Презентация на тему по химии

блока новой информации посредством системы вопросов и нестандартных заданий

для самостоятельной работы, развивающих познавательную активность учащихся.
Образовательные цели: ознакомить учащихся с видами коррозии, её механизмом, со способами защиты металлов от коррозии; объяснить процессы окисления и восстановления, протекающие на поверхности металла в результате коррозии.
Развивающие цели: развивать мышление учащихся, умения анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль.
Воспитательная цель: воспитывать личные качества, обеспечивающие успешность исполнительской деятельности (дисциплинированность. ответственность), творческой деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке), готовность к жизни в семье и обществе (приветливость, уважительность, требовательность).

под химическим воздействием окружающей среды.
Слово «коррозия» происходит от

латинского сorrodere - разъедать.

Коррозия- это процесс разрушения под воздействием окружающей среды.

основных вида коррозии: химическую и электрохимическую.
Виды

коррозии

Химическая коррозия- разрушение металла в результате окисления его в окружающей среде без возникновения электрического тока в системе.

2Fe⁰+O⁰2+2H2O=2Fe⁺²(O¯²H)2

Fe⁰−2e¯→Fe⁺² 2 восстановитель

О⁰2+4е¯→2О¯² 1 окислитель

Этап 2: окисление гидроксида железа (ΙΙ) до метагидроксида железа (ΙΙΙ):
4Fe⁺²(OH)2+O⁰2=4Fe⁺³O(OH)+2H2O¯²

Fe⁺²−e→Fe⁺³ 4 восстановитель
O⁰2+4e→ 2O¯² 1 окислитель

Этап 3: взаимодействие гидроксида железа (ΙΙ) и метагидроксида железа (ΙΙΙ):

ΙΙ ΙΙΙ ΙΙ ΙΙΙ
Fe(OH)2+2FeO(OH)=(FeFe2)O4+2H2O
или Fe3O4
ржавчина

Химическая коррозия

пары и появления внутри системы электрического тока.
Электрохимическая коррозия возникает

при контакте двух металлов в среде электролита ( в гальванической паре), электродами при этом являются сами металлы.

медью и раствором кислоты.





Fe
Cu
А(+)
К(−)
H2SO4=2H⁺+SO4²¯
Активность металлов: Fe>Cu

A(+): Fe⁰-2e¯→Fe⁺²
Электроны через проводник переходят на медь, а с меди – на ионы водорода:
K(-):2H⁺+2e¯→H⁰2↑

Fe²⁺

H⁺

−
е

−
е

Н2↑

(окисляется) ------ активный металл, а процесс восстановления веществ окружающей

среды протекает на -------- активном металле.

среды
Понижение агрессивности среды
Повышение химического сопротивления конструкционных материалов

- Самым сложным для меня сегодня было…

- Сегодня я задумался …

- На будущее мне нужно иметь в виду…

- Что осталось непонятным на уроке…