Презентация на тему Получение аммиака

оптимальное протекание химических реакций.
Создать производство, основанное на современных принципах.

быстрота изменения количества вещества в единицу времени.
Скорость

химической реакции зависит:

От природы реагирующих веществ
От поверхностей реагирующих веществ (для твердых веществ)
От концентрации реагирующих веществ (только для газов)
От температуры (при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза)
От присутствия некоторых веществ:
-катализаторы - вещества, ускоряющие скорость химические реакции.
-ингибиторы- вещества, замедляющие скорость химической реакции.

скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Правила по принципу

Ле-Шателье:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа газообразных молекул (только для газов).
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону его уменьшения (только для газов).

Термодинамические основы химического производства.

производства.
СаСО3- известняк (карбоната кальция)
N2- азот
С - каменный уголь (углерод)
Н2О

- вода
Природный или попутный нефтяной газ.

основе производства.

CaCO3 тв

CaOтв + CO2 г - Q

CaOтв +3Cтв CaC2тв + COг - Q

CaC2 тв + N2 г CaCN2 тв + Cтв + Q

CaCN2тв + 3H2Oж CaCO3тв + 2NH3г + Q

кальция.
Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция.
Печь для

получения карбида кальция.
Аппарат для получения цианамида кальция.
Аппарат для получения аммиака.
Принципиальная схема производства.

газ
CaO
CO2
CO2
CaCO3

уголь (С)
C
C

газ
CO
CO
O2
CO2
CаС2