Презентация на тему Кислотно-основные свойства (Повторение 9 кл)

1) несолеобразующие
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие

Основные Амфотерные Кислотные
CaO ZnO P2O5


ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ
Ca(OH)2 H3PO4
Zn(OH)2 H2ZnO2

О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена)

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
MgO + SiO2 = MgSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH
4) О.О. + соль = реакция не идет

+ кислота =соль + вода (реакция обмена)

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2) А.О. + основание (р.) = соль + вода
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2NaOH+ H2O = Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат натрия
3) А.О. + вода = не реагирует

to

А.О. + О.О. = соль

BeO + СаО = CaBeO2
бериллат кальция
5) А.О. + К.О. = соль
BeO + SiO2 = BeSiO3
А.О. + соль летучего кислотного оксида = новая соль + К.О. ↑
BeO + СаСO3 = CaBeO2 + CO2↑

to

сплавление

to

to

to

to

 2NaAlO2 + H2O.
t0

избытке многокислотного основания – основная.
HF +KOH = KF

+ H2O
H3PO4 (изб) + NaOH = NaH2PO4 + H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 (изб) = (MgOH)2SO4 + 2H2O

При избытке многосновной кислоты образуется кислая соль, при избытке основного оксида, которому соответствует многокислотное основание – основная. H2SO4 +СuO = CuSO4 + H2O
H2S (изб) + Na2O = 2NaHS + H2O
HNO3 + MgO (изб) = MgOHNO3

Химические свойства кислот

1.

2.

в этом случае проявляют себя как основные. В таких

реакцияхвозможно образование как средних, так и кислых или основных солей.
2HCl +BeO = BeCl2 + H2O
HBr + Al(OH)3(изб) = Al(OH)2Br + H2O
2H2SO4 (изб) + ZnO = Mg(HSO4)2 + H2O

Кислоты взаимодействую с растворами солей, если при этом образуется нерастворимая в кислотах соль или более слабая (летучая) по сравнению с исходной кислота. Есть исключения.
HCl +AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
HBr + KCN = HCN + KCl
H2SO4 (изб) + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

3.

4.