. Похожие презентации

Задача 1Определить формулу кристаллогидрата фосфата натрия при условии, что массовая доля водорода в нем составляет 6, 316 %.Составим формулу кристаллогидрата фосфата натрия: Na3PO4 * n H2OПусть взяли 100 г кристаллогидрата.Молярная масса кристаллогидрата: (164 + 18n) г/

Главная
Химия
Методика решения расчётных задач с неполным набором данных

Методика решения расчётных задач с неполным набором данных

Задача 1Определить формулу кристаллогидрата фосфата натрия при условии, что массовая доля

Составим пропорцию:100г Na3PO4 * n H2O ---------------- 164 + 18n6,316 г H ---------------------------------

Задача 2Для получения сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили в

Пусть взяли 100 г раствора серной кислоты.Количество вещества серной кислоты:n (H2SO4)= 0,05* 100/98

m (р-ра) = m(K2CO3) + m (H2SO4)р-ра – m (CO2) = =0,051*138 + 100 - 0,051*44

Задача 3Имеется смесь метаналя и водорода, которая на 25 % легче

Пусть масса пластинки 1 г∆m1 = 0,0142г∆m2 = 0,0047гn = ∆m/ ∆ММасса пластинок одинаковаn1 =n2

Пусть на 1 моль Fe приходится Х моль Mgвсего

Задачи для самостоятельного решения1. Для получения нитрата натрия необходимое количество карбоната натрия

«Feci quod potui, faciant meliora potentes»«Я сделал, что мог; кто может, пусть сделает лучше»Цицерон

Слайды презентации

Слайд 2

Задача 1
Определить формулу кристаллогидрата фосфата натрия при

Задача 1Определить формулу кристаллогидрата фосфата натрия при условии, что массовая

условии, что массовая доля водорода в нем составляет 6,

316 %.

Составим формулу кристаллогидрата
фосфата натрия: Na3PO4 * n H2O

Пусть взяли 100 г кристаллогидрата.
Молярная масса кристаллогидрата:

(164 + 18n) г/ моль

Слайд 3 Составим пропорцию:

100г Na3PO4 * n H2O ---------------- 164 +

18n
6,316 г H --------------------------------- 2n

Решим пропорцию: 200n = 6,216

* (164 + 18n),

n =12

В результате формула
кристаллогидрата фосфата натрия примет вид

Na3PO4 * 12 H2O

Слайд 4

Задача 2
Для получения сульфата калия рассчитанное количество

Задача 2Для получения сульфата калия рассчитанное количество карбоната калия растворили

карбоната калия растворили
в 5% - серной кислоте. Определите

массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

Запишем уравнение реакции:

K2CO3 + H2SO4=K2SO4 + CO2 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль 1моль

Слайд 5

Пусть взяли 100 г раствора серной кислоты.

Количество вещества серной

Пусть взяли 100 г раствора серной кислоты.Количество вещества серной кислоты:n (H2SO4)= 0,05*

кислоты:

n (H2SO4)= 0,05* 100/98 =0,051 моль=
= n (K2SO4)=n (K2CO3) = n (CO2)
m(K2SO4)=

0,051 моль * 174 г/моль = 8, 9 г

Слайд 6 m (р-ра) = m(K2CO3) + m (H2SO4)р-ра – m (CO2) =

=0,051*138

m (р-ра) = m(K2CO3) + m (H2SO4)р-ра – m (CO2) = =0,051*138 + 100 -

+ 100 - 0,051*44 =106,8г.

ω(K2SO4)= m(K2SO4)/ m р-ра=

=8,9 /

106,8=0,083 или 8,3%

Слайд 7

Задача 3
Имеется смесь метаналя и водорода, которая

Задача 3Имеется смесь метаналя и водорода, которая на 25 %

на 25 % легче метана. Определите массовые доли газов

в смеси

Пусть смеси было 1 моль,

тогда n (HCOH) = х моль,
n (H2) = (1-х) моль.
М ср. смеси = 0,75 * 16 = 12 г/моль

Слайд 8 30 * x + 2 * (1-x)

= 12
x = 0,3571 моль
m (HCOH) =

0,3571 * 30 =10,7 г
n (H2) = 0,6429 моль
m (H2) = 0,6429 * 2 = 1,3 г
Mсмеси = 10,7 + 1,3 = 12г

ω (HCOH) = 10,7 / 12= 0,89 = 89 %
ω (H2) = 11 %

Слайд 9

Задача 4
К образцу чистой жжёной извести приливали

воду до тех пор, пока его масса не увеличилась на 30%. Вся ли известь погасилась?

CaO + H20 = Ca(OH)2
Пусть было n (CaO) = 1 моль
∆М = 74 – 56 = 18 (H20)
∆m = 56 * 0,3 = 16,8 г
∆m / ∆M = n(CaO) = 16,8 / 18 = 0, 93 моль
m (CaO) = 0,93 * 56 = 52,3 г
Ответ: не вся погасилась

Слайд 10

Задача 5
Две пластинки одного металла (II) с

одинаковыми массами опустили в растворы солей свинца и кадмия равных молярных концентраций . По окончанию реакций масса первой пластинки увеличилась на 1,42 %, а второй - на 0,47 %. Определите из какого металла была пластинка.

Пусть М (Ме) = х г/ моль

Слайд 11 1)Ме + Pb +2 = Ме +2 +

Pb
х г

207г
∆М1 =208 – х

2) Ме + Cd +2 = Ме +2 + Cd
х г 112 г
∆М2 = 112 – х

Слайд 12 Пусть масса пластинки 1 г

∆m1 = 0,0142г

∆m2

= 0,0047г

n = ∆m/ ∆М

Масса пластинок одинакова
n1 =n2

Слайд 13 Х=65

это Zn

Слайд 14

Задача 6
Сплав железа и магния обработали избытком

раствора серной кислоты . Масса выделившегося газа в 13,5 раза меньше массы сплава. Вычислите каких атомов в сплаве больше и во сколько раз?

Напишем уравнения реакций

Слайд 15 Пусть на 1 моль Fe приходится Х моль

Mg

всего

Слайд 16 X=9,67 раз

Слайд 17 Задачи для самостоятельного решения
1. Для получения нитрата натрия

Задачи для самостоятельного решения1. Для получения нитрата натрия необходимое количество карбоната

необходимое количество карбоната натрия растворили в 6,3% - азотной

кислоте. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ: 8,2%.

2. Избыток кальция обработали некоторым количеством соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл. Определите массовую долю хлороводорода в исходной кислоте , если известно, что объем выделившегося водорода в 620 раз больше объема израсходованной кислоты.
Ответ: 10,06%.