Презентация на тему ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

такой степени, как химия. Её основные законы, теории и

выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим».
М. Фарадей

их.»
Сенека Младший

геохимик, академик Александр Евгеньевич Ферсман назвал воду самым важным

«минералом» на Земле.
Гимном этому веществу стали слова писателя Антуана Сент-Экзюпери:
«Вода – у тебя нет цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни. Ты сама – жизнь».
На Земле имеется громадное количество воды, человек непосредственно может использовать не более 0,05% общего количества воды.
Воды морей и океанов содержат в среднем 3,5% растворённых веществ.
Это соли – хлориды и сульфаты магния, которые находятся в морской воде в виде ионов.
Морская вода содержит 35г соли на 1 литр. Морская вода содержит растворённые газы и органические соединения.
Речные воды содержат ионы, нейтральные молекулы, взвешенные частицы, солей в них гораздо меньше.

Историческая справка.

МЯГКАЯ

химической технологии
В производстве керамике, бетонных смесей, затворение глин
Приводит к

нарушению работ теплосетей

В жёсткой воде:

Мыло не образует пену
Плохо развариваются овощи
Не заваривается чай

кальция, магния, железа (II)

Виды жёсткости воды

карбонатная некарбонатная
(временная) (постоянная)
Жв. Жп.

Соли

гидрокарбонаты хлориды, сульфаты
Ca (HCO3) 2 CaCl 2
Mg (HCO3) 2 MgCl 2
Fe (HCO3) 2 CaSO4
MgSO4

Общая жёсткость воды
Жо.=Жв.+Жп.

метод кислотно-основного титрования

Общая жёсткость [Жо.] – метод

комплексонометрии

Некарбонатная (постоянная) [Жп.] –
определяют по разности между
Ж общая - Ж временная

Жв. (постоянная) = Ж общая - Ж временная

вашему здоровью –
ПОМНИТЕ:
Совет 1:
Работай строго по инструктивной карточке!
Совет 2:

Не пробуй вещества на вкус!
Совет 3:
Используй точно указанное в инструкции количество вещества!
Совет 4:
Работай аккуратно с растворами кислот (щелочей)!
Совет 5:
Окончив работу – наведи порядок на рабочем столе!
Совет 6:
Тщательно вымой руки!
Проветрите помещение!

Инструкция по проведению следственного эксперимента

гр. Родниковая вода
III гр. Снеговая (талая) вода
IV гр. Прудовая

вода (водоём «Копань», район ОАО «Биосинтез»)
V гр. Морская вода
VI гр. Вода и моющие средства
VII гр. Общая жёсткость воды

воды
№2 Определение жесткости родниковой воды
№3 Определение жесткости снеговой (талой)

воды
№4 Определение жесткости воды водоёма (Копань район ОАО «Биосинтез»)
№5 Определение жесткости морской (искусственной) воды
№6 Вода и МС (мыло, стиральный порошок)
№7 Общая жёсткость воды (водопроводная, морская)

морской воды
Состав морской воды

воды
3,02: 0,4: 0,31: 0,05

60,4: 8 : 6,2 : 1 весовые части: MgSO 4 – 8г
CaSO4 – 6г
NaCl – 60г
KHCO3 – 1г
Отмерить (взвесить) на весах соли:
NaCl
MgSO4
CaSO4
KHCO3
Отмерить воду дист. объёмом 100 см3
Растворить соли в воде дист., тщательно перемешать
Добавить в морскую воду 3 капли индикатора метилоранж
Оттитровать стандартным раствором соляной кислоты (С=0,1 моль/л) до изменения окраски индикатора
Определить объём израсходованной кислоты. Анализ проводим 3 раза!
Оформить отчёт в таблицу «Определение жёсткости воды»

кислоты равно количеству (ммоль) солей, обуславливающих карбонатную жёсткость, содержащихся

в титруемом объёме воды.
За единицу карбонатной жёсткости воды принят один ммоль солей содержащихся в 1л воды.

(H2O)
V (H2O) – объём воды, взятый на титрование
1000 –

1л воды, в котором по ГОСТУ определяют жёсткость воды.


Жёсткость воды
Мягкая ≤4
Средне жёсткая 4─8
Жёсткая 8─12
Очень жёсткая ≥12

МС
Цель: выяснить действия различной воды на моющие средства
А) мыло
Б)

стиральный порошок
проанализировать информацию о жёсткости воды

(мыла, стирального порошка).
Оценить это качество воды можно по

количеству пены, появляющиеся при встряхивании образцов воды с добавкой раствора моющего средства (мыла. стирального порошка).

ложки, линейка, резинки аптечные, часы песочные 1мин.

Реактивы:
мыло, стиральный

порошок
вода: водопроводная
родниковая
снеговая
прудовая
морская

исследуемой водой.
Добавьте в каждую пробирку:
а) кусочек мыла размером с

горошину
б) 1 ложечку стирального порошка
Тщательно перемешайте стеклянными палочками и закройте пробками.
Соединив пробирки вместе аптечной резинкой, одновременно встряхивайте в течение 1 минуты.
Измерьте линейкой высоту пены в каждой пробирке и оформите отчёт в таблицу.

части, его следует размягчить:
кусочек мыла следует обернуть мокрой салфеткой,

поместить на сутки в по лиэтиленовый пакет.
Нарезать кусочки одинакового размера.

Анализ результатов жёсткости воды по количеству пены.

Водопроводная вода Жводы =

IIгр.

Родниковая вода Жводы =

IIIгр. Снеговая (талая) вода Жводы =

IVгр. Прудовая вода Жводы =

Vгр. Морская вода Жводы =

- титриметрический метод, основан на реакциях взаимодействия определяемых ионов

с некоторыми органическими реагентами. Ионы металлов практически мгновенно взаимодействуют с комплексонами с образованием растворимых малодиссоциированных соединений постоянного состава.
Комплексон (III) (трилон Б) со многими катионами образует прочные растворимые в воде внутрикомплексные соли:
Трилон Б определяют ионы: Ca 2+, Mg 2+, Br 2+, Cu 2+ , Zn 2+, Ni 2+, Al 3+, Cr 3+, Co 3+.
Грамм – эквивалент металла, независимо от степени окисления связывает один грамм – эквивалент комплексона.

колбу.
Анализируемую воду подщелочить до pH=10, прибавляя аммонийную буферную смесь.
Добавить

индикатор хромоген чёрный.
Титровать трилоном Б (титр установлен ранее).
Появление синей окраски раствора указывает на окончание реакции.
Определить Жо. Воды по формуле.
Ж=Cn (Na [H2Tr])*V (Na2 [H2Tr])*1000/V(H2O)
Где Cn (Na [H2Tr]) – нормальность трилона Б
V (H2O) – объём анализируемой воды
V (Na2 [H2Tr]) – объём трилона Б, пошедший на титрование
C (трилон Б)= 0,1 моль/л

на реакциях взаимодействия определяемых ионов с некоторыми органическими реагентами.
Ионы

металлов практически мгновенно взаимодействуют с комплексонами с образованием растворимых мало диссоциированных соединений постоянного состава.
Комплексон III (трилон Б) со многими катионами образует прочные растворимые в воде внутрикомплексные соли. Трилон Б – определяют ионы Ca 2+, Mg 2+, Co 3+, Cu 2+, Zn 2+, Ni 2+, Al 3+, Cr 3+, PO43-.
Грамм – эквивалент металла, независимо от степени окисления, связывает один грамм – эквивалент комплексона.
Общая жёсткость воды показывает содержание мили/моль гидрокарбонатов, сульфатов и хлоридов кальция и магния в 1л воды.

химический стакан
Реактивы: вода водопроводная, аммонийная буферная смесь (100мл 20%

раствора NH4Cl и 100мл 20% раствора NH3), индикатор хромоген чёрный, трилон Б (0,1н)
Отмерить объём исследуемой воды (водопроводной) 100см3 или 100мл
Добавить 5см3 аммонийной буферной смеси
5-7 капель спиртового индикатора хромогена чёрного
Титровать трилоном Б (комплексон III) (по каплям встряхивать)
Появление синей окраски раствора указывает на окончание реакции.

– нормальность трилона Б
V (H2O) – объём анализируемой воды
V

(Na2[H2Tr]) – объём трилона Б, пошедший на титрирование
или Жо = С(1/2 Na2H2Tr)*V(Na2H2Tr)*1000
100
Жо – [ммоль/л]
Расход трилона больше 5см3 на 100см3
Суммарное содержание кальция, магния c (1/2 Ca 2+, Mg 2+) больше 0,5 ммоль/л. титрование повторить, взяв меньший объём воды.
Нечёткое уменьшение окраски раствора в точке эквивалентности указывает на присутствие в воде катионов Cu 2+, Zn 2+, Mn 2+.