Презентация на тему оксиди

житті людини
Властивості
Одержання
Експерименти з оксидами нітрогену. Реакція натрій нітриту NaNO2

і хлоридної кислоти HCl

два елементи, один з яких оксиген.

з кислотами або кислотами.

Основними називаються такі оксиди, яким відповідають

основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3.

Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення.

Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2O3, Cr2O3, PbO і ін.

С + О2 =СО2 ;2Сu + O2 = 2CuO

(окислення, крім благородних металів)
б) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:
а) СаСО3 =t CaO + CO2
2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2+ O2
б) 2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
2CuOH = Cu2O + H2O
в) Н2СО3 = Н2О + СО2
Н2SiO 3= H2O + SiO2
S + 6HNO2 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO 2
3. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:
3Сu + 8HNO3 розд. = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O
Cu + 2H2SO4 конц. =t CuSO 4 + SO2 + 2H2O
4. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:
а) 2СО + О2 = 2СО2
2NO + O2 = 2NO
б) 4CrO3 = 2Cr2O 3+ 3O2

Тільки оксиди активних металів

(Na, K, Ca, Ba і т.д.) При цьому утворюються
розчинні основи (луги).
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Na2O + H2O = 2NaOH
2. Взаємодіють з кислотами
СuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
3. Взаємодіють між собою
СaO + SiO2 = CaSiO3
CaO + CO2 = CaCO3 Амфотерні оксиди
1. Взаємодіють з кислотами:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. Взаємодіють з лугами:
ZnO + 2NaOH +H2O= Na2 [Zn (OH)2]
Zn + 2NaOH =cплав. Na2 ZnO2 + H2O
 Кислотні оксиди
1. Не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою. SiO2 і деякі інші з водою
не реагують.
SO3 + H2O H2SO4
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
2. Взаємодіють з основами
CO2 + Ca (OH) 2 CaCO3 + H2O

киснем:
2Zn + O2 = 2ZnO4Р + 5О2 = 2Р2О5

Окисленням різних

сполук киснем:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О2Н2S + 3О2 = 2SO2 + 2Н2О

Розкладом гідроксидів при нагріванні:
Ca(ОН)2 = СаО + Н2О2Fe(ОН)3 = Fe2О3 + 3Н2О

Розкладом солей кисневих кислот при нагріванні:
CaCO3 = CaO + СО2Cu2(ОН)2СО3 = CuO + СО2 + Н2О

природі зустрічається тільки в зв'язаному стані, у формі різних

мінералів і гірських порід . Близько 250 різних мінералів містять алюміній. Проте основною сировиною для виробництва глинозему служить боксит(приблизно 95 % світового виробництва глинозему). Пояснюється це головним чином тим, що вміст оксиду алюмінію в промислових сортах бокситу вище, а кремнезему нижче, ніж в інших алюмінієвих рудах, а також нефелінів таалунітів. Запаси сировинних матеріалів у світі в цілому обмежені, а в Україні взагалі немає промислових запасів цих мінералів.

і хлоридної кислоти HCl Дослід 1
Взяли безбарвну пляшку для

води з поліетилентерефталату (ПЕТФ) об'ємом 5-7 л. На дно пляшки насипали приблизно 20-30 см3 натрій нітриту NaNO2 і додали 25-30 мл концентрованої хлоридної кислоти. Чути шипіння, відбувається активне виділення бурого газу. Пляшка швидко заповнюється бурими парами. При взаємодії натрій нітриту з розчином хлоридної або сульфатної кислот утворюється нітритна кислота HNO2
NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2 нітритна кислота нестійка, існує лише в розбавлених розчинах і легко розкладається з утворенням суміші нітроген (II) і (IV) оксидів 2HNO 2<=> N2O3 + H2O <=> NO + NO2 + H2O Закрили пляшку, обережно струсили, відкрили. Нічого невідбулося.

200 мл води і повторили дії: швидко закрили пляшку

і сильно струсили вміст. Бурий газ посвітлішав і майже знебарвився, стінки пляшкистиснулися. Діоксид нітрогену NO2, який знаходився в пляшці, прореагував з водою і киснем, при цьому утворилися нітратна кислота і монооксидт нітрогену.
4N2O + 2H2O + O2 = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Якщо пляшку відкрити, її вміст стане знову бурим - спочатку зверху, потім по всьому об'єму. Варто обережно "розпрямити" стінки пляшки, і такий перехід відбудеться моментально. Оксид нітрогену(II) NO швидко окисниться киснем до бурого діоксиду NO2.
2NO + O2 = 2NO2 Знову закрили пляшку і струсили її вміст. Газ всередині знебарвився, а стінки зморщилися. Якщо ми відкриємо корок, всередині пляшки моментально з'являться бурі пари. Описану процедуру можна повторювати кілька разів.

бурими парами оксидів нітрогену. Їх можна використовувати для іншого не

менш ефектного досвіду. Приєднали до довгої дротини ватку і добре змочили її в концентрованому розчині амоніаку. Внесли ватку в пляшку і злегка повели в ній вгору-вниз і з одного боку в інший бік. Пляшка швидко заповнилася густим білим димом: амоніак вступив в реакцію з парами нітратної кислоти і діоксидом нітрогену з утворенням нітрату і нітриту амонію. У пляшці об'ємом 5-7 л експеримент виглядає значно ефектніше, ніж у дволітровій пляшці.