Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему Галогены (солеобразующие)

Содержание

2. F1S22S22P5 S
3. Увеличение окислительных свойствFClBrJПОЧЕМУ? Увеличение радиуса атомаУвеличение восстановительных свойств
4. CI2Br2I2F2Простые вещества
5. Химическая связьК НКристаллическая решеткамолекулярная
7. Хлор
10. Молекула хлора двухатомна. Связь одинарна и образуется
11. Физические свойства
12. МинералыКаменная соль = поваренная соль = галитКарналлитСильвин
13. ПолучениеЭлектролиз хлоридов щелочных металлов (NaCl, KCl). Окисление
14. Получение2KMnO4+16HCl (конц.)= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
15. Химические свойстваХлор – активный окислитель. Энергично реагирует с
16. Хлор - один из самых активных неметаллов.
17. Cu+Cl2=CuCl22Fe+3Cl2 = 2FeCl3
18. H2 + Cl2 = 2 HCl(на свету)
19. Образует соединения с другими галогенами:Cl2 + F2
20. Хлор растворяется вводе (в 1 объеме воды
21. С Бескислородными КислотамиCl2 + HBr = 2HCl
22. Хлор в органикеХлор является активным реагентом в
23. Для обеззараживания воды — «хлорирования». В
24. Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих
25. Во всех кислородных соединениях галогены проявляют положительную степень окисления, достигшую семи у высших кислородных соединений хлора.
26. Хлорноватистая кислотаПолучение:CI2 + H2O ↔ HCIO +
27. - Смесь солей хлорноватистой и соляной кислот
28. Хлорноватая кислотаСтроение молекулы:
29. Получение хлората калия: 3KCIO = KCIO3
30. Хлорная кислотаСтроение молекулы
31. ВыводыС увеличением валентности хлора растёт устойчивость его
32. Соединения хлора физические свойства хлороводорода- газ; -
33. Получение хлороводорода В промышленности: действие концентрированной серной
34. Получение: - растворением хлороводорода в воде; -
35. Скачать презентацию
36. Похожие презентации

F1S22S22P5 S P CI1S22S22P63S23P5BrI…4S24P5…5S25P5Электронные формулыВывод: галогены - р - элементыНа внешнем энергетическом уровне 7 электронов, один из них неспаренный . 25

Главная
Химия
Галогены (солеобразующие)

F1S22S22P5 S P CI1S22S22P63S23P5BrI…4S24P5…5S25P5Электронные формулыВывод: галогены

Увеличение окислительных свойствFClBrJПОЧЕМУ? Увеличение радиуса атомаУвеличение восстановительных свойств

Химическая связьК НКристаллическая решеткамолекулярная

Молекула хлора двухатомна. Связь одинарна и образуется при перекрывании одноэлектронных р-облаков двух

МинералыКаменная соль = поваренная соль = галитКарналлитСильвин

ПолучениеЭлектролиз хлоридов щелочных металлов (NaCl, KCl). Окисление HCl кислородом воздуха4HCl + O2

Получение2KMnO4+16HCl (конц.)= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Химические свойстваХлор – активный окислитель. Энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов (за

Хлор - один из самых активных неметаллов. При взаимодействии с металлами с

H2 + Cl2 = 2 HCl(на свету) С Неметаллами2Cl2

Образует соединения с другими галогенами:Cl2 + F2 = 2ClFCl2 + 3F2 =

Хлор растворяется вводе (в 1 объеме воды растворяется 2 объема хлора) с

С Бескислородными КислотамиCl2 + HBr = 2HCl + Br2Cl2 + HI =

Хлор в органикеХлор является активным реагентом в органическом синтезе. Его атомы входят

Для обеззараживания воды — «хлорирования». В химическом производстве соляной кислоты, хлорной

Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но

Во всех кислородных соединениях галогены проявляют положительную степень окисления, достигшую семи у высших кислородных соединений хлора.

Хлорноватистая кислотаПолучение:CI2 + H2O ↔ HCIO + HCI.Свойства :очень неустойчива :2HCIO =

- Смесь солей хлорноватистой и соляной кислот называется жавелевой водой и применяется

Получение хлората калия: 3KCIO = KCIO3 + 2KCI (при нагревании)6KOH +3CI2

ВыводыС увеличением валентности хлора растёт устойчивость его кислородных кислот, а их окислительная

Соединения хлора физические свойства хлороводорода- газ; - без цвета;- с резким запахом;-

Получение хлороводорода В промышленности: действие концентрированной серной кислоты на соли галогеноводородных кислот2NaCI

Получение: - растворением хлороводорода в воде; - синтез путём сжигания водорода в

Химические свойства: - легко вступает во взаимодействие с металлами, выделяя водород и

Слайды презентации

Слайд 2 F
1S22S22P5
S

F1S22S22P5 S P CI1S22S22P63S23P5BrI…4S24P5…5S25P5Электронные формулыВывод: галогены - р

P
CI
1S22S22P63S23P5
Br
I
…4S24P5
…5S25P5
Электронные формулы
Вывод: галогены - р - элементы
На внешнем

энергетическом
уровне 7 электронов, один из них неспаренный .

Слайд 3
Увеличение окислительных свойств
F

Cl

Br

J
ПОЧЕМУ?
Увеличение

радиуса атома
Увеличение восстановительных свойств

Слайд 4 CI2
Br2
I2
F2

Простые
вещества

Слайд 5 Химическая связь
К Н

Кристаллическая решетка
молекулярная

Слайд 10 Молекула хлора двухатомна. Связь одинарна и образуется при

Молекула хлора двухатомна. Связь одинарна и образуется при перекрывании одноэлектронных р-облаков

перекрывании одноэлектронных р-облаков двух атомов хлора. Кроме того, в

молекуле хлора имеет место донорно-акцепторное взаимодействие, упрочняющие связь.

Молекула хлора

Слайд 11 Физические свойства

Слайд 12 Минералы
Каменная соль = поваренная соль = галит
Карналлит
Сильвин

Слайд 13 Получение
Электролиз хлоридов щелочных металлов (NaCl, KCl).
Окисление HCl

ПолучениеЭлектролиз хлоридов щелочных металлов (NaCl, KCl). Окисление HCl кислородом воздуха4HCl +

кислородом воздуха
4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O
3. В

лаборатории
2KMnO4+16HCl (конц.) =
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O

Слайд 14 Получение
2KMnO4+16HCl (конц.)= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +

5Cl2

Слайд 15 Химические свойства
Хлор – активный окислитель. Энергично реагирует с металлами

Химические свойстваХлор – активный окислитель. Энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов

и большинством неметаллов (за исключением O2, N2 и благородных

газов). Вступает также в реакции диспропорционирования, для протекания которых наиболее благоприятна щелочная среда, способствующая образованию простых и сложных анионов.

Слайд 16 Хлор - один из самых активных неметаллов. При

Хлор - один из самых активных неметаллов. При взаимодействии с металлами

взаимодействии с металлами с переменной валентностью (Fe, Cr) в

отличие от соляной кислоты заставляет их проявлять большую степень окисления:

С Металлами

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3

2K + Cl2 = 2 КCl

2 Fe + 3Cl 2 = 2 FeCl3

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Слайд 17 Cu+Cl2=CuCl2
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

Слайд 18 H2 + Cl2 = 2 HCl(на свету)

С Неметаллами
2Cl2 + C = CCl4
3Cl2 +

2P (крист.) = 2PCl3
5 Cl2 + 2 P = 2PCl5

Слайд 19 Образует соединения с другими галогенами:
Cl2 + F2 =

2ClF
Cl2 + 3F2 = 2ClF3, t = 200–400 °C
Cl2 + 5F2 =

2ClF5

5Cl2 + 2Sb = 2SbCl5

Слайд 20 Хлор растворяется вводе (в 1 объеме воды растворяется

Хлор растворяется вводе (в 1 объеме воды растворяется 2 объема хлора)

2 объема хлора) с образованием "хлорной воды":

Cl2 + H2O

= HCl + HClO

С Водой

Со щелочами

Cl2 + 2KOH(хол) = KCl + KClO(гипохлорит) + H2O

Cl2 + 6KOH(гор) = 5KCl + KClO3(хлорат) + 3H2O

Слайд 21 С Бескислородными Кислотами
Cl2 + HBr = 2HCl +

Br2
Cl2 + HI = 2HCl + I2
Cl2 + 2NaI

= 2NaCl + I2
Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3

С Солями

Слайд 22 Хлор в органике
Хлор является активным реагентом в органическом

Хлор в органикеХлор является активным реагентом в органическом синтезе. Его атомы

синтезе. Его атомы входят в состав молекул соединений, относящихся

к различным классам органических веществ.

CnH2n+2 + Cl2 (на свету) = CnH2n+1Cl + HCl [р. Семенова]
CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2
CnH2n-2 + Cl2 – в несколько стадий
C6H6 + Cl2 (AlCl3) = C6H5Cl + HCl
C6H6 + Cl2 (на свету) = гексахлоран
Гомологи бензола + Cl2 (на свету) = замещение
по радикальному механизму (Cl к альфа-H)
5. R-CH2-COOH + Cl2 (PCl5) = R-CHCl-COOH + HCl

Слайд 23 Для обеззараживания воды — «хлорирования».
В химическом

Для обеззараживания воды — «хлорирования». В химическом производстве соляной кислоты,

производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов,

ядов, лекарств, удобрений.

Слайд 24 Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных

Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых,

для посевов насекомых, но безопасных для растений. На получение

средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора.

Использовался как оружие массового поражения и в производстве других отравляющих веществ массового поражения: иприт, фосген.

Слайд 25

Во всех кислородных соединениях галогены проявляют положительную степень

окисления, достигшую семи у высших кислородных соединений хлора.

Слайд 26 Хлорноватистая кислота

Получение:
CI2 + H2O ↔ HCIO + HCI.

Свойства

:
очень неустойчива :
2HCIO = 2HCI + O2
- очень

сильный окислитель; её образованием при взаимодействии хлора с водой объясняются белящие свойства хлора;
- образует соли – гипохлориты;
- взаимодействует с щелочью
HCI + HCIO + 2KOH = KCI + KCIO + 2H2O.

Слайд 27
- Смесь солей хлорноватистой и соляной кислот называется

- Смесь солей хлорноватистой и соляной кислот называется жавелевой водой и

жавелевой водой и применяется для отбеливания:
2KOH + Cl2 =

KClO + KCl + Н2O.
- Гипохлорит кальция (Ca(CIO) 2)- белильная или хлористая известь применяется для отбелки растительного волокна (тканей, бумаги), для дезинфекции выгребных ям, отхожих мест, сточных канав и т.д., для дегазации местности, заражённой отравляющими веществами.

Гипохлориты – соли хлорноватистой кислоты

Слайд 28 Хлорноватая кислота
Строение молекулы:

O
H-O-CI

O
Физические свойства:
- жидкость.
Химические свойства:
- сильный окислитель.

Слайд 29
Получение хлората калия:
3KCIO = KCIO3 +

Получение хлората калия: 3KCIO = KCIO3 + 2KCI (при нагревании)6KOH

2KCI (при нагревании)
6KOH +3CI2 = 5KCI + KCIO3 +3H2O

(горячий р-р)
Свойства хлората калия:
при нагревании разлагаются
2KCIO3 = 2KCI + 3O2 .
(бертолетова соль)
Образует смеси, сильно взрывающиеся при ударе, с горючими веществами (серой, углём, фосфором).
Применение бертолетовой соли:
в артиллерийском деле,
пиротехнике,
производстве спичек.

Хлораты - соли хлорноватой кислоты

Слайд 30 Хлорная кислота
Строение молекулы

O
H-O- CI=O

O
Физические свойства:
-жидкость,
- без цвета,
- замерзает при температуре -112˚С.
Химические свойства:
- очень устойчивая,
- очень сильная кислота, α = 88%.
- Взаимодействует с фосфорным ангидридом с образованием хлорного ангидрида
2HCIO4 + P2O5 = 2HPO3 + CI2O7

Слайд 31 Выводы
С увеличением валентности хлора растёт устойчивость его кислородных

ВыводыС увеличением валентности хлора растёт устойчивость его кислородных кислот, а их

кислот, а их окислительная способность уменьшается:
HCIO HCIO2

HCIO3 HCIO4
окислительные свойства уменьшаются.
Сила кислородных кислот хлора увеличивается с увеличением степени окисления последнего:
HCIO HCIO2 HCIO3 HCIO4
сила кислот увеличивается.

Слайд 32 Соединения хлора

физические свойства хлороводорода
- газ;
- без

Соединения хлора физические свойства хлороводорода- газ; - без цвета;- с резким

цвета;
- с резким запахом;
- легко обращается в жидкость;
- хорошо

растворяется в воде (в 1л воды 500л хлороводорода);
- температура плавления -112˚С;
- температура кипения -84˚С.
- К нагреванию менее устойчив по сравнению с фтороводородом, но более устойчив в сравнении с бромоводородом и йодоводородом.