Презентация на тему Благородные газы

группы: Гелий, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон и Радий. Каждый

благородный газ завершает  соответствующий период в Периодической системе и имеет устойчивый, полностью завершенный внешний электронный уровень.

В 1 м3 воздуха содержится 9,3 л аргона, 18 мл

неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона и 0,09 мл ксенона. После водорода гелий является самым распространенным элементов во Вселенной. Солнце примерно на 10% состоит из гелия, который образуется из водорода по реакции ядерного синтеза:

линии гелия, которые были впервые обнаружены в 1868 г. На

Земле гелий был найден только в 1895 г. при спектральном анализе газов, выделяющихся при растворении в кислотах минерала клевеита U2О3. Уран, входящий в состав минерала, самопроизвольно распадается по уравнению: 238U → 234Th + 4He.

(это - основной способ их получения). Первым был открыт

аргон. В 1893 г. У.Рамзай и Д.Рэлей обратили внимание на то, что один литр азота, выделенного из воздуха, весит 1,257 г, а литр азота, полученного химическим путем, например разложением нитрита аммония, весит 1,251 г. Этот результат означал, что азот из воздуха содержит примесь более тяжелого газа, который был выделен путем удаления азота и назван аргоном (от греч. недеятельный).

При обычных условиях - это газы без цвета и

запаха, плохо растворимые в воде. Их температуры плавления и кипения закономерно увеличиваются с увеличением атомного номера.

В небольших количествах присутствуют в воздухе и некоторых горных

породах.

и плавления, что позволяет их использовать в качестве холодильного

агента в криогенно технике. Жидкий гелий который кипит при −268,95 °C используется для получения сверхпроводимости.

температур как жидкий гелий, также находит применение в криогенике,

потому что его охлаждающие свойства более чем в 40 раз лучше, чем у жидкого гелия, и более чем в три раза лучше, чем у жидкого водорода.

в атмосфере составляет около 1 %), широко используется в газовой

сварке и резке и других приложениях для изоляции от воздуха металлов, реагирующих при нагреве с кислородом (и азотом), а также для обработки жидкой стали. Аргон также применяется в люминесцентных лампах для предотвращения окисления разогретого вольфрамового электрода. Также, ввиду низкой теплопроводности, аргон (а также криптон) используют для заполнения стеклопакетов.

увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода

может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти. Вдыхание радиоактивного Радона может вызвать рак.

в их наркотическом воздействии на организм и по силе

этого воздействия располагаются по убыванию в следующем порядке (в сравнении приведены также азот и водород): Xe — Кr — Ar — N2 — H2 — Ne — He. При этом ксенон и криптон проявляют наркотический эффект при нормальном барометрическом давлении, аргон — при давлении свыше 0,2 МПА.