Презентация на тему по химии на тему Окислительные свойства азотной кислоты, 9 класс

особенности взаимодействия с металлами и неметаллами.
Уравнивать окислительно

-восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронного баланса.

меди (II), c гидроксидом натрия

2вариант
гидроксидом цинка; силикатом натрия
Рассмотрите реакции

с точки зрения ТЭД.

Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2

= Zn2+ +2NO3– +
+2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 +
+2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O

2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O

H+ + OH– = H2O

окислительная способность. Азотная кислота—один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы

легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается при этом до NO2 , а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO.

NO2
N+5 + 1e → N+4 1
С0 – 4e

→ С+4 4

HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O

N+5 + 1e → N+4
P0 – 5e → P+5

5

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
C – восстановитель, процесс окисления

HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P – восстановитель, процесс окисления

Посмотрим опыт 1 Взаимодействие
азотной кислоты с углеродом

Посмотрим опыт 2 Взаимодействие
азотной кислоты с фосфором

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса.

4

4

1

4

2

4

1

5

5

1

5

5

металлами, в том числе стоящими в ряду активности после

Н.
Глубина восстановления азота в таких реакциях зависит от концентрации кислоты, от активности металла, от температуры. Понижение температуры способствует более глубокому восстановлению азота. Водород в реакциях кислоты с металлами не выделяется потому, что азотная кислота проявляет свои окислительные свойства не за счет Н+, а за счет N+5.
Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует металлы:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются

разбавленная HNO3 = 30-60%
очень разбавленная

HNO3 < 30%

Взаимодействие с металлами

N+4O2 + H2O
2
2
N+5 + 1e →

N+4
Cu0 – 2e → Cu+2

2) HN+5O3(разб.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O

3

3

4

2

8

N+5 + 3e → N+2
Cu0 – 2e → Cu+2

окислитель (процесс восстановления)

Восстановитель
(процесс окисления)

4

Посмотрим опыт 3 «Взаимодействие азотной кислоты с некоторыми металлами»

Запишем уравнения этих реакций.

1

2

2

2

1

3

2

6

2

3

окислитель (процесс восстановления)

востановитель (процесс окисления)

N+4O2 + H2O
2
2
N+5 + 1e →

N+4

2) HN+5O3(разб.) + Zn0 = Zn+2(NO3)2 + N-3 H3 + H2O

4

4

3

9

N+5 + 3e → N+2

окислитель (процесс восстановления)

восстановитель (процесс окисления)

4

окислитель (процесс восстановления)

восстановитель (процесс окисления)

Zn0 – 2e → Zn+2

1

2

2

2

1

Zn0 – 2e → Zn+2

3

2

6

2

3