Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Железо

Содержание

4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные степени окисленияFe+2 +2 -1 +2 -1 FeCl2 Fe(OH)2 Fe+3
ГБОУ СОШ № 661Санкт-Петербургучитель химииЕфремова С.А.Pedsovet.suЖелезо 4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные степени Природные соединения железа- магнетит- гематит- лимонит- пирит В водах многих минеральных Магнетит (магнитный железняк)Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) - содержит до 72% железа; Гематит (красный железняк, железный блеск)Fe2O3 - содержит до 65% железа; Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60% железа; - важнейшие Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа; - Физические свойства- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или Получение железа1. Алюминотермия.Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe2. Прямое восстановление железа из его оксидов.Fe2O3 + Химические свойстваОбразование соединений железа1. Взаимодействие с неметалламиFe + S002ētFeS+2 -2Cульфид железа (III)2Fe Химические свойстваОбразование соединений железа3Fe + 4H2O Химические свойстваОбразование соединений железаFe + 2HCl → FeCl2 + H2↑0+10-1+2-12ēFe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑0+1+202ē Химические свойстваОбразование соединений железа2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3+4+60Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O0+5+3+2tt Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)Всасывание в кишечнике(1-2 мг в Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде
Слайды презентации

Слайд 2 4 период
VIII группа
побочная подгруппа

+26Fe 2ē , 8ē ,

4 периодVIII группапобочная подгруппа+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ēХарактерные

14ē , 2ē
Характерные степени окисления
Fe+2
+2 -1

+2 -1
FeCl2 Fe(OH)2

Fe+3

+3 -1 +3 -1
FeCl3 Fe(OH)3

Слайд 3 Природные соединения железа
- магнетит
- гематит
- лимонит
- пирит

Природные соединения железа- магнетит- гематит- лимонит- пирит В водах многих минеральных

В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2

и некоторые другие соли железа.

подробнее

подробнее

подробнее

подробнее

Далее

Слайд 4 Магнетит
(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
-

Магнетит (магнитный железняк)Fe3O4 (Fe2O3 · FeO) - содержит до 72% железа;

содержит до 72% железа;
- важнейшие месторождения

в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
- название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

возврат

Слайд 5 Гематит
(красный железняк, железный блеск)
Fe2O3
-

Гематит (красный железняк, железный блеск)Fe2O3 - содержит до 65% железа; -

содержит до 65% железа;
- важнейшие месторождения

в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
- название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.

возврат

Слайд 6 Лимонит
(бурый железняк)
- содержит до

Лимонит (бурый железняк) - содержит до 60% железа; - важнейшие месторождения

60% железа;
- важнейшие месторождения в России –

Урал, Забайкалье, Крым;
- название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.

возврат

Fe2O3 · n H2O

Слайд 7 Пирит
(железный или серный колчедан)
-

Пирит (железный или серный колчедан) - содержит до 47% железа; -

содержит до 47% железа;
- важнейшие месторождения в

России – Урал;
- название – от греческого “камень, высекающий огонь”.

возврат

FeS2

Слайд 8 Физические свойства
- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий)

Физические свойства- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или

на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
-

железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;

- плотность железа - 7,87 г/см3

- обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Слайд 9 Получение железа
1. Алюминотермия.
Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
2. Прямое восстановление железа

Получение железа1. Алюминотермия.Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe2. Прямое восстановление железа из его оксидов.Fe2O3

из его оксидов.
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
1000oC
3.

Электролиз водных растворов солей железа.

FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-

Слайд 10 Химические свойства
Образование соединений железа
1. Взаимодействие с неметаллами
Fe +

Химические свойстваОбразование соединений железа1. Взаимодействие с неметалламиFe + S002ētFeS+2 -2Cульфид железа

S
0
0
2ē
t
FeS
+2 -2
Cульфид железа (III)
2Fe + 3Cl2

2FeCl3

0

0

2ē

t

+3 -1

Хлорид железа (III)

0

0

6ē

t

FeO·Fe2О3

Железная окалина

Слайд 11 Химические свойства
Образование соединений железа
3Fe + 4H2O

Химические свойстваОбразование соединений железа3Fe + 4H2O Fe3O4 +

Fe3O4 + 4H2↑
+1
0
-2
+2
+3
-2
0
700-900oC
8ē
0
+2
Fe

+ CuSO4 → FeSO4 + Cu

-2

+2

-2

0

2ē

Слайд 12 Химические свойства
Образование соединений железа
Fe + 2HCl → FeCl2

Химические свойстваОбразование соединений железаFe + 2HCl → FeCl2 + H2↑0+10-1+2-12ēFe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑0+1+202ē

+ H2↑
0
+1
0
-1
+2
-1
2ē
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0
+1
+2
0
2ē

Слайд 13 Химические свойства
Образование соединений железа
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
+3
+4
+6
0
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0
+5
+3
+2
t
t

Химические свойстваОбразование соединений железа2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3+4+60Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O0+5+3+2tt

Слайд 14 Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
Всасывание

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)Всасывание в кишечнике(1-2 мг

в кишечнике
(1-2 мг в день)
Белок трансферрин
(переносчик железа)
Выводится 1-2

мг в день

Другие процессы

Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах

Костный мозг:
образование гемоглобина

75%

10-20%

5-15%

Распределение железа в организме

  • Имя файла: zhelezo.pptx
  • Количество просмотров: 164
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Азбука
Следующая - Авторы государственной символики на Бологовской земле.

Похожие презентации

Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и Синтетические моющие средства (СМС) Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и Синтетические моющие средства (СМС) 159
16772 16772 130
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот Общая характеристика элементов VA-группы. Азот 151
Неомыляемые липиды. Стероиды Неомыляемые липиды. Стероиды 147
Проектная работа Экологический мониторинг реки Пехорка г. Балашиха Проектная работа Экологический мониторинг реки Пехорка г. Балашиха 245
Gelation in aqueous solution of L-cysteine and silver nitrate Gelation in aqueous solution of L-cysteine and silver nitrate 110
Материалы с высокой удельной прочностью Материалы с высокой удельной прочностью 171
Презентация проекта: Витамины. Презентация проекта: Витамины. 165
Презентация по химии на тему Многогранность гения Презентация по химии на тему Многогранность гения 167
Презентация по химии в 10 классе на тему Циклоалканы Презентация по химии в 10 классе на тему Циклоалканы 171
Маркірування сталей і сплавів Маркірування сталей і сплавів 127
Презентация к внеклассному мероприятию по химии для обучющихся 10-11 классов Презентация к внеклассному мероприятию по химии для обучющихся 10-11 классов 170
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 137
Физические и химические явления Физические и химические явления 140
Углевод Углевод 109
Радиоактивные превращения Радиоактивные превращения 137
Сода (8 класс) Сода (8 класс) 162
Основные задачи и направления коллоидной химии. (Лекция 1) Основные задачи и направления коллоидной химии. (Лекция 1) 134
Презентация к уроку химии в 9 классе по томе Карбонаты Презентация к уроку химии в 9 классе по томе Карбонаты 159
Периодическая система химических элементов в Power Point Периодическая система химических элементов в Power Point 162
Важнейшие соединения серы Важнейшие соединения серы 135
Аллотропия. Аллотропные формы серы Аллотропия. Аллотропные формы серы 128
Методика проведения исследовательской части работы по химии и экологии Методика проведения исследовательской части работы по химии и экологии 134
Физико-химия дисперсных систем. Коллоидные растворы Физико-химия дисперсных систем. Коллоидные растворы 116
Физические и химические явления Физические и химические явления 417
Минеральные вещества Минеральные вещества 135
СЕРНАЯ КИСЛОТА СЕРНАЯ КИСЛОТА 146
Презентация по химии к уроку по теме Кислоты Презентация по химии к уроку по теме Кислоты 167
Классификация кислот Классификация кислот 135
Каучук Каучук 147