Презентации по Химии

План.Определение. Общая формула класса углеводородов.Гомологический ряд.Виды изомерии.Номенклатура алкановСтроение алканов.Физические свойства.Способы получения.Химические свойства.Применение. Алканы. (Предельные углеводороды. Парафины. Насыщенные углеводороды.)Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу: CnH2n+2

Ковалентная связьнеполярнаяполярнаяМолекула образованаатомами одного элемента, и общая электронная парапринадлежит обоим атомам в равнойстепени Молекула состоит изатомов разных элементов, и общаяэлектронная парасмещена в сторонуатома с более выраженными неметаллическимисвойствами Полярность связи характеризуетсяэлектроотрицательностью элемента.ЭлектроотрицательностьЭлемента (ЭО) - это способность егоатомов притягивать к себеобщие электронные парыв

СИЛЬВИНИТ KCl•NaCl12-18% K2O, 35-40% Na2O,стандарт – 15% K2O гигроскопичен, слеживается при хранении, малая транспортабельностьКАИНИТ KCl•MgSO4•3H2O10-12% K2Oхорошее удобрение для сахарной свеклы на черноземахКАРНАЛЛИТ KCl•MgCl2•3H2OСЫРЫЕ КАЛИЙНЫЕ СОЛИ КОНЦЕНТРИРОВАННЫЕКАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯКАЛИЙ ХЛОРИСТЫЙ KCl 63.2% К2О, в технических сортах содержит 50-60% К2О.Малая гигроскопичность, слеживается при хранении.

Цели урока:1.Систематизировать знания учащихся о галогенах. 2.Ознакомить учащихся с окислительными свойствами галогенов.3.Повторить, обобщить и закрепить на материале химии галогенов химические понятия, как «химическая связь», « кристаллические решетки», «окисление и восстановление».Оборудование:ТСО, презентация, ПСХЭ, образцы галогенов, диск «Химия для всех».

ОглавлениеГлава1 – понятие о степени окисления.Глава2 – определение степени окисления.Глава3 – степень окисления в ионе.Глава4 - составление формул по степеням окисления.Глава5 – правило креста.Глава6 – тренировочные задания.Глава7 – правильные ответы.Глава8 – проверочная работа, ответы.Глава9 – степень окисления углерода. Степень окисления –

Цели урока:*Познакомить с составом нефти и способами ее переработки. *Рассмотреть основные международные грузопотоки нефти, определить страны, которые являются ведущими экспортерами нефти.*Перспективы развития нефтеперерабатывающей промышленности.*Познакомить с экологическими проблемами, связанными с переработкой нефти. Состав нефтиАлканыЦиклоалканыАрены(ароматические углеводороды) Состав нефтиАлканыЦиклоалканыАрены(ароматические углеводороды)

Оглавление Определение Гомологического ряд метана Строение молекулы метана Номенклатура Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства (реакции замещения, крекинг, изомеризация,

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель 1 ВариантС + О2 = СО2SO3 + H2O = H2SO42Fe2O3+3C =4Fe+3CO2CuO+H2S=CuS+H2O2 ВариантNaOH + HCl = NaCl + H2OCH4 = C + 2H2Сu(OH)2 = CuO + H2OFe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

ПЛАН1. Предмет и задачи экологической химии (ЭХ). 2. Экологические факторы.3. Природная среда.4. Антропогенное загрязнение природной среды.5. Фармацевтические поллютанты. Экология - это наука о взаимодействии живых организмов и среды их обитания.

Образцы некоторых неметаллов Выберите из списка агрегатные состояния веществ неметалловВывод

Цель урока:познакомиться с историей открытия и распространением щелочных металлов в природе и живых организмах; изучить физические и химические свойства щелочных металлов;узнать о применении этих металлов; Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.Для металлов

Самое древнее мыло Мыловарение в Древнем Египте

АрбузАрбуз имеет форму шара. На одном конце этого шара расположен зелёный хвостик.

Металлы - один из самых распространённых материалов, используемых цивилизацией на протяжении практически всей её истории. Из 118 химических элементов, открытых на данный момент, к металлам относят: 6 элементов в группе

1. Составить уравнение химической реакции. 2. В уравнении подчеркнуть формулы веществ, массы или объёмы которых указаны, и веществ, массы или объёмы которых необходимо найти. 3. Над формулами

10203040501020304050102030405010203040501020304050

Практическая работа№2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Цель: опытным путем определить растворы следующих веществ: H2SO4 , NaCl , Na2SO4 ОТ ( подпись) Опыт №1 Распознавание серной кислоты.А) Что делал? В

Расширенное решениеИдеяСтруктураРешениепоявляется первойявляется сутью процесса решения проблемысоздает первичное впечатление о команде и ее возможностях Ритор

Выставка Лекарственные препараты-знакомые незнакомцыПлан выставкиСтенд № 1. Лекарственные препараты, содержащие атомы галогенов и щелочных металловСтенд № 2. Лекарственные препараты, содержащие атомы

Карбонильными соединениями называют органические вещества, в молекулах которых имеется группа >С=О (карбонил или оксогруппа).Общая формула карбонильных соединений: