Слайд 2
ТЕПЛОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ
Тепловые явления – это явления, связанные с
изменением температуры тела.
Тепловое движение – это беспорядочное движение частиц,
из которых состоит тело.
Тепловые явления изучаются двумя разделами физики:
Молекулярная физика
Термодинамика
Слайд 3
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий
тепловые процессы на основе представлений о внутреннем строении вещества
Основу
молекулярной физики составляет молекулярно-кинетическая теория – МКТ
Слайд 4
ТЕМА УРОКА
МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ. ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ
Цель урока -
познакомиться с содержанием молекулярно-кинетической теории, рассмотреть первое положение
МКТ
Слайд 5
Молекулярно-кинетической теорией
называют учение о строении
и свойствах вещества на основе представления о существовании
атомов
и молекул как наименьших частиц химического вещества
Слайд 6
СОДЕРЖАНИЕ МКТ
Все вещества состоят из отдельных частиц,
которые находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения и взаимодействуют
между собой
Слайд 7
ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ МКТ
Все вещества имеют дискретное
строение,
т. е. состоят из мельчайших частиц –молекул
или атомов, между которыми есть промежутки
Экспериментальные доказательства:
дробление, растворение, диффузия, изменение объема тела при нагревании и охлаждении, фотографии в электронном микроскопе
Слайд 8
МОЛЕКУЛА – ЭТО МЕЛЬЧАЙШАЯ ЧАСТИЦА ВЕЩЕСТВА, ОБЛАДАЮЩАЯ ЕГО
ХИМИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ
Молекулы химического вещества могут быть простыми
и сложными и состоять из одного или нескольких атомов
Слайд 9
РАЗМЕРЫ МОЛЕКУЛ
Молекулы имеют чрезвычайно малые размеры.
Простые одноатомные молекулы имеют размер порядка 10–10 м. Сложные многоатомные
молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше
Слайд 11
ОПЫТ ЛЕНГМЮРА –
КАПЕЛЬНЫЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ РАЗМЕРА МОЛЕКУЛ
Слайд 12
ОПЫТ ЛЕНГМЮРА
(УЧЕБНИК - СТР. 154, РИС 126
Слайд 13
МАССА МОЛЕКУЛ
За единицу массы атомов и
молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C
Она называется
атомной единицей массы (а. е. м.):
1 а. е. м. = 1,66·10–27 кг.
Слайд 14
Отношение массы атома данного вещества к
1/12 массы атома
углерода 12C называется
относительной атомной массой
Слайд 15
В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято
считать пропорциональным числу частиц
Единица количества вещества
называется молем (моль)
Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг (12 г) углерода 12C
Слайд 16
Массу одного моля вещества принято называть
молярной массой M
Молярная масса – это масса
вещества, взятого в количестве 1 моль
Молярная масса в системе СИ выражается в килограммах на моль (кг/моль)
Слайд 17
Опыт показывает, что в одном моле
любого вещества содержится одно и то же число частиц.
Это число называется числом
(постоянной) Авогадро - Nа
Число Авогадро – количество
частиц, содержащихся в одном
моле любого вещества
-23
Nа = 6,02·10 частиц/моль =
-23 -1
= 6,02·10 моль
Слайд 18
АМЕДЕО АВОГАДРО
В 1 моле любого вещества
содержится всегда одно и то же число молекул
(число
Авогадро)
Слайд 19
Постоянная Авогадро – одна из важнейших
постоянных в молекулярно-кинетической теории.
Количество вещества
ν определяется как отношение числа N частиц вещества к постоянной Авогадро Nа:
ν = N / Nа
Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро:
M = Na · m0
Слайд 22
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
Назвать вещество и
определить его молярную массу
