Презентация на тему Щелочные и щелочноземельные металлы. Материалы к уроку.

простые вещества
1.2) Физические свойства щелочных металлов

1.3) Химические свойства щелочных металлов

2) Щелочноземельные металлы
2.1) Примеры
2.2) Щелочноземельные металлы на практике

элементы I группы главной подгруппы Периодической системы элементов Менделеева.

Это литий Li, натрий Na. Названы они так потому, что их гидроокиси - наиболее сильные щелочи. Химически очень активны, причем их активность возрастает от Li к Fr. Примером наиболее распространенного соединения одного из щелочных металлов является поваренная соль (хлорид натрия) NaCl. Широко известна сода (карбонат натрия) Na2CO3. Широко известен щелочной элемент К. Он входит в состав калийных удобрений. Вместе с азотными и фосфорными удобрениями это основные удобрения, применяемые в сельском хозяйстве. Реже встречаются упоминания о литиевых электрических батарейках, цезиевых фотоэлементах, рубидиевых часах. Элементы IA группы являются типичными металлами.

период в таблице Менделеева. Это означает, что именно у

атомов этих элементов начинается заполнение следующего энергетического уровня. Поэтому на внешнем уровне у атомов всех щелочных металлов находится по одному электрону (2s1) . При переходе от Li к Fr , т.е. при движении сверху вниз по группе, у атомов возрастает число энергетических уровней, следовательно, увеличивается размер атомов, ослабевает связь внешнего электрона с ядром. Это значит, что валентный электрон атома щелочного металла все легче может перейти на орбитали атома другого элемента, а эта способность «отдавать» электроны есть свойство восстановителя.

имеют по одной валентной орбитали, содержащей один электрон. Поэтому

эти атомы могут соединяться между собой с образованием двухатомных молекул, которые и обнаружены в газообразном состоянии металлов-элементов IA группы. Однако в твердом состоянии простые вещества, образованные этими элементами, тем не менее построены не из двухатомных молекул, а из атомов.

элемента к другому сверху вниз по группе размеры атомов

увеличиваются и эффективность перекрывания их валентных орбиталей уменьшается, снижается прочность связей между атомами. А это приводит к снижению температур плавления и кипения веществ. (Температура плавления и кипения понижаются с увеличением порядкового номера элемента.)
Относительно малая прочность связи между атомами обуславливает и низкую механическую прочность кристаллов: щелочные металлы мягкие, легко режутся ножом.

металлов
Щелочные металлы очень активные

вещества. На воздухе они быстро реагируют с его составными частями. Результатом этого является смесь веществ, которые покрывают поверхность металла толстым рыхлым слоем. Поэтому щелочные металлы хранят в жидкостях, не реагирующих с ними, например в керосине. Щелочные металлы бурно взаимодействуют с водой:
2 Na + H2O = 2NaOH + H2 . Это окислительно-восстановительная реакция. Na – восстановитель. Т.к. Na легче воды , он остается на ее поверхности.

(оксид лития)
6 Li + N2 = 2Li3N (нитрид лития)
2Li

+ H2 = 2LiH (гидрид лития)
2Li+ 2H2O= 2LiOH+H2
Щелочной металл Li окрашивает пламя в карминово-красный цвет, Na – в желтый цвет, К – в фиолетовый. Это свойство применяется в бенгальских огнях, в сигнальных ракетах , в фейерверках.

виде их соединений едкий натр и сода.
Гидроксид натрия

(NaOH) – щелочь. Изменяет цвет индикаторов, мылкий на ощупь.
Реагирует с кислотами:
NaOH+HCl = NaCl+H2O
с кислотными оксидами:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

элементы, относящиеся к главной подгруппе II группы Периодической системы

Менделеева. Название связано с тем, что их окислы - «земли» (по терминологии алхимиков) – сообщают воде щелочную реакцию. Химически щелочные металлы очень активны, причем их активность возрастает от кальция к радию.

элементы IIA группы, но не все, а только начиная

с кальция и вниз: Ca, Sr, Ba, Ra. Оксиды этих элементов взаимодействуют с водой, образуя щелочи.

с увеличением размеров атомов ослабевает химическая связь между ними

и кристалл разрушается при более низкой температуре.
Но в то же время на примере магния можно видеть, что не только расстоянием между ядрами атомов в кристалле определяется прочность связи. Существуют и более сложные факторы, обуславливающие это.

закономерность в изменении свойств соответствующих оксидов и гидроксидов, с

увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.
BeO и Be(OH)2 - амфотерные соединения , MgO и Mg(OH)2 проявляют только основные свойства. Водный раствор гидроксида магния (малорастворим) проявляет отчетливые свойства основания (окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет). Реагирующие с водой оксиды щелочноземельных металлов образуют более или менее хорошо растворимые в воде щелочи.