Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Ионные уравнения

Содержание

+При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Раствор — это однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. +При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. РКатионыАнионы нитрат кальцияCa(NО3)2 +СаNO3водаH2O 2+–Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO32AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na + Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются ионными AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3 2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na + Условия протекания реакций ионного обмена до концаОбразование в результате реакции нерастворимого в Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba + 2OH + 2H Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2H + OH = H2O +– Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислотысо щёлочью, в результате которых KHCO3HClCO2KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ K + HCO3 Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами и протекают до
Слайды презентации

Слайд 2
+

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)
на

+При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

положительные и отрицательные ионы.

Слайд 3 Р


Катионы

Анионы

РКатионыАнионы

Слайд 4


нитрат кальция
Ca(NО3)2
+
Са
NO3
вода
H2O
2+
–
Реакции в растворах электролитов сводятся

нитрат кальцияCa(NО3)2 +СаNO3водаH2O 2+–Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами.

к реакциям между ионами.

Слайд 5


AgNO3
Na2CO3


NaNO3
Ag2CO3
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3


2Ag

AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO32AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na

+2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na

+ 2NO3

+

+

+

–

–

2–

Слайд 6
Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения

Ионные реакции — это реакции между ионами. Уравнения таких реакций называются

таких реакций называются ионными уравнениями.

2Ag +2NO3 + 2Na +

CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na +2NO3

+

+

+

–

–

2–





2Ag + CO3 = Ag2CO3↓

+

2–

Слайд 7

AgNO3
Na2CO3


NaNO3
Ag2CO3

AgNO3Na2CO3NaNO3Ag2CO3

Слайд 8
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3

2Ag

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 2Ag +2NO3 + 2Na

+2NO3 + 2Na + CO3 = Ag2CO3↓ + 2Na

+2NO3

+

+

+

–

–

2–

2Ag + CO3 = Ag2CO3↓

+

2–

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Слайд 9 Условия протекания реакций
ионного обмена до конца
Образование в

Условия протекания реакций ионного обмена до концаОбразование в результате реакции нерастворимого

результате реакции нерастворимого в воде вещества.
2. Образование в результате

реакции газообразного
вещества.

3. Образование в результате реакции
малодиссоциирующего вещества.

Слайд 10
Ba(OH)2

Ba(OH)2


HCl


Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

Слайд 11 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba + 2OH +

+ 2OH + 2H + 2Cl = Ba +

2Cl + 2H2O

H + OH = H2O

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

2+

+

2+

–

–

–





+

–

Слайд 12
Ba(OH)2

Ba(OH)2


HCl


Ba(OH)2
H + OH = H2O
+
–

Ba(OH)2Ba(OH)2HClBa(OH)2H + OH = H2O +–

Слайд 13
Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты
со

Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислотысо щёлочью, в результате

щёлочью, в результате которых образуется малодиссоциирующее вещество — вода

—
и соль.

Слайд 14

KHCO3

HCl


CO2
KHCO3 + HCl = KCl + H2O +

KHCO3HClCO2KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑

CO2↑

Слайд 15 KHCO3 + HCl = KCl + H2O +

KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑ K +

CO2↑
K + HCO3 + H + Cl =

K + Cl + H2O + CO2↑

HCO3 + H = H2O + CO2↑

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

+

+

–

–

–

+





+

–

  • Имя файла: ionnye-uravneniya.pptx
  • Количество просмотров: 181
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по обществознанию на тему Охранять природу - значит охранять жизнь (7 класс)
Следующая - Презентация холокост- вчера и сегодня

Похожие презентации

Дмитрий Иванович Менделеев Дмитрий Иванович Менделеев 128
Презентация по теме Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева Презентация по теме Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева 166
Правда о жевательной резинке Правда о жевательной резинке 149
Производство аммиака Производство аммиака 161
Презентация по химии Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач Презентация по химии Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач 198
Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека Витамины, функции, взаимодействие с организмом человека 142
Распределите эти формулы по классам в таблицу Распределите эти формулы по классам в таблицу 133
Глицерин Глицерин 199
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 128
Cпелые яблочки Cпелые яблочки 117
Продукция чёрной металлургии Продукция чёрной металлургии 148
Никель Никель 193
Презентация по химии Прозводство серной кислоты Презентация по химии Прозводство серной кислоты 148
Щелочные и Щелочноземельные металлы и их роль в организме Щелочные и Щелочноземельные металлы и их роль в организме 144
Химия 11 класс Химия 11 класс 174
Понятие синтетических лекарственных препаратов Понятие синтетических лекарственных препаратов 138
Предмет термодинамики Предмет термодинамики 155
Презентация по химии на тему Токсикомания Презентация по химии на тему Токсикомания 152
Оксиды азота Оксиды азота 117
Стали и сплавы Стали и сплавы 146
Презентация к выступлению Проетно-исследовательская деятельность Презентация к выступлению Проетно-исследовательская деятельность 143
ГИДРОЛИЗ 9 класс ГИДРОЛИЗ 9 класс 172
Свойства растворов электролитов Свойства растворов электролитов 173
Презентация по органической химии Алканы Презентация по органической химии Алканы 163
История открытия стекла История открытия стекла 147
Степень окисления Степень окисления 132
Задачи по химии Задачи по химии 165
Хлор Хлор 223
Известные ученые-химики Известные ученые-химики 166
Обчислення за формулами пров'язані з використанням кількості речовини Обчислення за формулами пров'язані з використанням кількості речовини 163