Презентация на тему Свойства электрона

Содержание

2. Консультации Четверг 15-25-18-30д/з №3635Методичка к лабораторным работам
3. Электрон имеет двойственную природу (частица и волна).
4. Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить
5. Свойства электрона
6. Атомные орбитали В
7. Квантовые числаКвантовые числа - энергетические параметры, определяющие
8. Квантовые числа2. Орбитальное (побочное) квантовое число
9. Квантовые числа3. Магнитное квантовое число m определяет
10. Квантовые числа4.Спиновое квантовое число s может принимать
11. Пример орбиталей
12. Пример орбиталей
13. Заполнение атомных орбиталей электронами При заполнении атомных
14. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули:В атоме
15. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Хунда:Устойчивому состоянию
16. Скачать презентацию
17. Похожие презентации

Консультации Четверг 15-25-18-30д/з №3635Методичка к лабораторным работам

ЛекторТурло Евгений МихайловичДоцент кафедры химии,кандидат педагогических наук׀-410

Электрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам квантовой

Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип неопределенности

Квантовые числаКвантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной

Квантовые числа2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали.

Квантовые числа3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно

Квантовые числа4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2

Заполнение атомных орбиталей электронами При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули:В атоме не может быть двух электронов,

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Хунда:Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип устойчивости Клечковского. АО заполняются электронами в порядке

Слайды презентации

Слайд 2 Консультации
Четверг 15-25-18-30
д/з №3635
Методичка к лабораторным работам

Слайд 3 Электрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение

Электрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам

электрона подчиняется законам квантовой механики. Связь между волновыми и корпускулярными

свойствами электрона отражает соотношение де Бройля: l =h/mv ,где l - длина волны электрона;
m - его масса; v - скорость; h = 6.62Ч10-34 ДжЧс - постоянная Планка.

Свойства электрона

Слайд 4 Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с

Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип

одинаковой точностью (принцип неопределенности Гейзенберга)
Часть пространства, в котором велика

вероятность нахождения электрона, называют орбиталью или электронным облаком.

Свойства электрона

Слайд 5 Свойства электрона

Слайд 6 Атомные орбитали

В

Слайд 7 Квантовые числа
Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние

Квантовые числаКвантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип

электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.

1. Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .).

Слайд 8 Квантовые числа
2. Орбитальное (побочное) квантовое число l

Квантовые числа2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной

определяет форму атомной орбитали.
Значения от 0 до n-1

(l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы.
l = 0 s-орбиталь, l = 1 - р-орбиталь, l = 2 - d-орбиталь, l = 3 - f-орбиталь

Слайд 9 Квантовые числа
3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию

Квантовые числа3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве

орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля.
m

= 2 l +1
Значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.

Слайд 10 Квантовые числа
4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь

Квантовые числа4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения

два возможных значения +1/2 и -1/2.
Они соответствуют двум

возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином.
Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↑ и ↓ .