Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Закон сохранения массы веществ

Цель урока:Изучение закона сохранения массы веществаЗадачи:Обучение учащихся составлению уравнений химических реакцийУсвоение учащимися закона и его примененияВоспитание положительного отношения к знаниям, патриотизма, трудолюбия
Закон сохранения массы веществОмельянчук Т.Е.учитель химии МАОУ ДСОШ №2г. Домодедово Цель урока:Изучение закона сохранения массы веществаЗадачи:Обучение учащихся составлению уравнений химических реакцийУсвоение учащимися М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал Формулировка закона  Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ Сосуд Ландольта Исходные веществаРЕАГЕНТЫхимическаяреакцияПродуктыреакции Атомы не появляются и не исчезают  при химической реакции Перегруппировка атомов при  химической реакции  СН4   + Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. 2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в 3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ,  т. Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.  1. Подсчитать количество атомов 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с а)  N2 + 3H2 → 2NH3б)  2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2Oв) Mg Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в Список источников:http://historydoc.edu.ru/catalog.asp?cat 04.10.2010ob_no=&ob_no=14805 /04.10.2010http://www.erudition.ru/referat/ref/id/4051_1.html/ 04.10.2010http://www.hemi.nsu.ru/text152.htm 04.10.2010http://wiki.saripkro.ru/index.php/% 04.10.2010http://yacovleva-28.ucoz.ru/publ/3-1-0-1/04.10.2010
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока:
Изучение закона сохранения массы вещества
Задачи:
Обучение учащихся составлению

Цель урока:Изучение закона сохранения массы веществаЗадачи:Обучение учащихся составлению уравнений химических реакцийУсвоение

уравнений химических реакций
Усвоение учащимися закона и его применения
Воспитание положительного

отношения к
знаниям, патриотизма, трудолюбия

Слайд 3 М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые
сформулировал, а в

М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально

1756 г.
экспериментально доказал закон
сохранения массы веществ

А.Лавуазье в

1789 г
независимо от
Ломоносова к пришел
тем же выводам


Слайд 5 Формулировка закона
Масса веществ, вступивших в химическую

Формулировка закона Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

реакцию, равна массе образовавшихся веществ


Слайд 6 Сосуд Ландольта

Сосуд Ландольта

Слайд 7 Исходные
вещества
РЕАГЕНТЫ
химическая
реакция
Продукты
реакции

Исходные веществаРЕАГЕНТЫхимическаяреакцияПродуктыреакции

Слайд 8 Атомы не появляются и не исчезают при химической

Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции

реакции


Слайд 9 Перегруппировка атомов при химической реакции
СН4

Перегруппировка атомов при химической реакции СН4  + 2 О2

+ 2 О2 =

СО2 + 2Н2О

+

=


Слайд 10 Правила составления химических уравнений
1. В левой

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы

части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку.
а) N2

+ H2 →
б) Al(OH)3 →
в) Mg + HCl →
г) СaO + HNO3→

Слайд 11 2. В правой части (после стрелки) записать

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся

формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов)

 а) N2

+ H2 → NH3
б)  Al(OH)3 → Al2O3 +H2O           
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
 г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O

Слайд 12 3. Уравнение реакции составляется на основе закона

3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ,

сохранения массы веществ,  т. е. слева и справа должно

быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Слайд 13 Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов

Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой

части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

Слайд 14 4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше

повторить.

5. Начинать лучше с атомов О или любого другого

неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Слайд 15 а)  N2 + 3H2 → 2NH3
б)  2Al(OH)3 →

а)  N2 + 3H2 → 2NH3б)  2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2Oв)

Al2O3 + 3H2O
в) Mg + 2HCl → MgCl2 +

H2
г) СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

Слайд 16 Новые вещества не получаются из ничего и

Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться

не могут обратиться в ничто.
При химических реакциях происходит

перегруппировка атомов
Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ
При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ

Выводы:


  • Имя файла: zakon-sohraneniya-massy-veshchestv.pptx
  • Количество просмотров: 129
  • Количество скачиваний: 0