Презентация на тему ОСНОВЫ СПЕКТРОСКОПИИ

может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых

соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает.

Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов

Второй постулат Бора (правило частот) формулируется следующим образом: при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний: hνnm=En–Em, h – постоянная Планка

Этот постулат находится в явном противоречии с классической механикой, согласно которой энергия движущегося электрона может быть любой. Он находится в противоречии и с электродинамикой, так как допускает возможность ускоренного движения электронов без излучения электромагнитных волн. 

Второй постулат Бора также противоречит электродинамике Максвелла, так как частота излучения определяется только изменением энергии атома и никак не зависит от характера движения электрона.

возможному переходу между дискретными уровнями энергии соответствует определенная спектральная

линия, которая характеризуется в спектре значением частоты (или волнового числа) монохроматического излучения

Используется аналогия между энергиями стационарных состояний и потенциальной энергией тела, поднятого на различные высоты (уровни). Начало отсчета энергии является произвольным, за нуль может быть принята как энергия самого нижнего уровня, так и любая другая энергия характеризующая состояние системы (для атома – энергия соответствующая отрыву электрона, для молекулы – энергия, соответствующая разрыву молекулы на части).
Переходы между стационарными состояниями – между уровнями энергии – показаны вертикальными линиями, соединяющими соответствующие горизонтальные линии – комбинирующие уровни.

уровнями k l m, …, согласно комбинационному принципу будет

выполняться равенство:

Для интерпретации сложных спектров находят постоянные разности частот, соответствующие разностям энергий пар уровней

повторяются трижды на данном графике (в соответствии с комбинационным

принципом)

числом электронов
Спектр атома водорода - простейший атомный спектр, состоящий

из протона и электрона (одноэлектронная система)

Уровнями энергии и спектрами, аналогичными уровням энергии и спектру атома водорода обладают все ионы, состоящие из ядра и также из одного электрона. Далее заряд ядра +Ze, и под одноэлектронным атомом подразумеваем нейтральный атом водорода и ионизированные атомы с одним электроном

учета магнитного взаимодействия орбитального и спинового моментов электрона) четырьмя

квантовыми числами:
Главное квантовое число n, принимающее целые значения n =1,2,3,… и определяющее энергию стационарного состояния по формуле Бора
Азимутальное (орбитальное) квантовое число l, определяющее значение квадрата орбитального механического момента и принимающее, при заданном n, целые значения l=0,1,2,…,n-1



Орбитальное магнитное квантовое число ml, определяющее значение проекции орбитального момента и принимающее, при заданном l, целые значения l, l-1,…-l
Спиновое магнитное квантовое число ms, определяющее значение проекции спинового момента и принимающее два полуцелых значения ms = 1\2, -1\2

одно, вполне определенное стационарное состояние или ряд (два и

более) стационарных состояний, отличающихся друг от друга какими-то свойствами.
Уровень энергии называется невырожденным, если имеется только одно стационарное состояние с заданным значением энергии, в противном случае уровень энергии вырожден.
Число различных независимых состояний атомной системы с одним и тем же значением энергии называют степенью вырождения. Для невырожденной системы степень вырождения равна единице.

Система с невырожденными уровнями энергии - линейный гармонический осциллятор (двухатомная молекула, в которой ядра колеблются друг относительно друга по оси молекулы вокруг некоторого равновесного положения)

Система с вырожденными уровнями энергии – электрон, движущийся под действием электрических сил при отсутствии магнитных взаимодействий(электрон в атоме водорода)

ядра
Постоянная Ридберга
Уровни энергии и спектральные линии одноэлектронного атома
- приведенная

масса электрона и ядра, M-масса ядра,

масса электрона

притяжения

притяжения
Механический момент электрона при движении по круговой орбите со

скоростью v

Кинетическая энергия электрона

механического момента
Радиус круговой орбиты
эрг

n=1
см

N степенями свободы дается заданием значений N физических величин.
Движение

электрона относительно ядра определяется тремя независимыми координатами, которым соответствуют три степени свободы (три квантовых числа):
n – главное квантовое число, которое определяет энергию

- орбитальный механический момент

- проекция механического момента на ось z

Заданным значениям n и k соответствует движение по эллипсу со следующими полуосями:

фокусе, а угол наклона орбиты определяется формулой пространственного квантования