Презентация на тему Определение химического элемента на основании расчетов по химическим реакциям

химическим реакциям
Задача 1. При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного

металла с водой получено 16 г его гидроксида. Определите металл.
Задача 2. При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
Задача 3. При взаимодействии 4,16 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 2,688 л водорода (н.у.). Определите металл.
Задача 4. При взаимодействии 1,725 г некоторого простого вещества с водой выделилось 0,84 л водорода (н.у.). Определите это вещество.
Задача 5. 33,95 г сульфида металла (II) обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ растворили в 118 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 12% и плотностью 1,13 г/мл. Определите, сульфид какого металла был взят, если известно, что массовая доля кислой соли в конечном растворе составила 11,57%.

химическим реакциям
Задача 6. 21,6 г неизвестного металла растворили в

избытке очень разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток щелочи и прокипятили. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Установите, какой металл был растворен в азотной кислоте.
Задача 7. В результате прокаливания 17,76 г неизвестной соли образовался оксид металла (II), 1,44 г воды и 1,792 л газообразного оксида элемента (IV) с плотностью 1,964 г/л (н.у.). Определите формулу исходной соли, если известно, что массовая доля металла в ней составляла 57,66%.
Задача 8. При прокаливании некоторого количества кристаллогидрата неизвестной соли, в котором массовая доля кристаллизационной воды составляла 11,25%, образовалось 0,96 г оксида металла (II), 0,432 г воды и 268,8 мл (н.у.) газообразного оксида элемента (IV) с плотностью по воздуху 1,517. Определите формулу исходного кристаллогидрата, если известно, что массовая доля кислорода как элемента в нем равна 60%.