Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ионные уравнения

Содержание

+При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Раствор — это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. +При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. РКатионыАнионы нитрат кальцияCa(NО3)2 +СаNO3водаH2O 2+–Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO32AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na + Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются ионными AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3 2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na + Условия протекания реакций ионного обмена до концаОбразование в результате реакции нерастворимого в Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba + 2OH + 2H Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2H + OH = H2O +– Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислотысо щёлочью, в результате которых KHCO3HClCO2KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ K + HCO3 Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами и протекают до
Слайды презентации

Слайд 2
+

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)
на

+При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

положительные и отрицательные ионы.

Слайд 3 Р


Катионы

Анионы

РКатионыАнионы

Слайд 4


нитрат кальция
Ca(NО3)2
+
Са
NO3
вода
H2O
2+
–
Реакции в растворах электролитов сводятся

нитрат кальцияCa(NО3)2 +СаNO3водаH2O 2+–Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.

к реакциям между ионами.

Слайд 5


AgNO3
Na2CO3


NaNO3
Ag2CO3
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3


2Ag

AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO32AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na

+2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na

+ 2NO3

+

+

+

–

–

2–

Слайд 6
Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения

Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются

таких реакций называются ионными уравнениями.

2Ag +2NO3 + 2Na +

CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3

+

+

+

–

–

2–





2Ag + CO3 = Ag2CO3↓

+

2–

Слайд 7

AgNO3
Na2CO3


NaNO3
Ag2CO3

AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3

Слайд 8
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3

2Ag

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na

+2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na

+2NO3

+

+

+

–

–

2–

2Ag + CO3 = Ag2CO3↓

+

2–

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Слайд 9 Условия протекания реакций
ионного обмена до конца
Образование в

Условия протекания реакций ионного обмена до концаОбразование в результате реакции нерастворимого

результате реакции нерастворимого в воде вещества.
2. Образование в результате

реакции газообразного
вещества.

3. Образование в результате реакции
малодиссоциирующего вещества.

Слайд 10
Ba(OH)2

Ba(OH)2


HCl


Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Слайд 11 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba + 2OH +

+ 2OH + 2H + 2Cl = Ba +

2Cl + 2H2O

H + OH = H2O

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

2+

+

2+

–

–

–





+

–

Слайд 12
Ba(OH)2

Ba(OH)2


HCl


Ba(OH)2
H + OH = H2O
+
–

Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2H + OH = H2O +–

Слайд 13
Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты
со

Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислотысо щёлочью, в результате

щёлочью, в результате которых образуется малодиссоциирующее вещество — вода

—
и соль.

Слайд 14

KHCO3

HCl


CO2
KHCO3 + HCl = KCl + H2O +

KHCO3HClCO2KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

CO2↑

Слайд 15 KHCO3 + HCl = KCl + H2O +

KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ K +

CO2↑
K + HCO3 + H + Cl =

K + Cl + H2O + CO2↑

HCO3 + H = H2O + CO2↑

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

+

+

–

–

–

+





+

–

  • Имя файла: ionnye-uravneniya.pptx
  • Количество просмотров: 184
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по обществознанию на тему Охранять природу - значит охранять жизнь (7 класс)
Следующая - Презентация холокост- вчера и сегодня

Похожие презентации

Компетентностный урок Компетентностный урок 132
Вода в жизни человека Вода в жизни человека 253
Типы химических реакций Типы химических реакций 143
Вода и ее химические свойства Вода и ее химические свойства 142
Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов 136
Презентация для учащихся 7х классов на тему Оксиды Презентация для учащихся 7х классов на тему Оксиды 204
химические реакторы химические реакторы 156
Физические свойства фосфора Физические свойства фосфора 343
Галогены и их соединения Галогены и их соединения 118
РУДЫ И МИНЕРАЛЫ РУДЫ И МИНЕРАЛЫ 146
Презентация по химии на тему Физические и химические явления. Химические реакции Презентация по химии на тему Физические и химические явления. Химические реакции 141
Презентация по химии на тему Крахмал Презентация по химии на тему Крахмал 169
Бинарные соединения 8 класс Бинарные соединения 8 класс 192
“Green chemistry” “Green chemistry” 187
Класс спиртов Класс спиртов 125
Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений 176
Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) Алканы. Углеводороды. Предельные (насыщенные, алканы) 134
Интерфаол методлар дарс жараёнида Интерфаол методлар дарс жараёнида 458
Неметаллы Неметаллы 163
Учебники химии Учебники химии 169
карбонатывае кисалоты карбонатывае кисалоты 168
Мыло Мыло 110
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 147
Многоатомные спирты Многоатомные спирты 186
Стали и сплавы Стали и сплавы 148
Химиялық рекативтер.стандартты және нормальдық ертінділер дайындау тәртібі мен технологиясы Химиялық рекативтер.стандартты және нормальдық ертінділер дайындау тәртібі мен технологиясы 155
Плавление и кристаллизация твердых тел Плавление и кристаллизация твердых тел 154
Ферменты и их медицинское значение Ферменты и их медицинское значение 148
Презентация по химии Фильтрование Презентация по химии Фильтрование 296
Химики на защите родины Химики на защите родины 146