Презентация на тему Дисциплина: Химия. Лекция 1. Растворы

из двух и более компонентов.
Компоненты раствора
Растворитель
Растворенное вещество
Компонент, агрегатное состояние

вещество, равномерно распределенное в растворителе в виде молекул или ионов

истинные (реальные))



По агрегатному состоянию
Идеальные растворы, между компонентами которого отсутствуют

– однородные (гомогенные) системы с размером частиц 10-10 –

4. По типу растворителя:
водные растворы (растворитель – вода) и
неводные растворы (растворители – спирт, эфир, бензол, толуол и т.д.).

(с небольшим содержанием).

5. По количеству растворенного вещества:
насыщенные (в которых

6. По состоянию равновесия:

между ними вы познакомитесь на лабораторных занятиях
Способы выражения состава

жидкой фазой и характеризующийся переходом твердого вещества в раствор.
При

Стадии растворения кристаллических веществ в воде:

Разрушение кристаллической решетки (физическая сторона процесса). Происходит с поглощением теплоты, т.е. ΔН1>0;
Взаимодействие частиц вещества с молекулами воды (химическая сторона процесса). Происходит с выделением теплоты, т.е. ΔН2<0.
Суммарный тепловой эффект: ΔН = ΔН1 + ΔН2

молекул растворенного вещества на ионы

степенью диссоциации.

Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) -

Основные характеристики электролитов

чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя,

Аррениуса,
является обратимой реакцией, например:

На практике для характеристики слабого электролита часто используют показатель константы диссоциации (рК): рК = -lgКд . Чем больше рК, тем слабее электролит.

Оствальда)
Для очень слабых электролитов при α

число ионов в растворе сильных электролитов больше, чем в

= С.
Коэффициент активности иона (γ) зависит от температуры; общей

электростатического взаимодействия ионов в растворе, которая равна полусумме произведений

Рауль

p0
>
p
Х(Н2О) = 1
Х(Н2О) + Х(в-ва) = 1
Закон

насыщенного пара растворителя (p0) над раствором (p) нелетучего неэлектролита

становится равным атмосферному давлению.
Замерзает раствор, когда давление водяного пара

Растворы кипят при более высоких температурах
ΔТкип = Ткип(р-ра) - Ткип(р-ля), а
замерзают при более низких
ΔТзам = Тзам(р-ля) - Тзам(р-ра)

моляльной концентрации раствора:
ΔТ = К• mс,
где
ΔТ – понижение

1 моль/кг; Ккр = ΔТзам; Кэб = ΔТкип.

Вант-Гофф дал поправочный изотонический коэффициент i,
который учитывает диссоциацию

диффузия воды через полупроницаемою мембрану из раствора с меньшей

Осмотическое давление π – это минимальное гидростатическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы предотвратить осмос.

– для растворов неэлектролитов
= СМ· R·T, [кПа]
– для растворов электролитов
= i · СМ· R·T, [кПа]
где СМ- молярная концентрация (моль/л), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К), T – температура (К), i-изотонический коэффициент.

Закон Вант-Гоффа:

постоянным (изоосмия):
π (плазмы)=7,7 атм= 740-780 кПа = 280-310

π1 = π2

у π (плазмы) , называются гипертоническими.
В

Экзоосмос (движение воды из клетки в плазму) приводит к сморщиванию оболочки клетки вызывая плазмолиз

π1 < π2

у π (плазмы) , называются гипотоническими. В медицине они

Эндоосмос (движение воды в клетку из плазмы) приводит к набуханию оболочки клетки с появлением напряженного состояния – тургора. Однако при большой разнице концентраций происходит разрушение клеточной мембраны и лизис клетки, что является причиной гемолиза.

π1 < π2

эластичность тканей, форма органов

⮚ усвоение пищи, образование лимфы,

измерение π,

криоскопия – измерение ΔТзам (р-ра),

эбулиоскопия – измерение

различных
веществ, чаще

можно измерить с большой точностью и при низких температурах