Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Хром(Cr) Ислам Фархадов

Содержание

Хром-4 периодта, 4 қатарда,6 Б топтың элементі. Атомдық массасы 52, ядросында 24 протон бар, яғни ядро заряды +24, нейтрондар саны 28Оның электрондық формуласы: Сr +24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1Тотығу дәрежесі: +1-ден +6 –ға дейін.
Хром(Cr) Хром-4 периодта, 4 қатарда,6 Б топтың элементі. Атомдық массасы 52, Жер қыртысындағы жалпы мөлшері -0,03%.Хром әртүрлі минералдардың құрамына кіреді.Қазіргі кезде ғалымдарғабелгілі 20 Хромды теміртасты көмірмен қатты қыздырып алады. FeO*Cr2O3 + 4C = 2Cr + Fe Хром — ақ, сұр түсті, қатты, ауыр балқитын металл, балқу температурасы 1910°C, Хромның беті мөлдір оксид қабыршақпен қапталған.Сондықтан химиялық тұрақты.4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 жанады2Cr + Барлық хром тұздарының ерітінділерінің түсі бар: Cr+2-көгілдір түсті, Cr+3-жасыл күлгін, CrO42—сары ,
Слайды презентации

Слайд 2 Хром-4 периодта,
4 қатарда,6 Б топтың

Хром-4 периодта, 4 қатарда,6 Б топтың элементі. Атомдық массасы 52,

элементі.
Атомдық массасы 52,
ядросында 24 протон бар,


яғни ядро заряды +24,
нейтрондар саны 28
Оның электрондық формуласы:
Сr +24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Тотығу дәрежесі: +1-ден +6 –ға дейін.

Периодтағы орны

Слайд 3 Жер қыртысындағы жалпы мөлшері
-0,03%.Хром әртүрлі минералдардың
құрамына

Жер қыртысындағы жалпы мөлшері -0,03%.Хром әртүрлі минералдардың құрамына кіреді.Қазіргі кезде ғалымдарғабелгілі

кіреді.Қазіргі кезде ғалымдарға
белгілі 20 минерал ғана. Өнеркәсіптік
маңызды минералы

— хромит, оның бай кендері Солтүстік Оралда, Кавказ сыртында, Батыс Қазақстанда кездеседі. Батыс Қазақстандағы кені Ақтөбедегі хром қосылыстары заты мен ферроерітінді затын хроммен қамтамасыз етеді. Оның ішінде Хромтау қаласындағы Қазақстанға ең үлкен мөлшерде хромды қамтамасыз етеді.

Табиғатта таралуы

Слайд 4 Хромды теміртасты көмірмен қатты қыздырып алады.
FeO*Cr2O3 + 4C

Хромды теміртасты көмірмен қатты қыздырып алады. FeO*Cr2O3 + 4C = 2Cr +

= 2Cr + Fe + 4 CO
Хромның темірмен құймасы

– феррохром
Таза хромды алу:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

Алынуы

Слайд 5 Хром — ақ, сұр түсті, қатты, ауыр балқитын

Хром — ақ, сұр түсті, қатты, ауыр балқитын металл, балқу температурасы

металл, балқу температурасы 1910°C, қайнау температурасы 2480°C, тығыздығы 7,14

грамм/куб сантиметр.

Физикалық қасиеті

Слайд 6 Хромның беті мөлдір оксид қабыршақпен қапталған.Сондықтан химиялық тұрақты.
4Cr

Хромның беті мөлдір оксид қабыршақпен қапталған.Сондықтан химиялық тұрақты.4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 жанады2Cr

+ 3O2 = 2Cr2O3 жанады
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 шабытты әрекеттеседі
2Cr + 3H2O

= Cr2O3 + 3H2 су буымен әрекеттеседі
2Cr + N2 = 2CrN азотпен әрекеттеседі
2Cr + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2

Химиялық қасиеттері

  • Имя файла: hromcr-islam-farhadov.pptx
  • Количество просмотров: 175
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация по английскому языку на тему Загадки о животных
Следующая - Презентация к занятию по лексико-грамматической теме Транспорт

Похожие презентации

Изомеризация легких парафиновых углеводородов. Термогидрокаталитические процессы. Гидроочистка нефтяного сырья Изомеризация легких парафиновых углеводородов. Термогидрокаталитические процессы. Гидроочистка нефтяного сырья 201
Азотная кислота Азотная кислота 161
медный медный 150
Спирты Спирты 141
Химические свойства воды Химические свойства воды 321
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) 177
Серебро. Нахождение в природе Серебро. Нахождение в природе 147
Серная кислота Серная кислота 156
Биохимия как наука Биохимия как наука 131
Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот. Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот. 150
Основания Основания 114
Ферменты-свойства и применение Ферменты-свойства и применение 124
Кадмий Кадмий 167
Про нефть Про нефть 123
Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3) Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3) 195
Урок Соли Урок Соли 174
Химия и музыка. Химия и музыка. 211
Свойства металлов Свойства металлов 120
Химические элементы в нашем организме Химические элементы в нашем организме 148
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов 117
Белки Белки 125
Презентация Металлы тоже воевали Презентация Металлы тоже воевали 166
Воздействие серной кислоты на углеводы Воздействие серной кислоты на углеводы 117
Химическая отрасль России Химическая отрасль России 167
Презентация-развивающая игра Знатоки Химии Презентация-развивающая игра Знатоки Химии 154
Роль химии в жизни человека Роль химии в жизни человека 156
Принципы создания полимерных конструкционных нанокомпозитов Принципы создания полимерных конструкционных нанокомпозитов 149
Металлы и их химические свойства Металлы и их химические свойства 147
Презентация по химии для 8 класса Кислотные оксиды Презентация по химии для 8 класса Кислотные оксиды 161
Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ 157