Презентация на тему Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.
Из

известных химических элементов только 22 являются неметаллами. Если провести условную диагональ в переодической системе от берилия к астату, неметаллы окажутся над ней т.е. они находятся в правом верхнем углу.

свойствами занимают правый верхний угол Периодической системы.

сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне

их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Многие из них газы (кислород, азот, гелий, водород, неон,

ксенон, криптон и т.д.).Твердые вещества (фосфор, фтор, йод, бор и т.д.).Бром является жидкостью.
Для неметаллов характерно явление аллотропии. многие из них существуют в виде аллотропных видоизменений, например - фосфор, углерод, кислород, сера и т.д.

для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород

(O2) и озон (O3), у твёрдого углерода четыре формы — графит, алмаз, карбин, фуллерен.

цвет, то окраска неметаллов - простых веществ охватывает все

цвета спектра: красный( красный фосфор, красно-бурый жидкий бром), желтый(сера), зеленый( хлор – желто – зеленый газ), фиолетовый (пары иода)

- атомную (бор, кремний, углерод в виде алмаза) и

молекулярную (йод, белый фосфор, сера кристаллическая)

аллотропная модификация кислорода. Газ синего цвета с резким запахом,

t кип - 112 °С, сильный окислитель. При больших концентрациях разлагается со взрывом. Образуется из О2 при электрическом разряде (напр., во время грозы) и под действием ультрафиолетового излучения (напр., в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения Солнца).

или активированный кислород, представляет собой аллотропную модификацию кислорода и

имеет молекулярную формулу O3 (d = 1.28 A, q = 116.5°) .

концентрация озона в воде возрастает с увеличением концентрации озона

в газовой фазе, подмешиваемой в воду. Кроме того, чем выше температура воды, тем ниже концентрация озона в воде.
Растворимость озона в воде выше, чем кислорода, но ниже, чем хлора, в 12 раз. Если рассматривать 100% озон, то его предельная концентрация в воде составляет 570 мг/л при температуре воды 20С. Концентрация озона в газе на выходе современных озонаторных установок достигает 14% по весу. Ниже приведена зависимость концентрации озона, растворенного в дистиллированной воде, от концентрации озона в газе и температуры воды.

ламп, однако только в маленьких концентрациях (0,1 вес.%).

которым озон образуется под действием электрических разрядов во время

грозы, большое количество озона производится в современных электрических генераторах озона. Этот метод называется коронный разряд. Высокое напряжение пропускают через газовый поток, содержащий кислород. Энергия высокого напряжения разделяет молекулу кислорода О2 на 2 атома О, которые соединяются с молекулой О2 и образуют озон О3.
Чистый кислород, поступающий в генератор озона, можно заменить окружающим воздухом, содержащим большой процент кислорода.
Данный метод повышает содержание озона до 10-15 вес.%
Потребление энергии: 20 - 30 Вт/г О3 для воздуха 10 - 15 Вт/г О3 для кислорода

азот (78,16% по объему), кислород (20,9%) и инертные газы

(0,94%). Переменные составные части воздуха — углекислый газ и водяной пар. Пыль и различные газы, например SO2, H2S, оксиды азота и др., — примеси, наличие которых в воздухе зависит от местных условий, времени года, близости промышленных предприятий и др.     

живых организмов; кроме того, воздух используется для получения азота

и кислорода, благородных газов (из сжиженного воздуха), при его наличии происходит горение топлива и многие другие природные процессы.

организмов;

поэтому охрана воздуха — важнейшая задача человека. Первым шагом

на пути к этому должно стать увеличение количества зеленых насаждений. Ведь именно растения являются основными поставщиками кислорода в атмосферу. Происходит это в процессе фотосинтеза :