Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Обратная связь

Презентация на тему по химии для 9 класса по теме:

Содержание

2. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Строение молекул Оксид углерода (IV)СООксид углерода (II)Слабо-полярная связьнеполярная связь
3. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Физические
4. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Физиологическое
5. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Получение
6. Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Химические
7. Оксиды углерода (II) и (IV) Тема:
8. Угольная кислотаСО2 + Н2О = Н2СО3Н2СО3 = СО2 + Н2ООбразует два типа солей:средниекислыеNa2CO3CaCO3NaHCO3Ca(HCO3)2карбонатыгидрокарбонатыТема: Нестойкая, разлагается:
9. Соли угольной кислотыКарбонатыГидрокарбонатыТема: твёрдые кристаллические вещества.большинство из
10. карбонатыГИДРОКАРБОНАТЫТема: Соли угольной кислоты
11. Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает
12. Соли кальция и магния - хлориды и
13. Качественные реакции на карбонат- ион (CO32-
14. Сталактиты и сталагмитыТема:
15. Тема: СаСО3МелИзвестнякМрамор
16. Скачать презентацию
17. Похожие презентации

Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Строение молекул Оксид углерода (IV)СООксид углерода (II)Слабо-полярная связьнеполярная связь

Главная
Химия
Презентация по химии для 9 класса по теме:

Кислородные соединения углерода.Презентация по химии для 9 класса.Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова: Е. А. Гвоздева.

Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Строение молекул Оксид углерода (IV)СООксид углерода (II)Слабо-полярная связьнеполярная связь

Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Физические свойства Бесцветный, без запаха, малорастворим,

Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Физиологическое воздействие ЯД!

Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Получение 1) С + О2 =

Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Химические свойства СО –

Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Применение В пищевой промышленности используется

Угольная кислотаСО2 + Н2О = Н2СО3Н2СО3 = СО2 + Н2ООбразует два типа солей:средниекислыеNa2CO3CaCO3NaHCO3Ca(HCO3)2карбонатыгидрокарбонатыТема: Нестойкая, разлагается:

Соли угольной кислотыКарбонатыГидрокарбонатыТема: твёрдые кристаллические вещества.большинство из них в воде не растворяютсяДиссоциация:

карбонатыГИДРОКАРБОНАТЫТема: Соли угольной кислоты

Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо

Соли кальция и магния - хлориды и сульфаты- придают воде постоянную жёсткость.

Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- ) CaCO3 +

Слайды презентации

Слайд 2 Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Строение молекул

Оксид углерода (IV)
СО

Оксид углерода (II)
Слабо-полярная связь
неполярная связь

Слайд 3 Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Физические свойства

Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Физические свойства Бесцветный, без запаха,

Бесцветный, без запаха, малорастворим, ЯД!

ρвозд= 0,97

Бесцветный, без запаха, хорошо растворим, вызывает асфиксию
ρвозд= 1,5

100v H2O - 2,3 V CO

100v H2O - 88 V CO2

Хранят СО в баллонах красного цвета

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

Слайд 4 Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Физиологическое воздействие

Оксиды углерода (II) и (IV)Тема: Физиологическое воздействие ЯД! Он

ЯД! Он соединяется с гемоглобином,

нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей.
Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая . головная боль; 0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . . . усиленное сердцебиение; 0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря . сознания; 0,5 - до 20-30 мин. - смертельное . . . отравление.

Не токсичен, но не поддерживает дыхание.
Физиологическое воздействие на человека:
до 2% - до 480 мин. - учащается . дыхание; 2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум . . в ушах, учащается пульс;
5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные . . . головные боли, недомогание; Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря
.. . сознания, смерть.

Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (II)

Слайд 5 Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Получение
1)

С + О2 = 2СО +Q ( недостаток

О2)
2) В промышленности:
С + СО2 → 2СО - 175 kДж
3) В лаборатории:
t, Н2SО4
НСООН Н2О + СО
CaO+ 3C=CaC2+CO ↑

С + О2 = СО2 +Q (избыток О2)
2СО + О2 = 2СО2
2) В промышленности:
t
СаСО3 → СаО + СО2
3) В лаборатории:
СаСО3 +2НСl → СаСl2 +Н2О +СО2۟
C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2↑
C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2↑

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

Слайд 6 Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Химические

свойства

СО – несолеобразующий оксид
1) Горит синим

пламенем
СО + О2 → 2СО2 +572кДж
2) С галогенами
СО + Сl2 → СОCl2 (фосген –ЯД! )
3) Сильный восстановитель
СО +СuO →Cu + CO2

СО2 – кислотный оксид
1 )Взаимодействует с водой
СО2 + Н2О Н2СО3
2) Взаимодействие со щелочами
СО2 +2 NaОН→ Na2СО3 + Н2О
СО2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО2)
Качественная реакция:
СО2 +Сa(ОН)2→ СаСО3 ↓ + Н2О
3) Взаимодействие с оксидами
СО2 + ВaО→ ВaСО3
4) СО2 –окислитель
2Мg + CO2 →2 MgO + C

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

Слайд 7 Оксиды углерода (II) и (IV)
Тема:
Применение

Оксиды углерода (II) и (IV) Тема: Применение В пищевой промышленности

В пищевой промышленности используется как консервант;
В

качестве разрыхлителя теста;
Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках;
Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей;
Для производства газированной воды и лимонада;
В качестве инертной среды при сварке проволокой.

В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива;
При получении спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др. органических веществ;
Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали);
Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)