Презентация на тему Напишите у равнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

прекращения реакции. Смесь продуктов отработали водой, а затем полученный

раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ

прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы

внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.

К получившейся соли добавили гидроксид калия. К полученному продукту

прилили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, после чего прокалили с избытком угля. Запишите уравнения описанных реакций.

Одна из них бесцветна, и при лёгком нагревании её

с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты жёлтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щёлочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

с выделением бурого газа растворяется в концентрированной азотной кислоте

(уравнение 2), следовательно, одна из солей — KNО3, взаимодействие её с концентрированной серной кислотой используется для получения концентрированной HNО3 — жидкости с температурой кипения 82,6 °С (уравнение 1). Вторая соль — К2СrО4; для хроматов характерно изменение окраски на оранжевую в растворах кислот (уравнение 3) и приобретение прежней окраски при нейтрализации (уравнение 4).
 

хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в

газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

(уравнение 1). При горении натрия преимущественно образуется пероксид натрия

(уравнение 2), который реагирует с углекислым газом с выделением кислорода (уравнение 3). При нагревании раствора, содержащего NH4Cl (соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой) и Na2CО3 (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой), будет происходить гидролиз (уравнение 4).
 

Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода

и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

(уравнение 1), который легко разлагается водой с выделением аммиака

(уравнение 2). Аммиак окисляется кислородом в присутствии платинового катализатора до оксида азота (II), не имеющего цвета (уравнение 3). Образование бурого газа NO2 из NO происходит легко и самопроизвольно (уравнение 4).
 

при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем -

его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.

реакций:
1) KNO3→KNO2+O2↑
2) KClO3→KClO4+KCl
3) H2O2+KI→I2+KOH 
4) NO2+KOH→KNO2+KNO3+H2O
5) Na + HNO3 →

NaNO3 + N2O + H2O
6) K2FeO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2
7) H2O2 + KMnO4 + HNO3 → Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O + O2
8) Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O → TiOSO4 + KCl + H2SO4

выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора

гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения описанных реакций.

и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в

промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

фосфина РН3, бесцветного газа с чесночным запахом, самовоспламеняющегося и

горящего на воздухе (уравнение 2). Оксид фосфора (V) взаимодействует с избытком воды и образует ортофосфорную кислоту (уравнение 3). Двойной суперфосфат — кислая соль ортофосфорной кислоты, растворимая в воде; его получают из фосфата кальция и ортофосфорной кислоты (уравнение 4).
 

Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили

через горячую воду Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

(уравнение 1), который будет гидролизоваться водой с образованием нерастворимого

Mg(OH)2 и газообразного силана SiH4 (уравнение 2). Горячей водой силан разлагается с образованием водорода и твёрдого диоксида кремния (уравнение 3). При сплавлении диоксида кремния с гидроксидом натрия будет образовываться силикат натрия, используемый в промышленности под названием «жидкое стекло» (уравнение 4).
 

обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка,

а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

образуется гидрид кальция (уравнение 1). Гидрид кальция взаимодействует с

водой с образованием гидроксида кальция и выделением водорода (уравнение 2). Водород способен восстанавливать некоторые металлы из их оксидов (уравнение 3). При добавлении в раствор Са(ОН)2 кальцинированной соды образуется нерастворимый карбонат кальция и в растворе остаётся щёлочь (уравнение 4); эта реакция раньше использовалась для получения едкого натра.
 

пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом

твёрдое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.