Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему к уроку химии по теме Общая характеристика галогенов.

Содержание

Цели: Охарактеризовать положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Охарактеризовать особенности строения
Урок. Общая характеристика галогенов. Цели: Охарактеризовать положение галогенов в Периодической системе ГАЛОГЕНЫ (от греческогоhalos - соль genes-рождающий, рождённый)VII группа, Главная подгруппа Молекула двухатомная.Тип связи – ковалентная неполярная.Кристаллическая решетка – молекулярная.Какие физические свойства можно предположить? Бром и иод добывают из природных вод.Источник иода – морские При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.Zn + F2 = При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты) Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме:Гal2 + H2O = HГalО + НГalCl2 Более активный галоген вытесняет менее активный из Производство медикаментов, красок и пластмассПроизводство соляной кислоты и хлоридов Фтор находится в организме во всех органах и тканях.Но наибольшее его количество Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.В организме человека присутствует около Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг. Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным,
Слайды презентации

Слайд 2 Цели:
Охарактеризовать положение галогенов

Цели: Охарактеризовать положение галогенов в Периодической системе

в Периодической системе

Д.И.Менделеева.
Охарактеризовать особенности строения
атомов галогенов.
Охарактеризовать физические свойства.

Охарактеризовать химические свойства
галогенов.
Обобщить знания учащихся об
областях применения галогенов.

Слайд 3

Слайд 4 ГАЛОГЕНЫ
(от греческого
halos - соль
genes-рождающий, рождённый)


VII группа,

ГАЛОГЕНЫ (от греческогоhalos - соль genes-рождающий, рождённый)VII группа, Главная подгруппа


Главная подгруппа

Слайд 5

Слайд 6

Молекула двухатомная.
Тип связи – ковалентная неполярная.
Кристаллическая решетка –

Молекула двухатомная.Тип связи – ковалентная неполярная.Кристаллическая решетка – молекулярная.Какие физические свойства можно предположить?

молекулярная.

Какие физические свойства можно предположить?

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15













Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18 Бром и иод добывают из природных вод.

Источник иода

Бром и иод добывают из природных вод.Источник иода – морские

– морские

водоросли –
ламинарии.

Слайд 19 При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли –

При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.Zn + F2

галогениды.
Zn + F2 = ZnF2 фторид цинка
Fe +

Cl2 − FeCl3 хлорид цинка

Al + Br2 − AlBr3 бромид цинка

Al + I2 − AlI3 бромид цинка

2Fe + 3Cl2 − 2FeCl3 хлорид цинка

2

2Al + 3I2 − 2AlI3 бромид цинка


Слайд 20 При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при

При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты)

растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты)

Слайд 21 Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме:

Гal2 + H2O

Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме:Гal2 + H2O = HГalО +

= HГalО + НГal

Cl2 + H2O = HClO +

HCl (хлороводородная кислота)
(хлорноватистая кислота)

Вода горит во фторе:

F2 + H2O − HF + O2

2F2 + 2H2O = 4HF + O2


Слайд 22 Более активный галоген вытесняет менее активный из

Более активный галоген вытесняет менее активный из

растворов солей.
F2 > Cl2 > Br2 > I2 активность уменьшается

КBr + Cl2 − KCl + Br2

2КBr + Cl2 − 2KCl + Br2

Почему для этой реакции не используют фтор?


Слайд 23

Слайд 24 Производство медикаментов, красок и пластмасс

Производство соляной кислоты

Производство медикаментов, красок и пластмассПроизводство соляной кислоты и хлоридов

и хлоридов

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27 Фтор находится в организме во всех органах и

Фтор находится в организме во всех органах и тканях.Но наибольшее его

тканях.
Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах

и ногтях.

Кости – своеобразное «депо» фтора.

Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес.

Слайд 28
Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.
В

Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ.В организме человека присутствует

организме человека присутствует около 95 г хлора.
Хлор поддерживает давление

плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.

Слайд 29 Содержание брома в организме человека (масса тела 70

Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260

кг) составляет 260 мг.
Бром находится в крови, мозге,

печени, почках. Больше всего его в мозге человека.

Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.

  • Имя файла: prezentatsiya-k-uroku-himii-po-teme-obshchaya-harakteristika-galogenov.pptx
  • Количество просмотров: 112
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Мои первые шаги в бизнесе
Следующая - Виды химической связи

Похожие презентации

Презентации домашних экспериментов по химии на тему Адсорбция активированного угля (9 класс) Презентации домашних экспериментов по химии на тему Адсорбция активированного угля (9 класс) 143
Основные сведения о строении атома Основные сведения о строении атома 161
Синтез красителя метилового оранжевого. Шаблон Синтез красителя метилового оранжевого. Шаблон 186
Вклад Ломоносова в химию Вклад Ломоносова в химию 168
САХАРНЫЙ ДИАБЕТ САХАРНЫЙ ДИАБЕТ 154
Минздрав предупреждает?! О влиянии лекарственных препаратов на организм человека Минздрав предупреждает?! О влиянии лекарственных препаратов на организм человека 169
Особенности строения твердых тел Особенности строения твердых тел 146
Генетические связи между классами неорганических веществ Генетические связи между классами неорганических веществ 178
Презентация по химии на тему Кальций Презентация по химии на тему Кальций 189
Углеродные материалы Углеродные материалы 185
Опасные вещества Опасные вещества 134
Амфотерні оксиди та гідроксиди Амфотерні оксиди та гідроксиди 141
Применение солей Применение солей 111
Презентация к уроку по теме Азотная кислота (9 класс) Презентация к уроку по теме Азотная кислота (9 класс) 163
Век медный, бронзовый, железный Век медный, бронзовый, железный 153
Use of chlorine Use of chlorine 134
Презентация по химии на тему Кислоты: классификация, химические свойства (8 класс) Презентация по химии на тему Кислоты: классификация, химические свойства (8 класс) 155
Кислоты, их состав и название Кислоты, их состав и название 126
Сера и ее соединения Сера и ее соединения 147
Идеальный газ. Основное уравнение мкт Идеальный газ. Основное уравнение мкт 138
Аморфные Аморфные 157
Химический состав клетки Химический состав клетки 113
Спирты Спирты 189
Синтетические моющие средства. Синтетические моющие средства. 142
Алюминий (9 класс) Алюминий (9 класс) 164
Количество вещества Количество вещества 146
Бензол Бензол 141
Водородные соединения неметаллов Водородные соединения неметаллов 147
Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК) 371
Волокна Волокна 158