Презентация на тему по химии на тему: Гибридизация орбиталей 10 класс 1 курс

орбиталей атомов
Гибридизация электронных орбиталей
SP3 SP3 гибридизация
sp2-Гибридизация
sp-Гибридизация

и неорганических веществ.И характеризуется:
Насыщаемостью
Поляризуемостью
Направленностью в пространстве

что число общих электронных пар, которые способен образовывать тот

или иной атом, ограничено. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определенный состав.

пределах одного энергетического уровня (без изменения главного квантового числа).

Из четырёх валентных электронов неспаренными являются два и валентность углерода в данном случае равна двум.

Теперь все четыре валентных электрона распарены,     и валентность углерода равна четырем.

отдельных связей в них) изменять свою полярность под действием

электрического поля.
В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы-превратиться в еще более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов

p-,d- и f- орбитали определенным образом ориентированы в пространстве.

Направленность ковалентных связей влияет на форму молекул веществ, их размеры, межатомные расстояния, валентный угол, то есть на геометрию молекул.

ковалентной связи, располагаются в пространстве так, чтобы быть максимально

удаленными друг от друга. Наибольшее расстояние между четырьмя электронными парами достигается при их тетраэдрическом расположении, когда каждая из четырех электронных пар занимает область пространства, направленную к одной из вершине тетраэдра.

завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся

расположится на максимальных расстояниях друг от друга

Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических

методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.

приводящий к выравниванию по форме энергии

p-орбиталей. Возникает четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга

под тетраэдрическими углами 109°28’

и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной

плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три s-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей

одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно

под углом 180 градусов и направленные в разные стороны о ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях.