Презентация на тему Энергетика химических процессов

химических реакций.
Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла.

Экзотермические реакции протекают с выделением тепла.

и принципов к химическим процессам:
Исследует энергетические ресурсы системы;
позволяет рассчитать

тепловой баланс реакций и тепловые эффекты

влияние различных факторов на протекание реакций.

совокупность тел или тело с большим числом частиц.

Объекты природы , не входящие в систему, называют средой.

со средой.

Закрытая- система, которая обменивается со средой энергией, но

не обменивается веществом.

Открытая- система, которая может обмениваться со средой и веществом и энергией.

система- состоит из нескольких фаз.

его количества, от его условий существования.
При одинаковых

условиях – энергия пропорциональна количеству вещества.

двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии системы (ΔH),

и энтропийным TΔS, обусловленным увеличением беспорядка в системе вследствие роста ее энтропии. Разность этих термодинамических факторов является функцией состояния системы, называемой изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (ΔG):

самопроизвольно протекает в том направлении, которому отвечает убыль энергии

Гиббса. Если ∆G < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

в прямом направлении в данных условиях невозможно, а возможно

протекание обратного процесса. Если ∆G = 0, то реакция может протекать как в прямом направлении, так и в обратном, и система находится в состоянии равновесия.

системы, и энтропия, характеризующая стремление системы к беспорядку. Уменьшение

энтальпии и рост энтропии – две движущих силы любого химического процесса.

величину изобарно-изотермического потенциала во многом определяется температурой:
При низких

температурах преобладает энтальпийный фактор, и самопроизвольно протекают экзотермические процессы (DH<0);
При высоких температурах преобладает энтропионы фактор, и самопроизвольно протекают процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии (DS>0).