Презентация на тему Свойства комплексных соединений

связи в комплексных соединениях.

2. Изучить реакции

комплексных соединений и факторы, влияющие на устойчивость.

3. Рассмотреть применение комплексных соединений в военно-химической практике.

Основная литература:

Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа . 2003. С. 206-208.

2. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие. СВИРХБЗ.
Ч 3. 2003. C. 83-96.

Дополнительная литература:

Учебная программа по дисциплине «Общая и неорганическая химия». 2001. 19 с.

2. М.И. Сафарова. Общая и неорганическая химия в схемах и таблицах. Ч.1. Теоретические основы неорганической химии. Учебное пособие. Саратов. СВИРХБЗ. 2006. С. 80.

валентных связей (МВС).

2. Теория кристаллического поля (ТКП).

3. Метод молекулярных

орбиталей (ММО).

комплексе связь между комплексообразователем
и лигандами координационная (ковалентная, донорно-

акцепторная).
Ионы внешней и внутренней сферы связаны ионной
связью.
Донор электронов - лиганд с неподеленными
электронными парами.
Акцептор электронов – комплексообразователь со свободными орбиталями.
Степень перекрывания орбиталей - мера прочности связи.
2. В образовании связей участвуют гибридизованные
орбитали комплексообразователя, что определяет гео-метрию комплекса.
3. Магнитные свойства определяются наличием неспаренных электронов.

4s23d6
Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5
Ион Fe3+:
Ион F−:
Ион СN−:
F

1s22s22p5

С 1s22s22р2

N 1s22s22p3

CN 2s22p5

> H2O > OH− > F− > NО3−> SCN−
≈

Cl− > Br− > I−

Внешнесферный комплекс [FeF6]3–

Внутрисферный комплекс [FeCN6]3–

ярко-розовый

[Co(NO2)6]4- оранжевый

[Co(NH3)6]2+

буро-розовый

Усиление поля лигандов

Влияние поля лигандов на окраску комплексов

константа нестойкости

+ [Fe(CN)6]3-

[Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Диссоциация КС
по внешней сфере
(первичная диссоциация)

+ NH3
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3
Диссоциация

КС по внутренней сфере
(вторичная диссоциация)

Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4

[CoCl2(NH3)4]Cl + AgNO3 =
[CoCl2(NH3)4]NO3 + AgCl↓

K4[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 4KCl

H2[PtCl6] + 2CsOH = Cs2[PtCl6] + 2H2O

Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KOH =
4Fе(OH)3↓ + 3K4[Fe(CN)6]

Br- 2Br-
Cu2+ [CuBr]+ [CuBr2] [CuBr4]2-
+ H2O + H2O + H2O

Ступенчатое образование и диссоциация
бромидных комплексов меди (II)

зеленый коричневый вишневый

комплекса Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3-

красная окраска [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3- отсутствие окраски [FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-; отсутствие окраски Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3- красная окраска

AgCl↓
5. Окислительно-восстановительные реакции

2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH

=
2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

4. Нагревание
t0
K3[Cr(ОH)6] = 3KOH + Cr(OH)3↓

2. Образование малорастворимого соединения

[Ag(NH3)2]NO3 + KI = AgI↓ + 2NH3 + KNO3

нестойкости

2. Расчет концентрации комплексообразователя в растворе.

3. Сравнение ступенчатых

констант нестойкости

Сравнение общих констант нестойкости

При одинаковом координационном числе

Сравнение прочности комплексов

нестойкости
[Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3-;

[FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-

по средней константе нестойкости



где n – координационное число

по ступенчатым константам нестойкости