Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Железо

Содержание

4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные степени окисленияFe+2 +2 -1 +2 -1 FeCl2 Fe(OH)2 Fe+3
ГБОУ СОШ № 661Санкт-Петербургучитель химииЕфремова С.А.Pedsovet.suЖелезо 4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные степени Природные соединения железа- магнетит- гематит- лимонит- пирит В водах многих минеральных Магнетит (магнитный железняк)Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) - содержит до 72% железа; Гематит (красный железняк, железный блеск)Fe2O3 - содержит до 65% железа; Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60% железа; - важнейшие Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа; - Физические свойства- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или Получение железа1. Алюминотермия.Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe2. Прямое восстановление железа из его оксидов.Fe2O3 + Химические свойстваОбразование соединений железа1. Взаимодействие с неметалламиFe + S002ētFeS+2 -2Cульфид железа (III)2Fe Химические свойстваОбразование соединений железа3Fe + 4H2O Химические свойстваОбразование соединений железаFe + 2HCl → FeCl2 + H2↑0+10-1+2-12ēFe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑0+1+202ē Химические свойстваОбразование соединений железа2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3+4+60Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O0+5+3+2tt Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)Всасывание в кишечнике(1-2 мг в Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде
Слайды презентации

Слайд 2 4 период
VIII группа
побочная подгруппа

+26Fe 2ē , 8ē ,

4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные

14ē , 2ē
Характерные степени окисления
Fe+2
+2 -1

+2 -1
FeCl2 Fe(OH)2

Fe+3

+3 -1 +3 -1
FeCl3 Fe(OH)3

Слайд 3 Природные соединения железа
- магнетит
- гематит
- лимонит
- пирит

Природные соединения железа- магнетит- гематит- лимонит- пирит В водах многих минеральных

В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2

и некоторые другие соли железа.

подробнее

подробнее

подробнее

подробнее

Далее

Слайд 4 Магнетит
(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
-

Магнетит (магнитный железняк)Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) - содержит до 72% железа;

содержит до 72% железа;
- важнейшие месторождения

в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
- название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

возврат

Слайд 5 Гематит
(красный железняк, железный блеск)
Fe2O3
-

Гематит (красный железняк, железный блеск)Fe2O3 - содержит до 65% железа; -

содержит до 65% железа;
- важнейшие месторождения

в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
- название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.

возврат

Слайд 6 Лимонит
(бурый железняк)
- содержит до

Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60% железа; - важнейшие месторождения

60% железа;
- важнейшие месторождения в России –

Урал, Забайкалье, Крым;
- название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.

возврат

Fe2O3 · n H2O

Слайд 7 Пирит
(железный или серный колчедан)
-

Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа; -

содержит до 47% железа;
- важнейшие месторождения в

России – Урал;
- название – от греческого “камень, высекающий огонь”.

возврат

FeS2

Слайд 8 Физические свойства
- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий)

Физические свойства- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или

на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
-

железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;

- плотность железа - 7,87 г/см3

- обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Слайд 9 Получение железа
1. Алюминотермия.
Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
2. Прямое восстановление железа

Получение железа1. Алюминотермия.Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe2. Прямое восстановление железа из его оксидов.Fe2O3

из его оксидов.
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
1000oC
3.

Электролиз водных растворов солей железа.

FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-

Слайд 10 Химические свойства
Образование соединений железа
1. Взаимодействие с неметаллами
Fe +

Химические свойстваОбразование соединений железа1. Взаимодействие с неметалламиFe + S002ētFeS+2 -2Cульфид железа

S
0
0
2ē
t
FeS
+2 -2
Cульфид железа (III)
2Fe + 3Cl2

2FeCl3

0

0

2ē

t

+3 -1

Хлорид железа (III)

0

0

6ē

t

FeO·Fe2О3

Железная окалина

Слайд 11 Химические свойства
Образование соединений железа
3Fe + 4H2O

Химические свойстваОбразование соединений железа3Fe + 4H2O Fe3O4 +

Fe3O4 + 4H2↑
+1
0
-2
+2
+3
-2
0
700-900oC
8ē
0
+2
Fe

+ CuSO4 → FeSO4 + Cu

-2

+2

-2

0

2ē

Слайд 12 Химические свойства
Образование соединений железа
Fe + 2HCl → FeCl2

Химические свойстваОбразование соединений железаFe + 2HCl → FeCl2 + H2↑0+10-1+2-12ēFe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑0+1+202ē

+ H2↑
0
+1
0
-1
+2
-1
2ē
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0
+1
+2
0
2ē

Слайд 13 Химические свойства
Образование соединений железа
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
+3
+4
+6
0
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0
+5
+3
+2
t
t

Химические свойстваОбразование соединений железа2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3+4+60Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O0+5+3+2tt

Слайд 14 Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
Всасывание

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)Всасывание в кишечнике(1-2 мг

в кишечнике
(1-2 мг в день)
Белок трансферрин
(переносчик железа)
Выводится 1-2

мг в день

Другие процессы

Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах

Костный мозг:
образование гемоглобина

75%

10-20%

5-15%

Распределение железа в организме

  • Имя файла: zhelezo.pptx
  • Количество просмотров: 162
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Азбука
Следующая - Авторы государственной символики на Бологовской земле.

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Теоретические и экспериментальные методы исследования в химии. Хроматография Презентация по химии на тему Теоретические и экспериментальные методы исследования в химии. Хроматография 159
Ароматические углеводороды. Бензол Ароматические углеводороды. Бензол 136
Презентация интегрированного урока химии и музыки на тему Прикосновение к творчеству гения Презентация интегрированного урока химии и музыки на тему Прикосновение к творчеству гения 170
Химия вокруг нас Химия вокруг нас 214
Музыка Музыка 179
Презентация по химии на тему Ферменты Презентация по химии на тему Ферменты 191
Методы определения соединений азота в атмосферном воздухе Методы определения соединений азота в атмосферном воздухе 143
Синтетический каучук Синтетический каучук 151
Химия как наука Химия как наука 148
Презентация к уроку химим Фосфор Презентация к уроку химим Фосфор 157
Физические и химические свойства оснований Физические и химические свойства оснований 149
Классификация углеводов Классификация углеводов 132
Презентация по химии для педагогов Окислительно-восстановительные реакции Презентация по химии для педагогов Окислительно-восстановительные реакции 145
Свойства алканов Свойства алканов 141
Презентация проекта на тему Металлы и сплавы в достопримечательностях города Волгограда и защита их от коррози. Презентация проекта на тему Металлы и сплавы в достопримечательностях города Волгограда и защита их от коррози. 162
Қалдық мөлшерлер Қалдық мөлшерлер 155
Соединения щелочноземельных металлов Соединения щелочноземельных металлов 115
Инертные газы. Гелий. Профиль Инертные газы. Гелий. Профиль 39
Основные свойства воды Основные свойства воды 130
Фенол. Феноловая катастрофа Фенол. Феноловая катастрофа 133
Жиры Жиры 231
Гума i її властивості Гума i її властивості 121
Быль о каучуке Быль о каучуке 148
Стекло по химии (9 класс) Стекло по химии (9 класс) 407
Круговорот азота Круговорот азота 145
Қоймалардағы күресу және формалинмен зарарсыздандыру. Фумиганттар түрлерімен мөлшерін анықтау тәсілдері Қоймалардағы күресу және формалинмен зарарсыздандыру. Фумиганттар түрлерімен мөлшерін анықтау тәсілдері 132
Все о многоатомных спиртах Все о многоатомных спиртах 175
Презентация Опыт реализации системно-деятельностного подхода при обучении химии в 8-9 классах Презентация Опыт реализации системно-деятельностного подхода при обучении химии в 8-9 классах 132
Урок Белки Урок Белки 122
Химия и литература. Точки соприкосновения Химия и литература. Точки соприкосновения 146