Презентации по Химии

А13-6-2009В схеме превращенийвеществом «X2» является 1) Fe2O32) FeO3) FeCl34) FeCl2 А13-2-2009В схеме превращенийвеществами «X1» и «X2» могут быть соответственно 1) Fe2(SO4)3 и Fe2O32) FePO4 и Fe3O43) Fe(NO3)3 и Fe2O34) Fe(OH)3 и Fe2(SO4)3

1. Гомологическому ряду алканов соответствует общая формула: а) СпН2п+2; б) СпН2п; в) СпН2п-2; г) СпНп+2 2. Название углеводорода СН3 – СН – СН3 а) 2-метилбутен-3; I

Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в

СераСера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная Характеристика серыСера в ПСХЭ:положение (период, группа)строение атомасвойства элемента по периоду / в главной п/грвысший оксидвысший гидроксидЛВС

Задачи урока.1. Изучить состав воздуха.2. Ознакомиться с понятиями «аллотропия» и "аллотропные видоизменения». 2. Исследовать способы получения и свойства кислорода и озона.3. Показать роль аллотропных модификаций кислорода в живой и неживой природе.5. Решить проблему: «Осуществимы ли

Запишите уравнения реакции Фосфор взаимодействует с кислородом с образованием оксида фосфора (V)4P + 5O2 = 2P2O5 О чем расскажет уравнение реакции? 4 моль фосфора4P + 5O2 = 2P2O54 моль фосфора5 моль кислорода2 моль

«Повсюду, где мы встречаем жизнь, мы находим, что она связана с каким-либо белковым телом, и повсюду, где мы встречаем какое-либо белковое тело, не находящееся в процессе разложения, мы без исключения встречаем и явление жизни».

«Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь».

Ни на одной планете нет такого количества воды, как на Земле. Она и вокруг нас и в нас самих. Вода занимает ¾ поверхности Земли. Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода, которые находятся

ЦЕЛЬ УРОКАОбобщение знанийо роли химии вжизни общества,полученных впроцессе изучения химии ЗадачиЗакрепить и обобщить знания о химии как о науке, о её роли в жизни обществаПоказать необходимость знаний по химии для повседневной жизни человекаПоказать положительную и отрицательную роль химии в жизни общества,

«Свои способности человек может узнать, только попытавшись приложить их» Сенека младший Определите степени окисления элементовAl2O3Ca3N2K2SeP2O5Cl2O7As2O3Al2+3O3-2Ca3+2N2-3K2+1Se-2P2+5O5-2Cl2+7O7-2As2+3O3-2

Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.Общая формула кислот: Hx(Ac), где Ас- кислотный остаток (от англ. аcid- кислота); x- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.

NH2 – CH - COOH | R Органические соединения, в молекулах которых содержатся карбоксильная группа СООН и аминогруппа NH2, связанные углеводородным радикалом R Производные карбоновых

• Атмосфера (загрязнение, фотохимический смог, кислотные выпадения, деградация озонового слоя, глобальное изменение климата)• Гидросфера (загрязнение, нехватка пресной воды)• Почва (загрязнение, снижение плодородия) • Энергетика (энергетический кризис, ископаемое топливо, возобновляемые источники энергии)• Природные ресурсы и химия окружающей

Цели работы:Познакомиться с разнообразием форм, размеров и цветов кристалла.Вырастить кристаллы разных солей и сравнить процесс их роста.Исследовать образование кристаллов из растворов на воде.Научиться в домашних условиях, из солей выращивать различные кристаллы.Опытным путем показать процессы растворения и роста кристаллов.Гипотеза: Кристаллы разных солей

Цель урокаИзучить химические свойства и стадии получения серной кислоты Химические свойства С основаниями (реакция нейтрализации) H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Классификация химических реакций По числу и составу реагирующих и образующихся веществ(в неорганической химии)

ЦельРасширить знания студентов по моно- и дикарбоновым кислотам. Показать зависимость химических свойств карбоновых кислот от их строения.Изучить способы получения карбоновых кислот.Показать значимость данной темы для фармации. Вопросы, рассматриваемые на лекции 1.Классификация карбоновых кислот 2. Номенклатура и изомерия предельных монокарбоновых кислот 3.Номенклатура

Фарфор Твердый фарфор обжигают при 1380-1420 С, поэтому черепок имеет водопоглощением не более 0,2%, просвечиваем ость в слое толщиной до 2,5 мм,отличается высокой механической , термической и химической устойчивостью.Низкотемпературный фарфор обжигается при 1200С и образует черепок с водопоглощением до 0,5%, повышенной