Презентация на тему Путешествие в Страну 17 элемента

применения хлора
Хим.свойства
Хлорная вода
Депо

главной подгруппы седьмой группы, третьего периода периодической системы химических

элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов

17

35,4527

степени окисления -1 ;+1 ;+3 ; +5 ; +7 ;

назад

)2е)8е)7е

Содержание хлора :
В человческом теле содержится 0.25%
в плазме

крови 0,32-0,37%

табак содержит 2,3% хлора

морковь - 1,5%

зерно - 0,05%,

картофель - 0,03%

Назад

бишофите, тахгидрите.
назад

Chlorum)
Первоначально название «галоген» использовал немецкий химик Швейгер для

хлора ,но оно не прижилось, и впоследствии стало общим для VII группы элементов, в которую входит и хлор.
Впервые хлор был получен в 1774 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:
4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 +2H2O
Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойств
Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зе­лёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак пред­ложил для этого элемента название хлор.

назад

°C
Температура плавления −101 °C
Температура разложения
(диссоциации на атомы) ~1400°С
Теплоемкость (298

К, газ) 34,94 (Дж/моль·K)
Критическая температура 144 °C
Критическое давление 76 атм
Теплота плавления 90,3 кдж/кг
Порог восприятия запаха в воздухе равен 0,003 (мг/л).
По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода, и в 1022 раз хуже серебра. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

назад

Какими свойствами он обладает???

Как восстановитель
C неметаллами Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2

Cl2 + H2 = 2HCl
5Cl2 +2P = 2PCl5
Вытесняет Бром и Иод из их водород.соединений
Cl2 +2HBr = 2HCl + Br2
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами
Cl2 + 2Na= 2NaCl

назад

помимо молекул Cl2, HClO и HCl, образующиеся по реакции

диспропорцинирования: 2Cl2 + 2H2O → 4HCl +O2
Влияние на здоровье человека:
Хлорамины раздражают кожу и глаза.
Хлорированная вода способна усилить угревую сыпь, также хлор сушит кожу.

закачивается в стальные баллоны высокого давления. Баллоны с жидким

хлором под давлением имеют специальную окраску — болотный цвет. Следует отметить что при длительной эксплуатации баллонов с хлором в них накапливается чрезвычайно взрывчатый треххлористый азот, и поэтому время от времени баллоны с хлором должны проходить плановую промывку и очистку от хлорида азота.

назад

текстильной, фармацевтичой промышленности. Xлор раздражает слизистые оболочки глаз и

дыхательных путей. К первичным воспалительным изменениям обычно присоединяется вторичная инфекция. Острое отравление развивается почти немедленно. При вдыхании средних и низких концентраций хлора отмечаются стеснение и боль в груди, сухой кашель, учащённое дыхание, резь в глазах, слезотечение, повышение содержания лейкоцитов в крови, температуры тела и т. п. Возможны бронхопневмония, токсический отёк лёгких, депрессивные состояния, судороги. В лёгких случаях выздоровление наступает через 3 - 7 суток. Как отдалённые последствия наблюдаются катары верх­них дыхательных путей, рецидивирующий броихит, пневмосклероз; возможна активизация туберкулёза лёг­ких. При длительном вдыхании небольших концентраций хлора наблюдаются аналогичные, но медленно развивающиеся фор­мы заболевания. Профилактика отравлений, герметизация производств, оборудования, эффективная вентиляция, при необходимости использование противогаза. Предельно допустимая концентрация хлора в воздухе производств, помеще­ний 1 мг/м3. Производство хлора, хлорной извести и других хлорсодержащих соединений относится к производствам с вредными условиями труда.

назад

давних времен, хотя не сам хлор «отбеливает», а атомарный

кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты: 2Cl2 + 2H2O → 4HCl +O2

Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков
Использовался как боевое отравляющее вещество, а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925.
В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

назад